重慶市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末評(píng)估測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)知識(shí)和技術(shù)的發(fā)展離不開(kāi)偉大的化學(xué)家。下列人物與其貢獻(xiàn)不匹配的是A．侯德榜一中國(guó)工業(yè)制純堿的先驅(qū)B．勒夏特列一提出了化學(xué)平衡的移動(dòng)原理C．門(mén)捷列夫一制作了第一張?jiān)刂芷诒鞤．洪特一提出了每個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反電子的觀點(diǎn)

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．62g白磷中含有P－P鍵的數(shù)目為3NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

4、下列所述的粒子(均為36號(hào)以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價(jià)電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、已知(b)、(c)、(d)的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有c和d兩種B．b、c、d的二氯代物均只有三種C．b、c、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、c、d中只有b的所有原子處于同一平面

6、實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥Cl2所用下列裝置中，能夠達(dá)到目的的是

A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙干燥Cl2D．用裝置丁收集Cl2

7、實(shí)驗(yàn)室模擬組裝水系鋅離子二次電池，以溶液為電解質(zhì)，主要通過(guò)在兩極上“沉積/溶解”、“脫出/嵌入”實(shí)現(xiàn)充放電。工作時(shí)總反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為B．充電時(shí)，移向并嵌入電極C．放電時(shí)，電流從電極流出D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中濃度不變

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗(yàn)題

8、CuCl在染色和催化領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。

已知：I.CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打開(kāi)A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO2氣體，一段時(shí)間后C中產(chǎn)生白色固體，將C中混合物過(guò)濾、依次用水和乙醇洗滌，所得固體質(zhì)量為0.597g。

(1)試劑a為_(kāi)__________，儀器b名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)B裝置的作用是___________。

(3)將二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________，判斷CuCl洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是___________。

(5)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中CuCl的產(chǎn)率___________。

(6)若所得CuCl固體中混有少量Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)除去Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案：___________。三、工藝流程題

9、鈀碳催化劑活性高、選擇性好，在石油化工、精細(xì)化工和有機(jī)合成中占有舉足輕重的地位。利用廢鈀碳催化劑回收鈀(雜質(zhì)主要含碳、有機(jī)物及少量Fe、Zn等)的工藝流程如圖：

已知：

①鈀常見(jiàn)的化合價(jià)有+2和+4價(jià)。鈀容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。

②當(dāng)有硝酸存在時(shí)，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位化合物。

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”的目的是_____。

(2)“燒渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4?H2O)在弱堿性環(huán)境下還原，產(chǎn)生可以參加大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(3)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(4)H2PdCl4溶液進(jìn)行充分“濃縮趕硝”的原因是_____。

(5)“氨水絡(luò)合”時(shí)需要控制溶液的pH，欲使溶液中的雜質(zhì)金屬離子沉淀完全，pH至少調(diào)節(jié)為_(kāi)____(保留三位有效數(shù)字)。(已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，lg2=0.3)

(6)用平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸將Pd(NH3)4]Cl2轉(zhuǎn)化為Pd(NH3)2]Cl2沉淀的原因_____。

(7)海綿狀金屬鈀密度為12.0g?cm-3，具有優(yōu)良的吸氫功能，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其吸附的氫氣是其體積的840倍，此條件下海綿鈀的吸附容量R=_____mL?g-1。四、原理綜合題

10、CO2的綜合應(yīng)用有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，主要反應(yīng)有：

Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

已知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH3=-90.6kJ·mo1-1

回答下列問(wèn)題：

(1)ΔH1=___________kJ·mol-1。

(2)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強(qiáng)(P)變化曲線如圖1。

①由圖可知P1___________(填“大于”“小于”“等于”)P2，化學(xué)平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為_(kāi)__________。

②若反應(yīng)在恒溫恒壓條件進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．體系總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．氣體密度不隨時(shí)間變化

C．?dāng)嗔?molH-H的同時(shí)斷裂3molO-H

D．CO2和H2的物質(zhì)的量之比不隨時(shí)間變化

(3)一定條件下，在密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，按CO2和H2物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，測(cè)得壓強(qiáng)8MPa時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化如圖2。

①下列措施中，能提高CH3OH平衡產(chǎn)率的是___________。

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)

②當(dāng)溫度為T(mén)1°C時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

③解釋溫度高于T2℃，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高的原因___________。

11、如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)⑨號(hào)元素在周期表的位置是___________，其最高能層的電子占據(jù)的原子軌道電子云輪廓為_(kāi)__________形。

(2)第二周期所有元素中第一電離能介于①②之間的有___________種。由②③④形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是___________(填化學(xué)用語(yǔ))。

(3)元素②⑧可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶3的共價(jià)化合物，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________，中心原子軌道雜化形式為_(kāi)__________，該分子為_(kāi)__________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)元素②⑥可形成的化合物是一種性質(zhì)優(yōu)良的無(wú)機(jī)非金屬材料，根據(jù)元素周期律知識(shí)，寫(xiě)出其化學(xué)式___________，它的熔點(diǎn)高、硬度大、電絕緣性好、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，它的晶體類(lèi)型是___________。

(5)下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是___________(填標(biāo)號(hào))A．電負(fù)性：②>③B．氫化物的穩(wěn)定性：③>⑦C．原子半徑：⑤>④D．氫化物的沸點(diǎn)：③>⑦(6)⑩可形成的鹵化物的熔點(diǎn)如下表：鹵化物氟化物氯化物溴化物熔點(diǎn)/℃>100077.75122.3⑩的氟化物的熔點(diǎn)比氯化物熔點(diǎn)高很多的原因是___________。

12、苯乙烯(A)是一種重要化工原料，用其可制備一系列化工產(chǎn)品，如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E的分子式為_(kāi)__________，D→E