湖北省武漢市高中化學高二上冊期末深度自測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活、環(huán)境和生產密切相關，下列敘述不涉及氧化還原反應的是A．綠化造林助力實現碳中和目標B．用氯化鐵溶液制作銅印刷電路板C．84消毒液殺菌消毒D．使用添加氟化物牙膏預防齲齒

2、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向次氯酸鈉溶液中加過量的二氧化硫：B．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液混合：C．向氯化鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：D．向溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：

3、下列各組離子一定能大量共存的組合是A．使甲基橙變紅的溶液：、、、B．使酚酞變紅的溶液：、、、C．常溫下，水電離的的溶液：、、、D．常溫下某水溶液中：、、、

4、某學生做完實驗后，分別采用以下方法清洗儀器，其中應用“相似相溶”規(guī)律的是A．用熱堿液清洗內壁粘有單質硫的試管B．用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過硅酸的試管D．用四氯化碳清洗做過碘升華實驗的燒杯

6、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．新制氯水長時間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于H2轉化為NH3C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應的速率

7、下列說法正確的是A．熵增的反應都是自發(fā)的，自發(fā)反應的現象一定非常明顯B．應該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C．常溫下，若反應A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應吸熱，一定不能自發(fā)進行

8、如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應A(g)＋2B(g)xC(g)ΔH＝－192kJ·mol－1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變，M保持體積不變，N保持壓強不變。下列說法正確的是()

A．若x＝3，達到平衡后A的體積分數關系為φ(M)>φ(N)B．若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為α(M)>α(N)C．若x<3，C的平衡濃度關系為c(M)>c(N)D．若x<3，達到平衡時N中放出熱量比M中多

9、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為230℃時，該反應的平衡常數，已知：的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。下列判斷不正確的是A．1mol中含有8個配位鍵(表示阿伏加德羅常數的值)B．屬于分子晶體C．使用更高效的催化劑，可以提高生產效率，也能提高高純鎳的產率D．時，該反應達到平衡狀態(tài)

10、當可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達平衡后，通入18O2氣體再次達到平衡時18O存在于A．SO3中B．O2中C．SO2、O2、SO3中D．O2、SO3中

11、一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．氣體總物質的量不隨時間變化而變化C．混合氣體的密度保持不變D．

12、下列過程或現象與鹽類水解無關的是A．純堿溶液去油污B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀

13、下列說法中正確的是A．室溫下某溶液由水電離出的c(H+)為1.0×10-10mol·L-1，該溶液的pH一定為10B．某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大C．冰醋酸加水稀釋過程中，c(H+)先不斷增大后減小D．室溫下pH=10的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等體積混合，忽略溶液體積變化，混合后溶液的c(H+)約為5.0×10-11mol·L-1

14、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M+)=c(R+)C．在x點，ROH完全電離D．稀釋前，c(ROH)>10c(MOH)

15、常溫下，用的溶液滴定的溶液，溶液的pH與的體積關系如圖所示。(的電離常數為和)下列說法正確的是

A．水的電離程度：B．C點，C．D點，D．若A點的縱坐標為3，則

16、下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是

A．圖1鐵上電鍍銅B．圖2蒸發(fā)溶液制得C．圖3增大反應物濃度，平衡正向移動D．圖4測定溶液的濃度

17、下列方程式書寫正確的是（

）A．HCO在水溶液中的電離方程式：HCO＋H2OH3O＋＋COB．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋CO

18、常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的或與pH變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．M線表示隨pH的變化B．BR溶液呈堿性C．若溫度升高，兩條線均向上平移D．常溫下，溶液的

19、100℃時將pH＝2的強酸與pH＝10的強堿溶液混合，所得溶液pH＝3，則強酸與強堿的體積比是A．1︰9B．9︰1C．11︰90D．11︰9

20、常溫下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．曲線n表示pH與lgB．Ka1(H2A)=10-2.3C．交點a的溶液中：c(H2A)＞c(A2-)D．NaHA溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)二、填空題

21、氮元素的化合物在生產生活中應用廣泛。

(1)工業(yè)制硝酸時，需將轉化為，現有以下兩種轉化途徑(焓變均為常溫常壓下數據)：

①

②

③

已知常溫常壓下，④

；計算可得___________。

(2)某溫度下，向某密閉容器中按照體積比1∶3充入和，控制壓強為50，反應達到平衡狀態(tài)時體系中的體積分數為0.6。

①的平衡轉化率為___________。

②在化學平衡體系中，用各氣體物質的分壓替代濃度，計算出的平衡常數叫壓強平衡常數。此溫度下反應的壓強平衡常數___________(計算結果保留2位有效數字)。

③在實際生產中，通?？刂圃蠚庵泻偷捏w積比大于1∶3，其目的是___________。三、實驗題

22、酸堿中和滴定操作簡便、快速，而且具有足夠的準確度，因此，在工農業(yè)生產和科學研究中具有廣泛的應用。

I．用的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

④量取待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

⑥重復以上滴定操作次。

(1)以上步驟有錯誤的是_______(填編號)。

(2)以下是實驗數據記錄表滴定次數鹽酸體積/mLNaOH溶液體積讀數/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.001620320.000.0016.16

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______(填字母)。

A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定結束時，仰視計數

C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡

D．錐形瓶用待測液潤洗

E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質

II．取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：。

(3)滴定時，溶液應裝在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。

III．利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：。

步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為。

步驟Ⅱ：移取溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為。

(4)滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。溶液的濃度為_______。四、原理綜合體

23、甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上可以用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖：

①已知100℃，壓強為P1時，達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為_______。

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

③圖中的P1_______P2(填“＜”、“>”或“=”)，在100℃，壓強為P1時平衡常數為_______。

④保持反應體系100℃，壓強為P1，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化學平衡將_______移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(2)堿性燃料電池(AFC)是最早進入實用階段的燃料電池之一，也是最早用于車輛的燃料電池，以KOH、NaOH溶液之類的強堿性溶液為電解質溶液。其優(yōu)點為性能可靠，具有較高的效率。甲烷堿性燃料電池負極的電極反應式為_______。五、填空題

24、納米CuO是一種很好的工業(yè)催化劑或催化劑載體，用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)和其他無機物制備納米CuO的工藝流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38

回答下列問題：

(1)焙燒時發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________。通入的空氣速率要控制在一定范圍內，不能太快，也不能太慢，分析這樣操作的理由：___________。

(2)浸取時需保證焙燒物中的Cu元素能完全浸出，提高浸取速率的方法有：______(寫出1條即可)。

(3)濾渣i的主要成分的化學式是_____。

(4)沉鐵時的離子方程式為_____，沉鐵后測得濾液在常溫時的pH=3，則濾液中c(Fe3+)=_______mol·L-1

25、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用如圖所示的裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該小組同學用圖1、圖2裝置進行第一組實驗，圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是熔融碳酸鹽燃料電池。

①圖2電池負極區(qū)的電極反應為___________。

②若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現___________色，與鉛筆接觸芯接觸的c位置的電極反應式為___________。

③若用淀粉-KI溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點處出現藍色，則導線a接的是___________(填“A”或“B”)電極。

(2)該小組同學用圖3裝置進行第二組實驗時發(fā)現，兩極均有氣體產生，Y極溶液逐漸變成紫紅色。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。查閱資料知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色，Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)