2020-2021年中考化學復習 階段性檢測卷（二）

階段性檢測卷（二）

（金屬和溶液）

說明：1.本卷共五大題，30小題。全卷分第I卷、第n卷，滿分100分，考試時間為90分鐘。

2.本卷可能用到的相對原子質量：H—10—16Na—23Mg—24Al—27S—32

Fe—56Zn—65Ag—108

第1卷選擇題(共40分)

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）

1.將下列物質分別加入足量水中并充分攪拌，能形成溶液的是（B）

A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.大理石

2.下列有關溶液的敘述正確的是（C）

A.食鹽水倒出一半后濃度降低B.果粒橙屬于溶液

C.升溫會降低二氧化碳在水中的溶解度D.蔗糖可以無限溶解在一定量的水中

3.如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是

(D)

A.砂糖水顏色很深

B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快

D.砂糖固體有剩余

4.關于銀的性質描述中，屬于化學性質的是（B）

A.銀是銀白色的B.銀不易與氧氣反應

C.銀具有優(yōu)良的導電性D.銀具有良好的延展性

5.“中國制造”“一帶一路”的基礎建設都需要用到大量鋼鐵。下列有關鋼鐵的說法正確的是

（B）

A.鋼是純凈物，生鐵是混合物B.鋼的硬度比組成它的純金屬大

C.生鐵的熔點比純鐵高D.生銹的鋼鐵制品沒有回收價值

6.假設與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載：“強水性最烈，能蝕五

金（金、銀、銅、鉛、鐵）”，下列物質最可能是“強水”的是C)

A.硫酸亞鐵溶液B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物D.稀硫酸

7,黃銅的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學

用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是（D）

A.硫酸銅溶液B.硝酸銀溶液C.鹽酸D.硝酸鈉溶液

8.已知化學反應：X+YSO4=Y+XSO4,根據(jù)此反應信息判斷正確的是（C）

A.X一定是金屬鐵B.Y一定是金屬銅

C.X的金屬活動性比Y強D.Y的金屬活動性比X強

9.能使氣體物質溶解度增大的操作是（C）

A.增加溶劑B.振蕩溶液C.增大壓強D.升高溫度

10.下列物質由原子構成的是（A）

A.汞B.硫酸銅C.蒸儲水D.氧氣

11.要使一杯氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不能采用的方法是（C）

A.升高溫度B.加入溶質C.降低溫度D.蒸發(fā)水

12.探究鐵生銹的條件，有利于尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對比實驗設計與所探究的條

件（蒸偏水經煮沸并迅速冷卻），對應關系正確的是(D)

=

也干燥空氣1「植物油/空氣

5鐵釘機鐵釘鐵釘

*/蒸餡水蒸錨水小蒸餡水

甲乙丙T

A.甲和乙：水B.乙和丙：空氣C.甲和丙：空氣D.甲和?。核?/p>

13.把X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，X沒有明顯現(xiàn)象,Y、Z表面有氣泡產生，另取

Y放入Z的鹽溶液中，未見明顯現(xiàn)象。則三種金屬的活動性順序為（B）

A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z

14.下列措施中，不能防止鐵制品銹蝕的是（D）

A.噴漆B.鍍一層耐腐蝕的金屬

C.制成不銹鋼D.存放在潮濕的空氣中

15.下列關于金屬材料的說法中，不正確的是(B)

A.生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金

B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素

C.銅有良好的導電性，因而大量用于制作電線

D.鋁表面易生成致密的氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性

16.小東同學向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向

濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，下列說法正確的是（C）

A.濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅

B.濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀

C.濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅

D.反應后濾液的質量大于反應前溶液的質量

17.a,b兩物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是(B)

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在trC時，a、b兩物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等

C.a、b兩物質的溶液從t2°C降溫至ti°C,一定有晶體析出

D.在t2℃時，60ga物質與100g水充分混合后所得溶液的總質量為160g

18.將下列物質放入水中，其中一種物質的能量變化與其他三種物質不同的是（D）

A.CaOB.NaOHC.濃H2s04D.NH4NO3

19.用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是（C）

A.Fe、Cu、KOHB.Fe^Cu、ZnSCUC.Fe、Cu、H2so4D.Ag>FeSCU、Cu

20.已知30℃時,Na2so3在水中的溶解度為36g。在一定量Na2so3的溶液中加入6.4gNa2sO3

后，恰好為30c的飽和溶液。若用Na2so3-7H2O晶體代替Na2so3,欲使原溶液在30C時恰

好為飽和溶液，則需加入的Na2sO3-7H2。的質量為（C）

A.12.8gB.14.6gC.20gD.25g

第H卷非選擇題（共60分）

二'填空題（本大題包括5小題，化學方程式2分，其余每空1分，共26分）

21.（5分）從下列選項中選擇一種適當?shù)奈镔|填空，并將字母序號填寫在橫線上。

①磁鐵礦②洗潔精③鈦合金④氫氧化鈣⑤稀硫酸

（1）能乳化餐具沾有的油污②一；（2）澄清石灰水中的溶質

（3）與人體有很好的“相容性”—③_；（4）常用于金屬除銹—⑤_；

（5）常用于工業(yè)煉鐵一①

22.(5分)金屬在生活中應用廣泛。請回答下列問題：

(1)金屬材料被制成橋上的鋼索和鋼板，主要體現(xiàn)了其延展性:

(2)因為供卷點高(寫一條物理性質)可制作白熾燈泡的燈絲；

(3)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者的區(qū)別是含碳量不同.：

(4)廚房中鐵鍋容易生銹，結合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的具體方法保持潔凈干燥

(5)家庭中的下列用品，屬于金屬材料的是—②(填序號)。

①木質菜板②銅質水龍頭③塑料垃圾桶④大理石地板

23.(5分)某同學將甲、乙固體各32克分別加入100克水中后，進行了如圖1所示的實驗。甲、

乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示，回答下列問題:

