海南省瓊海市高中化學高三上冊期末深度自測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2021年，我國航空航天事業(yè)取得了輝煌成就。下列成就所涉及的材料為半導體材料的是A．“天問一號”探測器使用的復合材料—SiC增強鋁基復合材料B．“天舟三號”貨運飛船使用的質(zhì)量輕強度高的材料——鋁合金C．“長征五號”運載火箭使用的高效清潔的液體燃料——液氫D．“神舟十三號”載人飛船使用的太陽能電池材料——砷化鎵

3、下列說法正確的是A．常溫下，將稀溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH、Kw都增大B．反應的，?S>0C．合成氨生產(chǎn)中將液化分離，可加快正反應速率，提高的轉(zhuǎn)化率D．氫氧燃料電池工作時，若消耗11.2L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

4、我國科學家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡單氫化物中Y的簡單氫化物沸點最高B．Z的氧化物的水化物是強酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價

5、下列化學用語正確的是A．乙酸的分子式：B．丙烷分子的空間填充模型：

C．基態(tài)銅原子的價層電子排布式：D．鍵電子云輪廊圖

6、可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是選項氣體①②③ANH3濃氨水生石灰濃硫酸BSO2濃硫酸Na2SO3濃硫酸CNO2濃硝酸銅屑H2ODCl2濃鹽酸MnO2H2O

A．AB．BC．CD．D

7、已知某種二次鋰離子電池工作時反應為，電池原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，碳材料極發(fā)生氧化反應B．放電時正極反應式為C．充電時，從負極脫出，又嵌入正極D．鋰離子二次電池不能用水溶液做電解質(zhì)

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗題

8、由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號）

a．瓷坩堝

b．蒸發(fā)皿

c．鐵坩堝

d．泥三角

（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

（3）采用電解法也可實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為_________________。

（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)步驟如下：

已知涉及到的反應：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4，

5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達到滴定終點的標志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留3位小數(shù)）。

c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為_______________。

三、工藝流程題

9、鉛用途廣泛，是電氣工業(yè)部門制造蓄電池、汽油添加劑和電纜的原材料。工業(yè)上常用鉛精礦(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通過如圖所示工業(yè)流程制取鉛。

已知：①PbS在稀硫酸中不會溶解

②常溫下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+Mg2+Al3+開始沉淀pH6.52.25.49.53.5完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)的pH9.73.26.411.14.7

回答下列問題：

(1)濾渣1的成分是___________。酸浸后的分離操作是___________。

(2)已知溶液3的焰色反應透過藍色鈷玻璃是紫色，反應2的化學方程式為___________。

(3)已知溶液4的溶質(zhì)是化合物且為綠色氧化劑，寫出反應3的化學方程式___________。

(4)硫酸鉛是鉛蓄電池的放電過程中的主要產(chǎn)物，硫酸鉛可以通過電解的方式在___________(選填“正”“負”“陰”“陽”)極得到鉛。鉛蓄電池在放電過程中，正極的電極反應是___________，電解質(zhì)溶液的密度___________(填“增大”“減小”或者“不變”)。

(5)由“分步沉淀”的條件可知，常溫下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp的數(shù)量級為___________；濾液1中的c(Zn2+)=___________mol/L(沉淀劑對溶液體積無影響)。四、原理綜合題

10、氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。請回答下列問題：

(1)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：時間/s20406080100c(NO2)(mol/L)0.120.200.260.300.30

①20s內(nèi)，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②由數(shù)據(jù)可知該反應在80s時才達到平衡狀態(tài)___________(填“對”或“錯”)。

③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)___________(寫出計算過程)。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，則達到平衡后：c(NO2)___________0.30mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

(2)已知2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)

△H<0的正反應速率方程為v正=k正p2(NO2)，逆反應速率方程為v逆=k逆p(N2)p2(CO2)，其中k正、k逆分別為正逆反應速率常數(shù)。如圖(lgk表示速率常數(shù)的對數(shù)，表示溫度的倒數(shù))所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的斜線是___________，能表示lgk逆隨變化關(guān)系的斜線是___________。

11、回答下列問題：

(1)復旦大學、北京大學和上海電力大學等的研究團隊共同報道了一種新型NASICON相鐵基磷酸鹽負極材料，放電后生成。回答下列問題：

①基態(tài)的價電子排布式為___________。

②中___________。

(2)一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用和含有的稀硝酸進行實驗，若只被還原成，且反應結(jié)束后溶液中含有和。若反應結(jié)束后的溶液中，則的值為___________。

(3)“納米零價鐵-”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。在一定溫度下，將溶液和溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應裝置，可將煙氣中的NO氧化。

①催化分解產(chǎn)生，將NO氧化為的機理如圖所示，Y的化學式為___________。

②納米零價鐵的作用是___________。

(4)制備黃血鹽可以由與KCN直接在溶液中作用而合成，但制備赤血鹽，卻不能直接用離子與直接作用而得，而是采用氧化劑或?qū)ⅫS血鹽氧化為赤血鹽。在性質(zhì)上與鹵離子相似，而則似游離鹵素，故稱為擬鹵素。

①中含有的鍵數(shù)目為___________。

②用離子方程式表示不能用與KCN直接反應制備赤血鹽的原因是___________。

③寫出采用氧化黃血鹽制備赤血鹽的化學方程式：___________。

12、香港中文大學研究發(fā)現(xiàn)，辣椒的活性成分辣椒素具有降血壓和降膽固醇的功效，可以預防心臟病。辣椒素(H)的一種合成路線如圖所示(部分試劑或產(chǎn)物略去)。

已知：

回答下列問題：

(1)X的化學名稱為___________，C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)D→E的化學方程式為___________，E→F的反應類型為___________。

(3)H中的含氧官能團有___________。

(4)E的同分異構(gòu)體中，同時符