重慶市高中化學高三下冊期末自測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與科技、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．醫(yī)學上的鋇餐透視，常用BaCO3做內服造影劑B．工業(yè)上電解精煉銅時，要用粗銅作陽極C．空間站的“太陽翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能轉化為電能D．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋成所需濃度

3、下列關于SiO2和金剛石的敘述正確的是A．SiO2的晶體結構中，每個Si原子與2個O原子直接相連B．通常狀況下，1molSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子D．1mol金剛石中含有4NA個C-C鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

4、某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的成修飾：，以減輕副作用，下列說法正確的是A．該做法使布洛芬水溶性增強B．布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子C．布洛芬與足量氫氣發(fā)生反應理論上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

6、下列裝置或原理能達到實驗目的的是A．生成Cl2B．除去Cl2中的HCl氣體C．收集NH3D．吸收NH3尾氣

7、如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A．放電時，負極反應為3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+B．充電時，陽極反應為2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+C．充電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2（標況下）時，b池生成17.40gNa2S4

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．H、F點溶液顯中性B．E點溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點溶液中離子濃度關系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點溶液中各離子濃度關系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗題

8、乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157～159－72～－74135～138相對密度/()1.441.101.35相對分子質量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。

緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作。

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體2.7g。

回答下列問題：

(1)該合成反應中應采用________(填字母)加熱。A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名稱)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水楊酸固體，推測原因：_________________。

(4)③中加入濃鹽酸的目的：________________________。

(5)④采用的純化方法為________________。

(6)本實驗的產(chǎn)率是________%。三、工藝流程題

9、催化劑由于中毒、粉化、衰老等原因失去活性需要經(jīng)常更換。消除廢催化劑的污染，使催化劑變廢為寶，是一件具有重要意義的工作。某CO變換廢鐵鉻催化劑(含F(xiàn)e3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性雜質)回收利用的工藝流程如圖所示：

已知：i．有關金屬離子[c(M2+)=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH開始溶解的pH溶解完全的pHMg2+9.511.1————Fe3+1.52.8————Fe2+7.69.7————Al3+4.05.27.810.8Cr3+4.66.812>14i．Cr2O3在催化使用過程中會有少量轉化成CrO3；

ii．Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O、Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

回答下列問題：

(1)磁性氧化鐵的化學式為____。

(2)“破碎”的目的是____。

(3)加入硫酸后，CrO3轉化成鉻的含氧酸根離子的離子方程式為____。

(4)濾渣3主要成分的化學式為____，濾渣4主要成分的化學式為____。

(5)調節(jié)pH=4.0時，加入的物質可以是____(填一種物質的化學式即可)。由濾渣2得到濾液4發(fā)生反應的離子方程式為____。

(6)濾液3中c(Fe3+)≤____。由濾液3得到結晶水合物的操作是____、過濾、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、2022年5月10日天舟四號貨運飛船成功對接空間站天和核心艙并轉入組合體飛行，空間站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應”，將轉化為和水蒸氣，配合生成系統(tǒng)可實現(xiàn)的再生?；卮鹣铝袉栴}：

已知“薩巴蒂爾反應”為：

反應Ⅰ：

kJ/mol

反應Ⅱ：

kJ/mol

(1)若“薩巴蒂爾反應”的逆反應活化能kJ/mol，則正反應活化能為_______kJ/mol。

(2)“薩巴蒂爾反應”在固定容積的密閉容器中發(fā)生，若要提高的平衡轉化率，可采取的措施有_______(寫兩條)。

(3)在某一恒容密閉容器中加入、，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生“薩巴蒂爾反應”。研究表明的反應速率，某時刻測得的分壓為10kPa，則該時刻_______。

(4)恒壓條件時，按投料，只發(fā)生反應Ⅱ，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。

圖中代表濃度的曲線為_______；350℃時，A點的平衡常數(shù)為_______(填計算結果)。

(5)氧再生反應可以通過酸性條件下半導體光催化轉化實現(xiàn)，反應機理如圖所示：

①光催化轉化為時，制得標準狀況下56L甲烷共轉移電子_______mol。

②催化劑的催化效率和的生成速率隨溫度的變化關系如圖所示。300℃到400℃之間，生成速率加快的原因是_______。

11、2020年12月17日凌晨1時59分，“嫦娥五號”首次實現(xiàn)了我國地外天體采樣返回目標，標志著我國航天事業(yè)邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、N、Ti、Cu、Ga、As、Se等多種元素。回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子核外電子所占據(jù)的最高能層符號為___________，Cu2O和Cu2S都是離子晶體，熔點較高的是___________。

(2)向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，現(xiàn)象是___________，離子反應方程式為___________；繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍色溶液；再加入乙醇后，析出深藍色的晶體化學式為：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。其中1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有鍵數(shù)目為___________。

(3)已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子的化學式為___________，陰離子的空間構型為___________。

(4)氮(N)、鎵(Ga)合金由于其良好的電學傳導和光學透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領域，氮化鎵晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①晶胞中與N原子相鄰且最近的Ga原子個數(shù)為___________。

②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數(shù)坐標。A原子坐標為(0，，)，則B原子坐標為___________。

③若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，GaN晶胞中Ga原子與Ga原子之間最短的核間距離是apm，則GaN晶體的密度為___________g·cm-3(只列算式，不用計算結果)。

12、化合物庚是合成藥物的中間體，其合成路線如下：

(1)丁中的含氧官能團名稱為___________和___________

(2)乙的結構簡式為___________，乙→丙的反應類型為___________

(3)辛是甲的芳香族同分異構體，辛能與小蘇打反應放出氣體，寫出符合條件的任意一種辛的名稱：___________

(4)