海南省儋州市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分通關(guān)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、勞動(dòng)創(chuàng)造幸福未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不合理的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社會(huì)實(shí)踐：向公共場(chǎng)所噴灑過(guò)氧乙酸消毒劑過(guò)氧乙酸有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性B社區(qū)服務(wù)：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳C自主探究：鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D家務(wù)勞動(dòng)：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解A．AB．BC．CD．D

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A．的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于2NAB．將足量的Cu與的濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的分子數(shù)為NAD．30g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

3、圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

4、依前列醇(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)能抑制血小板的活化，是一種有效的血管擴(kuò)張劑。下列有關(guān)依前列醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子中含有4種含氧官能團(tuán)B．存在能使溶液顯色的同分異構(gòu)體C．既存在順?lè)串悩?gòu)又存在對(duì)映異構(gòu)D．該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)

5、下列氣體中，不能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NOD．NO2

6、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖

下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．b為電源的負(fù)極B．①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D．上述裝置存在反應(yīng)：CO2C+O2

7、實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說(shuō)法不正確的是

A．未滴定時(shí)該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗(yàn)題

8、過(guò)氧化鈣晶體為白色固體，難溶于水，可做分析試劑、消毒劑等。制備晶體的裝置如下圖所示?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

(1)A裝置制取氣體的作用是___________。

(2)B中反應(yīng)需在0℃~3℃的溫度下進(jìn)行，B可采用的降溫方式為_(kāi)__________。B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

(3)C管起到平衡氣壓的作用，加水液封的目的是___________。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置還需要在AB之間增加一個(gè)裝置，其作用是___________。

(5)碘量法測(cè)定的純度：準(zhǔn)確稱取2.0g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量KI固體，再酸化，充分反應(yīng)。滴加淀粉作指示劑，用的溶液滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)溶液顏色變化為_(kāi)__________，重復(fù)操作2次，三次平均消耗溶液體積為15.00mL，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%。

已知：；。三、工藝流程題

9、鈷廣泛用于航空、航天、機(jī)械制造、電氣儀表等領(lǐng)域，被譽(yù)為戰(zhàn)略物資。某水鈷礦中，Co以+2、+3價(jià)的氧化物和氫氧化物存在，還含有NiO、CuO及Fe、Mg、Ca的氧化物等雜質(zhì)。采用以下工藝流程可從鈷礦石中制備。

已知：①酸性介質(zhì)中氧化性：Co(Ⅲ)

②RH為有機(jī)物，可用RH、有機(jī)溶劑萃取出溶液中的

③、

按要求回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)與中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)__________。

(2)“二段浸出”的目的是___________。

(3)不用鹽酸浸出水鈷礦中的鈷的主要原因是___________。

(4)的作用是將浸出液中的氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)“除鐵”中加入適量的調(diào)節(jié)pH，同時(shí)可獲得較為純凈的黃鈉鐵礬沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，pH?？刂圃?.0～4.5之間的原因是___________。

(6)“除雜1”所得濾液中若，則為_(kāi)__________。

(7)利用制備的可用于合成鈦酸鈷。一種鈦酸鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該立方晶胞參數(shù)為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該鈦酸鈷晶體的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式)。

四、原理綜合題

10、研發(fā)二氧化碳和有機(jī)物的利用技術(shù)對(duì)治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。

(1)已知：

則催重整反應(yīng)的_______。

(2)催化重整反應(yīng)中，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①判斷該反應(yīng)的_____0(填“>”、“<”或“=”)，比較壓強(qiáng)的大小：______(填“>”、“<”或“=”)。

②在恒容容器中進(jìn)行該催化重整反應(yīng)(不考慮其他反應(yīng))，下列能說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

A．的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

B．容器中與H2的百分含量之比保持不變

C．

D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

③X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始投料比，平衡壓強(qiáng)為，溫度為950℃，則X點(diǎn)平衡常數(shù)_____________________。

(3)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率可分別表示為、，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響。則如圖所示的四條斜線中，有兩條分別為和pk逆隨T變化斜線，能表示pk正隨T變化關(guān)系的是_______(填字母)。

(4)一種以甲醇為原料，利用和CuO納米片(CuONS/CF)作催化電極，制備甲酸(甲酸鹽)的電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示。

電解過(guò)程中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

11、2022年春晚中舞蹈詩(shī)劇《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋名畫(huà)，感動(dòng)國(guó)人?！肚Ю锝綀D》之所以色彩艷麗，璀璨奪目，與所使用的礦物顏料有關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)石青，又名礦石藍(lán)，化學(xué)式為Cu3(CO3)2(OH)2，該基態(tài)銅離子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。

(2)亞鐵氰化鉀，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。[Fe(CN)6]4-中配體CN-的配位原子是_______(填元素符號(hào))，CN-中C原子的雜化方式_______，[Fe(CN)6]4-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______。

(3)近期我國(guó)科學(xué)家合成了一種電化學(xué)性能優(yōu)異的銅硒化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該銅硒化合物的化學(xué)式為_(kāi)______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，則_______(填“①”或“②”)為Cu+。

(4)Cu2+可與H2O、Cl-、NH3等配體形成配位數(shù)為4的配離子，如[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+。某同學(xué)按如圖步驟完成實(shí)驗(yàn)：

①CuCl2溶液中的銅主要以[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-形式存在。常溫下，將CuCl2溶于濃鹽酸中，測(cè)定平衡體系中：[Cu(H2O)4]2+濃度為amol?L-1、Cl-濃度為bmol?L-1、[CuCl4]2-濃度為cmol?L-1，Cl-的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(用a、b、c中的字母表示)。

②[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色，但溶液I卻呈黃綠色，其原因是_______，為了能觀察到溶液I中[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色，可采取的方法是_______。

12、甘草素（G）常用作食品添加劑。制備G的一種合成路線如下圖所示。

已知：，其中R、為烴基或氫?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)A的系統(tǒng)命名為_(kāi)_________。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。B→C反應(yīng)類型為_(kāi)_________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

(4)在G分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上，用“*”標(biāo)出手性碳原子_____。

(5)C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下