廣東省珠海市高中化學高一上冊期末自我評估考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（

）A．還原劑B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

2、在實驗室中，通常用下列哪種試劑保存金屬鈉A．水B．乙醇C．煤油D．四氯化碳

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確A．23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NAB．3g3He含有的中子數(shù)為2NAC．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的分子數(shù)目為D．通常條件下，28g的CO和N2混合氣體中含有分子數(shù)為NA

4、下列有關(guān)化學用語的表達正確的是A．氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的：B．碳酸鈣溶于醋酸中：C．向稀硝酸中加入足量鐵粉：D．利用溶液蝕刻制作銅印刷電路板：

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：K+、Ca2+、NO、Ag+B．0.1mol/LFe2(SO4)3的溶液中：I-、NH、Mg2+、NOC．使酚酞溶液變紅的溶液中：Ba2+、K+、HCO、NOD．某澄清透明溶液中：K+、MnO、H+、SO

6、具有熱脹冷縮的特性，精密測量儀器中摻雜來抵消儀器的熱脹冷縮。通入酸化的溶液，過濾，得到沉淀，已知在有水存在時能被氧氣等氧化劑所氧化，生成。裝置如圖所示：

下列對實驗的分析正確的是A．裝置A中的反應為B．裝置B中盛放飽和硫氫化鈉溶液用于除去C．裝置C恒壓滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替D．洗滌生成的沉淀的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水

7、W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素。W為元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Y原子核外L能層上的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z同主族，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法中正確的是A．單質(zhì)熔點：B．X與Y形成的常見化合物能傳導光信號C．W分別與X、Y、Z均只能形成一種化合物D．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性；

8、物質(zhì)間紛繁復雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學的魅力所在，下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是A．B．C．D．

9、下列反應的離子方程式中正確的是A．鋁與氫氧化鈉反應：2Al+2OH-=2AlO+H2↑B．氧化鈉與水反應：Na2O+H2O=2NaOHC．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．過量CO2通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO

10、進行乙醇的催化氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗裝置如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．乙醇能發(fā)生反應：B．Ⅰ中左側(cè)固體顏色按“紅色→黑色→紅色”變化C．本實驗可證明能揮發(fā)D．Ⅱ中很快有銀鏡生成

11、最近，中科院核化學研究室科研人員自主研發(fā)Ge分離純化工藝和Ge/Ga發(fā)生器制備技術(shù)，并測得Ge的半衰期為271天。已知：質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同的原子互為同量素；半衰期指質(zhì)量減少一半所需要的時間。下列說法正確的是A．Ge和Ga互為同位素B．Ge和Ge互為同量素C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6D．mgGe衰變813天時剩余的質(zhì)量為mg

12、能出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是A．食鹽水B．泥漿水C．Fe(OH)3膠休D．FeCl3溶液

13、設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．與反應時，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．所含中子數(shù)目為C．常溫常壓下，2.8gCO和的混合氣體中所含原子數(shù)為D．常溫下，固體中含有的陽離子數(shù)為

14、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：B．氯氣與水反應：C．用溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：D．Al與溶液反應：

15、高錳酸鉀，別名PP粉，實驗室中利用固體進行如下實驗，下列說法錯誤的是

A．實驗中既作氧化劑又作還原劑B．G與H均為氧化產(chǎn)物C．含Mn物質(zhì)參與的反應中，Mn元素均被還原D．G和H在標準狀況下所占的總體積可能為5.6L

16、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩詞中涉及化學變化，但不涉及氧化還原反應的是A．陸游的詞“零落成泥碾作塵，只有香如故”B．王安石的詩句“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”C．劉禹錫的詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”D．于謙的詩句“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”二、計算題

17、有一塊表面已被氧化為的鈉塊10.8g，將其投入100mL水中，產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體(溶液體積的變化可以忽略不計)。

(1)這塊鈉塊中所含單質(zhì)鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少__________？

(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少__________？三、實驗題

18、高一化學學生興趣小組需要1.00mol?L?1FeCl3溶液480mL，根據(jù)工業(yè)上制作印刷電路板的原理在覆銅板上制作“我愛化學”字樣的圖案?，F(xiàn)在用無水氯化鐵配制該溶液，請回答下列問題：

(1)實驗中需要電子天平稱量無水氯化鐵質(zhì)量為___________g。

(2)配制溶液時需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和___________、___________(填儀器名稱)。

(3)在稱量好無水氯化鐵后，將FeCl3晶體加入燒杯后再加入10mL濃鹽酸，并用玻璃棒攪動，使其充分混合，接下來進行了下列操作：

①靜置并冷卻至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水且邊加邊振蕩均勻，加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③加水稀釋待氯化鐵晶體完全溶解

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是___________(填序號)。

(4)小組在實驗溶解FeCl3晶體的過程中未按要求加入濃鹽酸，直接用蒸餾水溶解，溶解后會發(fā)現(xiàn)燒杯底部有大量紅褐色沉淀生成，這對氯化鐵溶液物質(zhì)的量濃度___________(填“偏高”、“偏低”)或“不變”)，且蒸餾水溶解后溶液顏色為紅褐色，并非氯化鐵溶液棕黃色，興趣小組成員預測溶液中可能含有氫氧化鐵膠體，請設計實驗驗證：___________。四、周期表推斷題

19、部分元素在周期表的位置如圖所示：

請回答下列問題：

(1)G元素在周期表中的位置可表示為___________；

(2)BH2的電子式為___________；

(3)G與H元素最高價氧化物所對應的水化物，酸性較強的是___________(填化學式)；

(4)DF2屬于___________晶體；

(5)CA4的分子空間構(gòu)型為___________；

(6)物質(zhì)EA4H存在的微粒間作用力有___________；

(7)AHF的電離方程式為___________；

(8)將A2F2的酸性溶液與M2G的水溶液混合可生成G的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為___________。五、工藝流程題

20、硫酸是十分重要的化工原料。工業(yè)上用黃鐵礦又稱為二硫化亞鐵()制備硫酸的工藝如圖所示。

(1)中硫元素的化合價是_____。

(2)寫出過程Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式：_____。

(3)濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)，加熱條件下，在木炭和濃硫酸的反應中，濃硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)為_____(填序號)。A．酸性B．氧化性C．脫水性D．吸水性

如圖是模擬工業(yè)過程Ⅱ來探究的催化氧化過程。

(4)裝置甲的作用除干燥外還有_____。

(5)裝置丙的目的是_____。反應結(jié)束后取1.0mL丙中的溶液稀釋為5.0mL的稀硫酸，滴加幾滴酚酞試劑、緩慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，當混合溶液變紅時，認為硫酸恰好完全