重慶市高中化學(xué)高三下冊期末自測試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．醫(yī)學(xué)上的鋇餐透視，常用BaCO3做內(nèi)服造影劑B．工業(yè)上電解精煉銅時，要用粗銅作陽極C．空間站的“太陽翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋成所需濃度

3、下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是A．SiO2的晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與2個O原子直接相連B．通常狀況下，1molSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子D．1mol金剛石中含有4NA個C-C鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

4、某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進(jìn)行如圖所示的成修飾：，以減輕副作用，下列說法正確的是A．該做法使布洛芬水溶性增強(qiáng)B．布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子C．布洛芬與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)理論上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

6、下列裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．生成Cl2B．除去Cl2中的HCl氣體C．收集NH3D．吸收NH3尾氣

7、如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+B．充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+C．充電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)況下）時，b池生成17.40gNa2S4

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．H、F點(diǎn)溶液顯中性B．E點(diǎn)溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點(diǎn)溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗(yàn)題

8、乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157～159－72～－74135～138相對密度/()1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。

緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體2.7g。

回答下列問題：

(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用________(填字母)加熱。A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名稱)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水楊酸固體，推測原因：_________________。

(4)③中加入濃鹽酸的目的：________________________。

(5)④采用的純化方法為________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________%。三、工藝流程題

9、催化劑由于中毒、粉化、衰老等原因失去活性需要經(jīng)常更換。消除廢催化劑的污染，使催化劑變廢為寶，是一件具有重要意義的工作。某CO變換廢鐵鉻催化劑(含F(xiàn)e3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性雜質(zhì))回收利用的工藝流程如圖所示：

已知：i．有關(guān)金屬離子[c(M2+)=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH開始溶解的pH溶解完全的pHMg2+9.511.1————Fe3+1.52.8————Fe2+7.69.7————Al3+4.05.27.810.8Cr3+4.66.812>14i．Cr2O3在催化使用過程中會有少量轉(zhuǎn)化成CrO3；

ii．Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O、Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

回答下列問題：

(1)磁性氧化鐵的化學(xué)式為____。

(2)“破碎”的目的是____。

(3)加入硫酸后，CrO3轉(zhuǎn)化成鉻的含氧酸根離子的離子方程式為____。

(4)濾渣3主要成分的化學(xué)式為____，濾渣4主要成分的化學(xué)式為____。

(5)調(diào)節(jié)pH=4.0時，加入的物質(zhì)可以是____(填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)。由濾渣2得到濾液4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(6)濾液3中c(Fe3+)≤____。由濾液3得到結(jié)晶水合物的操作是____、過濾、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、2022年5月10日天舟四號貨運(yùn)飛船成功對接空間站天和核心艙并轉(zhuǎn)入組合體飛行，空間站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”，將轉(zhuǎn)化為和水蒸氣，配合生成系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)的再生?；卮鹣铝袉栴}：

已知“薩巴蒂爾反應(yīng)”為：

反應(yīng)Ⅰ：

kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：

kJ/mol

(1)若“薩巴蒂爾反應(yīng)”的逆反應(yīng)活化能kJ/mol，則正反應(yīng)活化能為_______kJ/mol。

(2)“薩巴蒂爾反應(yīng)”在固定容積的密閉容器中發(fā)生，若要提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(寫兩條)。

(3)在某一恒容密閉容器中加入、，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生“薩巴蒂爾反應(yīng)”。研究表明的反應(yīng)速率，某時刻測得的分壓為10kPa，則該時刻_______。

(4)恒壓條件時，按投料，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。

圖中代表濃度的曲線為_______；350℃時，A點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______(填計算結(jié)果)。

(5)氧再生反應(yīng)可以通過酸性條件下半導(dǎo)體光催化轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

①光催化轉(zhuǎn)化為時，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下56L甲烷共轉(zhuǎn)移電子_______mol。

②催化劑的催化效率和的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。300℃到400℃之間，生成速率加快的原因是_______。

11、2020年12月17日凌晨1時59分，“嫦娥五號”首次實(shí)現(xiàn)了我國地外天體采樣返回目標(biāo)，標(biāo)志著我國航天事業(yè)邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、N、Ti、Cu、Ga、As、Se等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子核外電子所占據(jù)的最高能層符號為___________，Cu2O和Cu2S都是離子晶體，熔點(diǎn)較高的是___________。

(2)向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，現(xiàn)象是___________，離子反應(yīng)方程式為___________；繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇后，析出深藍(lán)色的晶體化學(xué)式為：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。其中1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有鍵數(shù)目為___________。

(3)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子的化學(xué)式為___________，陰離子的空間構(gòu)型為___________。

(4)氮(N)、鎵(Ga)合金由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域，氮化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①晶胞中與N原子相鄰且最近的Ga原子個數(shù)為___________。

②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。A原子坐標(biāo)為(0，，)，則B原子坐標(biāo)為___________。

③若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，GaN晶胞中Ga原子與Ga原子之間最短的核間距離是apm，則GaN晶體的密度為___________g·cm-3(只列算式，不用計算結(jié)果)。

12、化合物庚是合成藥物的中間體，其合成路線如下：

(1)丁中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________

(2)乙的結(jié)構(gòu)簡式為___________，乙→丙的反應(yīng)類型為___________

(3)辛是甲的芳香族同分異構(gòu)體，辛能與小蘇打反應(yīng)放出氣體，寫出符合條件的任意一種辛的名稱：___________

(4)