廣東省河源市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末自我評(píng)估試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與材料，生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是A．煤經(jīng)過氣化，液化的物理變化，可獲得清潔能源。B．中芯國(guó)際是我國(guó)生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅。C．二氧化硫可做漂白劑，防腐劑，還是一種食品添加劑。D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素。

2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．每摩爾-CH3中含9NA個(gè)電子B．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

3、下列所述的粒子(均為36號(hào)以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價(jià)電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

4、2022年3月，中科院首創(chuàng)二氧化碳加氫制汽油技術(shù)在山東正式投產(chǎn)。轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①既存在鍵的斷裂又存在鍵的斷裂B．反應(yīng)②既存在鍵的形成又存在鍵的形成C．有機(jī)物a是新戊烷，除a之外，戊烷還有兩種同分異構(gòu)體D．

和

互為同分異構(gòu)體

5、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是A．將NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中B．檢驗(yàn)試液中的存在C．干燥SO2氣體D．收集HCl氣體

6、已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：，有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的A．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的向負(fù)極移動(dòng)C．充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程D．充電時(shí)陽極反應(yīng)：

7、次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．B．從a到d，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)C．當(dāng)時(shí)，D．c點(diǎn)時(shí)，二、試驗(yàn)題

8、“84”消毒液的成分是NaClO，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO并探究其性質(zhì)。

(1)該學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略去），反應(yīng)一段時(shí)間后，取C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液的pH=12。

（查閱資料：飽和NaClO溶液pH為11）。

回答下列問題：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

②B裝置的作用是__________________。

③C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、______________（填化學(xué)式）。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在m處最好連接盛________（填“NaOH溶液”或“水”）的注射器，然后打開K1關(guān)閉K2，最后再拆除裝置。

(3)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：將C瓶溶液加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，塞緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)后滴入5~6滴淀粉溶液。

步驟2：分兩次各取步驟1的溶液20mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)兩次耗Na2S2O3溶液體積的平均值為16.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①步驟1的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________________________________。

③塞緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是_____________________________________。

④C瓶溶液中NaClO含量為____________g·L－1。

⑤若盛Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。三、工藝流程題

9、氯化鈷(CoCl2)在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。

(1)某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由該礦石制CoCl2?6H2O固體的方法如圖(部分分離操作省略)：

資料：Mn2+生成Mn(OH)2，開始沉淀時(shí)pH=8.2，完全沉淀時(shí)pH=10.2。

①上述礦石溶解過程中，采取加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有_____(寫出一條即可)。

②CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽離子包括H+、Mn2+和_____。

③已知pH=2.8時(shí)溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是_____。

④溶液2中含有Co2+和Mn2+。

i.已知：25℃時(shí)Ksp[Co(OH)2]≈1×10-15，當(dāng)c(Co2+)＜1×10-5mol?L-1時(shí)可認(rèn)為Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當(dāng)pH=_____時(shí)Co2+完全沉淀。由此可知，通過調(diào)節(jié)pH無法將Mn2+和Co2+完全分離。

ii.溶液2中加入H2O2溶液的離子方程為_____。

⑤由溶液3得到CoCl2?6H2O的操作為_____。

(2)可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其他雜質(zhì)不干擾測(cè)定)：

資料：

i.M(CoCl2?6H2O)=238g?mol-1。

ii.Co2+與SCN-反應(yīng)生成藍(lán)色的Co(SCN)；Co2+與EDTA以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，得到紅色溶液；后者的反應(yīng)程度大于前者。取mg產(chǎn)品溶于水，向其中滴加幾滴KSCN溶液作指示劑。再用cmol?L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的體積為vmL，產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(結(jié)果用m、v、c表示)。四、原理綜合題

10、某化學(xué)興趣小組對(duì)合成配合物[Cu(NH3)4]2+產(chǎn)生了濃厚的興趣，用如圖裝置制備，反應(yīng)分兩個(gè)階段發(fā)生。

第一階段：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu2+(aq)+2NH3(aq)+2H2O=Cu(OH)2(s)+2(aq)

△H1<0

第二階段：沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液2(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O△H2<0

(1)下列方法可以促進(jìn)濃氨水產(chǎn)生氨氣的是_______。A．加熱圓底燒瓶B．圓底燒瓶?jī)?nèi)加壓C．加水稀釋D．加入固體氧化鈣(2)總反應(yīng)Cu2+(aq)+4NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)的△H=_______。(用△H1和△H2表示)

(3)反應(yīng)2+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O的化學(xué)平衡表達(dá)式K=_______。該化學(xué)興趣小組將上述深藍(lán)色溶液加水稀釋，又有藍(lán)色絮狀沉淀析出，其原因是_______。

(4)若在一絕熱密閉容器中加入Cu(OH)2和濃氨水，發(fā)生反應(yīng)2NH3+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O，不同時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，請(qǐng)分析速率先增大后減小的原因_______。

(5)在四個(gè)其他條件均相同但溫度不同的密閉容器中，分別加入等量的Cu(OH)2和濃氨水，在第5分鐘分別測(cè)定[Cu(NH3)4]2+的濃度，連成曲線如圖所示。若保持條件不變，等四個(gè)容器均達(dá)到平衡時(shí)測(cè)定[Cu(NH3)4]2+的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出新的曲線趨勢(shì)圖_______。

11、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?？茖W(xué)家開發(fā)新型單原子銅催化劑電化學(xué)還原制備取得新進(jìn)展。反應(yīng)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅的焰色呈___________色?；鶓B(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為___________。

(2)上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中：

①既含σ鍵又含π鍵的非極性分子是___________。(填分子式，下同)

②中心原子采取雜化的分子有_______，VSEPR模型和空間構(gòu)型相同的分子有________。

(3)催化劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。銅的配位數(shù)為___________，配位原子是___________(填元素符號(hào))。

(4)我國(guó)科學(xué)家開發(fā)出一種高效儲(chǔ)存、分離、提純的新材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：圖(a)中邊長(zhǎng)為xpm，圖(c)中高為ypm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該材料的化學(xué)式為___________。

②該晶體的密度為___________。

12、有機(jī)物Ⅰ是合成藥物的重要中間體，某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如下：

已知：①A中有兩個(gè)環(huán)，其中一個(gè)為苯環(huán)

②同一個(gè)碳上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定：

③R1NH2＋R2CHO→R2N=CHR2

④

⑤

請(qǐng)回答：

(1)Ⅰ中官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)C→D、F→G的反應(yīng)類型分別為___________、___________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(4)下列說法不正確的是___________。A．化合物D分子中不可能所有原子共平面B．化合物E可以發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C．1molB最多可以與3molNaOH反應(yīng)D．化合物G和I中均只含有1