重慶市高中化學(xué)高考模擬期末自我評(píng)估題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、成語(yǔ)、古詩(shī)詞、諺語(yǔ)等都是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來(lái)琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯類物質(zhì)B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe2O3C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2最終轉(zhuǎn)化成被作物吸收的化合態(tài)氮D《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起…云是真硝石也利用物理方法(焰色試驗(yàn))可以鑒別鉀鹽A．AB．BC．CD．D

3、哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molN2和6molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，合成氨實(shí)驗(yàn)中，生成2molNH3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A．6NAB．4NAC．2NAD．NA

4、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷下列敘述正確的是（

）元素代號(hào)XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2

A．W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小：X+<Q2-C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<ZD．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W

5、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種

6、實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是

A．SO2B．NH3C．HClD．Cl2

7、MFC—電芬頓技術(shù)不需要外加能即可發(fā)生，通過(guò)產(chǎn)生羥基自由基(?OH)處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．電子移動(dòng)方向?yàn)閍→Y，X→bB．Y電極上得到雙氧水的反應(yīng)為O2+2e-+2H+=H2O2C．乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．理論上當(dāng)乙池中產(chǎn)生1mol羥基自由基時(shí)，甲池中有4molH+從M室移動(dòng)到N室

7、為二元弱酸。時(shí)，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、碘化鈉可用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等，實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼易被空氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合肼的制備

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液。盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱是__，正確的連接順序?yàn)開_(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②將尿素滴入次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液中，發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反應(yīng)中作氧化劑的是__[填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。

(2)碘化鈉的制備

I．向錐形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，攪拌、冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，打開恒溫磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)完全；

II．繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O，還原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同時(shí)釋放出一種空氣中主要成分的氣體；

III．將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品25.5g。

①步驟I反應(yīng)完全的現(xiàn)象是__。

②步驟II中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為__。

③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是__。

④測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取10.00g產(chǎn)品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑；

c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次.測(cè)得平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。則M為__(寫名稱)；該產(chǎn)品中NI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

⑤工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉來(lái)制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因__。三、工藝流程題

9、鈰可用作生產(chǎn)催化劑、電弧電極、特種玻璃等?，F(xiàn)以氟碳鈰礦(CeFCO3，含F(xiàn)e2O3、FeO等雜質(zhì))為原料制備鈰，其工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)“焙燒I”時(shí)，空氣與礦料逆流而行的目的是_______；CeFCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)“酸浸”反應(yīng)體現(xiàn)了鹽酸的_______性質(zhì)，“濾渣I”、“濾渣II”的主要成分分別為_______、_______(填化學(xué)式)。

(3)“調(diào)pH”時(shí)c(Ce3+)=0.10mol·L-1，為了除去雜質(zhì)同時(shí)避免Ce元素?fù)p失，25℃下溶液pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為3.0~7.0，則Ksp[Ce(OH)3]=_______(不考慮溶液體積變化)。

(4)“碳化”時(shí)，不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液的原因是_______。

(5)“熱還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。四、原理綜合題

10、減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)CO2的有效轉(zhuǎn)化已成為科研工作者的研究熱點(diǎn)。根據(jù)以下兩種常見的CO2利用方法，回答下列問題：

(I)在釕配合物催化作用下采用“CO2催化加氫制甲酸”方法將CO2資源化利用。

反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH

(1)已知：298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示，ΔH=_______kJ·mol-1，該反應(yīng)在_____(填“高溫”、“低溫”或者“任意溫度”)易自發(fā)進(jìn)行。物質(zhì)CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)HCOOH(g)相對(duì)能量/kJ·mol-1)-3930-242-110-423.9

(II)以氧化銦(In2O3)作催化劑，采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將CO2資源化利用。反應(yīng)歷程如下：

i．催化劑活化：In2O3(無(wú)活性)In2O3-x(有活性)

ii．CO2與H2在活化的催化劑表面同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

(2)某溫度下，在恒容密閉反應(yīng)器發(fā)生以上反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號(hào))。A．v正(H2)：v逆(CH3OH)=3：1B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．混合氣體的密度保持不變D．CH3OH(g)的分壓保持不變(3)增大CO2和H2混合氣體的流速，可減少產(chǎn)物中H2O(g)的積累，從而減少催化劑的失活，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示催化劑失活的原因：__________。

(4)ii中反應(yīng)①、②的lnK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨×103(T代表溫度)的變化如圖所示

請(qǐng)?jiān)谏鲜鰣D中畫出反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的lnK隨×103變化的曲線_______。

(5)在恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料比不變，將CO2和H2按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)%]和甲醇的選擇性[x(CH3OH)%=×100%]隨著溫度變化關(guān)系如圖所示。

若233~251°C時(shí)催化劑的活性受溫度影響不大，分析溫度高于235°C時(shí)圖中曲線下降的原因________。

(6)恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO2和4molH2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，初始?jí)簭?qiáng)為p0，在300°C發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小20%，則反應(yīng)②用平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp=________(保留兩位有效數(shù)字)。

11、銅是重要的戰(zhàn)略資源，云南是我國(guó)銅資源儲(chǔ)量較高的省份之一，回答下列問題：

(1)銅在周期表中位于第______族(填族序數(shù))，屬于______區(qū)。

(2)銅可以形成多種配合物。

①的核外電子排布式是______，過(guò)渡金屬離子與水分子形成配合物時(shí)，若d軌道全空或全滿時(shí)，化合物無(wú)顏色，否則有顏色。據(jù)此判斷，______(填“有”或“無(wú)”)顏色。

②可形成多種配合物，如，若其中兩個(gè)被替換，得到的配合物只有兩種結(jié)構(gòu)，則的空間構(gòu)型是______，中N原子的雜化方式是______，空間構(gòu)型是______。

(3)銅與金等金屬及合金可用于生產(chǎn)石墨烯的催化劑，如圖是一種銅金合金的晶胞示意圖：

①Cu原子的配位數(shù)是______。

②原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為；C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

12、工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5

請(qǐng)回答下列問題：

(1)F中所含官能團(tuán)的名稱是___________：B→C的反應(yīng)類型為___________。

(2)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①只