加入32克甲升溫至40tlI加入克甲

B一恢復到40后H

2H0寬100g水

加入32克乙升溫至40工1[加入m克乙

B一恢發(fā)到40屆H

2H0T：100g水

圖1

(1)10℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小關系：甲>乙(填域"=”)。

(2)m的取值范圍3〈mW熨。

(3)40C時，取等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復到40C,析出

晶體的質量：甲5乙(填或“=")；若再降溫到20℃時，溶液的質量：甲之乙(填

或“=”)。

24.(5分)運用金屬活動性的知識，回答下列問題。

(1)“真金不怕火煉”說明金的化學性質不活潑(填“活潑”或“不活潑”)。

(2)寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式：2A1+6HC1=2AICL+3H2T。

(3)鋅的活動性比銀強，請選取恰當試劑證明該結論，寫出對應的化學反應方程式：Zn+

2A2NO3=2Aw+Zn(NO3)2。

25.(6分)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖1所示:

溶

解8o

度

6o

/g

4o

2o

12溫度/冤

圖1圖2

（1）圖］中，P點的含義：t/C時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。

（2）。℃時，用80g水配制乙物質的飽和溶液，需稱量乙的質量=

（3）要從甲的飽和溶液中獲得較多晶體，宜采用的結晶方法是降溫結晶（填“蒸發(fā)結晶”或

“降溫結晶”）。

（4）由圖2推測硝酸鉀是圖1中的甲.物質:燒杯②中的溶質質量分數(shù)為37.5%。

（5）圖2"某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖1中表示為二（填序號）。

A.b點fa點B.c點一a點C.b點-c點D.c點一d點

三'簡答題（本大題包括2小題，化學方程式2分，其余每空1分，共12分）

26.（4分）實驗室現(xiàn)有失去標簽的甲、乙、丙、丁四瓶試劑，都是初中化學實驗室里常見的物質。

其中甲、乙均為黑色固體粉末，丙、丁為無色的酸的稀溶液。為確定成分，某化學興趣小組的

同學做了如下實驗:

（1）甲+丙或丁有氣泡產生；固體溶解，溶液逐漸變成淺綠色。

（2）乙+丙或丁無氣泡產生；固體溶解，加入NaOH溶液，產生藍色沉淀。

則甲是鐵粉（填名稱,下同），乙是氧化銅。若要證明丙是稀硫酸，則可取少量

丙溶液于試管中，加入硝酸鎖溶液,可觀察到的現(xiàn)象是產生白色沉淀。

27.（8分）金屬具有廣泛的應用。

⑴鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的導熱性（填“導熱”或“導電”）。

（2）下圖為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P實驗。

硫酸鈉溶色稀硫酸.

潔凈鐵釘①一紅色鐵釘?r~一?銹蝕鐵釘潔凈鐵釘

①中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水（或水蒸氣）發(fā)生化學反應。

③中鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2（）3+3H2sO4==Fe2（SO4）3+3H2。。

（3）某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質3%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質量是

1732.Lt（計算結果精確至0.1）o

（4）某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g,向其中加入

100g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，生成0.2g氫氣，得到無色溶液，固體無剩

余。下列說法正確的是（填序號）。

A.樣品中一定含有鎂B.樣品中一定不含有銀，可能含有鐵

C.所得溶液中溶質總質量為12gD.加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%

四'實驗與探究題（本大題包括2小題，化學方程式2分，其余每空1分，共16分）

28.（6分）某同學配制60g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝?/p>

問題：

（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④溶解（填步驟名稱）。

⑵配制過程還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒.（填名稱）。

⑶稱量時，NaCl應放在托盤天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）上。

（4）量取蒸儲水操作如下：將蒸儲水注入量筒，待液面接近量取體積對應的刻度線時，改用—

姬逾管_（填儀器名稱）滴加蒸儲水至刻度線。如圖該同學觀察方式正確的是^（填序號）。

（5）若用右圖的C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數(shù)會偏大一（填“偏

大”“偏小”或“無影響”）。

29.（10分）某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。

【查閱資料】

經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式

為4AH-3O2=2A12O3O

【對比實驗】

編號操作現(xiàn)象

甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象

乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體

丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCb溶液中鋁絲表面析出紅色固體

⑴比較實驗乙和實驗—里—（填“甲”或“丙”何得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。

（2）實驗乙中反應的化學方程式為2A1+3CUSO4=AL（SO4）3+3CU,據(jù)此可知金屬活動性

A1比Cu強_（填“強”或“弱”）。

（3）小明同學對實驗丙的現(xiàn)象進行分析，認為H20對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被

其他同學否定，否定的依據(jù)是C11SO4溶液中也有H2O。

【猜測與探究】

小組同學針對實驗丙的現(xiàn)象，經討論后猜測：cr破壞了氧化鋁薄膜。

為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuS04溶液，并均浸入表面未打

磨的鋁絲，然后進行了新的探究：

操作現(xiàn)象結論推論

（1）向一支試管中再加鋁絲表面析出紅色固Na卡或①能

氧化鋁薄膜被破壞

入NaCl固體體破壞氧化鋁薄膜

（2）向另一支試管中再Na+和SCT都不能破

②一無明顯現(xiàn)象一氧化鋁薄膜未被破壞

加入Na2s04固體壞氧化鋁薄膜

【結論與反思】

得出結論：前述猜測正確（填“正確”或“不正確”）。

總結反思：本次探究