海南省?？谑懈咧谢瘜W(xué)高三下冊期末提升預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用鹽鹵(主要含、元等)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的。下列說法正確的是A．的俗稱為熟石膏B．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．蛋白質(zhì)是僅由C、H、O元素組成的一類生物大分子D．工業(yè)上常采用電解的水溶液來獲得單質(zhì)鎂

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1.8gH218O中所含電子數(shù)目為NAB．2L0.05mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)目小于0.1NAC．4.6gNO2與N2O4混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NAD．用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

4、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

5、化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是A．X中所有碳原子的雜化方式均為雜化B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C．Z與足量反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含2個手性碳原子D．中含有碳氧π鍵

6、實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是A．H2B．CH4C．NOD．NO2

7、鋰離子電池具有比能量大、用途廣等特點。如圖為一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。下列說法正確的是

A．充電時，a電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入B．放電時電解質(zhì)中Li+數(shù)目減少C．放電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電極將增重0.14gD．充電時a極接外電源的負(fù)極

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向溶液中加入等體積溶液：B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，C．已知常溫下，的電離常數(shù)，.溶液：D．溶液與溶液混合：二、試驗題

8、我國有豐富的Na2SO4資源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業(yè)用堿(NaHCO3)及鹽(NaHSO4)的閉路循環(huán)綠色工藝流程：

某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實驗室中進(jìn)行實驗。回答下列問題：

(1)用以下實驗裝置圖進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”

①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為___________；橡皮管a的作用是___________

②裝置B中加入CCl4的目的是___________

③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

④裝置C中的試劑b是___________

(2)在“二次反應(yīng)"中，生成溶解度比較小的復(fù)鹽Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有___________

(3)①依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點“一次反應(yīng)”與“煅燒(350℃)的實驗中均采用如圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的x溶液最好選用___________溶液

②測定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產(chǎn)品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實驗數(shù)據(jù)如下表：序號123標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0518.4019.95所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為___________(以百分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、電解金屬錳陽極渣(主要成分MnO2，雜質(zhì)為Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黃鐵礦(FeS2)為原料可制備Mn3O4，其流程如圖所示：

已知：Ksp(MnF2)=5.0×10-3、Ksp(CaF2)=3.5×10-11，回答下列問題：

(1)“酸浸”時，所用的稀酸X是___。

(2)“酸浸”過程中，F(xiàn)e2+、Fe3+的質(zhì)量濃度、Mn浸出率與時間的關(guān)系如圖1所示。

①20～80min內(nèi)，浸出Mn元素的主要離子方程式為___。

②80～100min時，F(xiàn)e2+濃度上升的原因可能是____。

(3)若“凈化”過程中Mn2+的濃度為2mol·L-1，則此時Ca2+的濃度為___mol·L-1。

(4)MnSO4制取Mn3O4的一種流程如圖2。在攪拌下向50mL1mol·L-1MnSO4溶液中緩慢滴加1mol·L-1NH4HCO3，則加入NH4HCO3溶液的體積至少為___mL。

四、原理綜合題

10、全球大氣濃度升高對人類生產(chǎn)、生活產(chǎn)生了影響，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知25℃時，大氣中的溶于水存在以下過程：

①

②

過程①的_______0(填“>”“<”或“=”)。溶液中的濃度與其在大氣中的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))成正比，比例系數(shù)為。當(dāng)大氣壓強(qiáng)為，大氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時，溶液中的濃度為_______(忽略和水的電離)。

(2)焦炭與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)制。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，表示、、的曲線分別是c、_______、_______。

②研究表明，反應(yīng)Ⅲ的速率方程為，x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)。在氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。根據(jù)速率方程分析T>Tm時，v逐漸下降的原因是_______。

(3)甲烷干法重整制同時存在如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

溫度為T℃，壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中，通入2mol和1mol發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時的分壓為，甲烷的轉(zhuǎn)化率為40%。

①下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)

A.和不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，主反應(yīng)的速率大于副反應(yīng)，說明主反應(yīng)的活化能小

C.選用合適的催化劑可以提高主反應(yīng)的選擇性，增大甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率

D.平衡后，若增大壓強(qiáng)，主反應(yīng)平衡逆向移動，副反應(yīng)平衡不移動

②平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為_______mol，主反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用含和的計算式表示)。

11、以軟錳礦(主要含，還含有和等)為原料經(jīng)過下列過程可以制得等

(1)Ⅰ．酸浸、還原：向軟錳礦中加入硫酸、同時加入鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾，所得溶液中主要含有和。寫出酸浸、還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。的電子排布式為：___________，的空間構(gòu)型為___________。

Ⅱ．除雜：向酸浸、還原所得濾液中加入固體，調(diào)節(jié)溶液的，過濾。向已經(jīng)除去的溶液(約為5)中加入溶液，溶液中的形成氟化物沉淀。

(2)Ⅲ．沉錳：向調(diào)后所得濾液中加入一定量的氨水，可以得到沉淀。

①其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低的原因是___________。

②沉錳過程中溶液中存在平衡：中含有σ鍵的___________。

Ⅳ．氧化：向沉錳所得中加入溶液，可以得到。

(3)Ⅴ．制備。在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，過濾、洗滌、干燥，得到固體，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。

(4)Ⅵ．制備：經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備。溶液中加入后立即產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)檢測反應(yīng)過程中有生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)保持不變。該反應(yīng)過程可描述為___________。

12、有機(jī)化合物H是鹽酸屈他維林的合成中間體，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)F所含官能團(tuán)的名稱是___________。

(4)F＋G→H的反應(yīng)類型為___________。

(5)D→F兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)D有多種同分異構(gòu)體，寫出所有