電解池的工作原理及應用第二課時說課講解課件

電解池的工作原理及應用電解池的工作原理及應用（1）活潑金屬的冶煉

總反應式:2NaCl2Na+Cl2↑

總反應式:MgCl2Mg+Cl2↑

總反應式:2Al2O32Al+3O2↑鈉的制取鎂的制取鋁的制取電解原理的應用（1）活潑金屬的冶煉總反應式:2NaCH+Na+Cl-OH-陽極放出有刺激性氣味的氣體陰極放出無色無味的氣體（2）電解飽和食鹽水電極反應方程式陰極：2H++2e-

→

H2↑陽極：2Cl-→

Cl2↑+2e-總式：2NaCl+2H2O

===2NaOH+Cl2+H2通電注意：陰極區(qū)pH值升高，酚酞變紅（陰極與負極相連）H+Na+Cl-OH-陽極放出有刺激性氣味的氣體陰極放出無色鍍件銅氯化銅溶液實驗現(xiàn)象陽極：銅變小有紅色固體產(chǎn)生反應方程式Cu－2e-＝Cu2+Cu2++2e-＝Cu注：電鍍液的組成及酸堿性不會變化（3）電鍍陰極：鍍件銅氯化銅溶液實驗現(xiàn)象陽極：銅

①電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上一層其他金屬或合金的過程，是電解的一個重要應用。

陰極：待鍍金屬制品

陽極：鍍層金屬

電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液

②電鍍池的形成條件（3）電鍍①電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上一層其他金屬或合金粗銅純銅電解精煉銅的原理示意圖：

－＋純銅作陰極，粗銅作陽極；

e-

e-AgAu硫酸銅溶液作電解液粗銅純銅電解精煉銅的原理示意圖：－＋純銅作陰（4）銅的電解精煉①粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅－CuSO4溶液②粗銅的精煉以粗銅為陽極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行電解陽極：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

陰極：

Cu2++2e－＝Cu長時間電解后必須補充電解液（4）銅的電解精煉①粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、A

物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極上得（失）電子的過程叫放電。

當一個電極存在多種可能放電的離子時，不是共同放電，而是遵循一定順序，稱之為放電順序。 物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極上得（失）電子的過程叫放電。離子放電規(guī)律陰極：___電子，發(fā)生____反應，離子 _____越強，反應越容易。常見陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+陽極：___電子，發(fā)生____反應，離子 _____越強，反應越容易。①當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F－得還原氧化性失氧化還原性離子放電規(guī)律陰極：___電子，發(fā)生____反應，離子 _電極產(chǎn)物的判斷1.陰極產(chǎn)物的判斷:（無論是惰性電極還是活性電極，陰極本身都不會參與反應。）

直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷。

Au+>Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（2）當陽極為活性電極時，則電極材料失電子，溶液中陰離子不參與放電。（1）當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,根據(jù)陰離子放電順序進行判斷。2.陽極產(chǎn)物的判斷:（首先看電極材料。）電極產(chǎn)物的判斷（1）當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,根據(jù)分析電解反應的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子判斷電解池的陰、陽極分析電解反應的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，1.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是()A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應BC課堂練習1.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同2.關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉。

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色。

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色。

D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性。B課堂練習2.關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是(3.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是(