湖北省隨州市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末評(píng)估試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是A．食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B．掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C．天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D．使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．乙烯中鍵數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．一定條件下，和混合后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說法中錯(cuò)誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

4、紫蘇醇因具有芳香味道，常被用作食用香精和添加劑的調(diào)配劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)紫蘇醇的描述錯(cuò)誤的是

A．分子式為B．具有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成反應(yīng)D．環(huán)上的一氯代物有五種

5、在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。下列收集Cl2的裝置正確的是A．B．C．D．

6、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。

關(guān)閉K，電解過程中，以下判斷正確的是

A．兩池中H＋均移向Pb電極B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變D．左池正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

7、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A．pH=6.00時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常溫下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小二、試驗(yàn)題

8、一氯甲烷(CH3C1)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

(1)無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)裝置B的主要作用是____________

(3)收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol?L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定(發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O)，最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_______mol。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)三、工藝流程題

9、鍺是重要的半導(dǎo)體材料，是一種“稀散金屬”，如圖是以中和渣(主要成分為GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)為原料生產(chǎn)二氧化鍺的工藝流程：

已知：

①GeCl4的沸點(diǎn)：83℃，F(xiàn)eCl3的沸點(diǎn)：315℃。

②H2GeO3在高酸度時(shí)易聚合形成膠狀多聚鍺酸。

③常溫下，部分金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見下表(離子濃度低于10-5mol·L-1視為沉淀完全)。離子Fe3+Zn2+開始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列問題：

(1)①“酸浸”時(shí)加熱的目的是___________，浸渣的主要成分是___________。

②測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)鍺的浸出率與硫酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)的關(guān)系如圖所示。硫酸濃度過高，浸出率反而降低的原因是___________。

(2)常溫下，若“沉鍺”時(shí)用飽和NaOH溶液調(diào)pH=3.0，此時(shí)濾液中-lgc(Fe3+)為___________。

(3)“殘余液”的溶質(zhì)主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(4)“中和水解”的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(5)純度測(cè)定

稱取mgGeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用cmol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL，需選用的指示劑為___________，樣品純度為___________%。(實(shí)驗(yàn)條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。四、原理綜合題

10、為了探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH的影響，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示：

編號(hào)溫度壓強(qiáng)c始(CO)c始(H2O)I530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡX5MPaY3.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X=___________，Y=___________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ從開始至平衡，平衡常數(shù)K=___________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)，ΔH___________(填“＞”或“＜”)0

(4)在530℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，若往1L容器中投入0.4molCO(g)、0.1molH2O(g)、0.2molCO2(g)、0.2molH2(g)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)將___________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

11、Fe、Zn、S、B等元素在醫(yī)藥、國(guó)防、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題；

(1)Zn元素在周期表中的位置為___________；基態(tài)硫原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。

(2)氨硼烷()是一種安全、高效的儲(chǔ)氫材料，分子的結(jié)構(gòu)與乙烷相似，與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，則氨硼烷分子中原子的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開__________。

(3)三氯化硼是一種重要的化工原料。制備的原理為，分子的空間構(gòu)型為___________(用文字表示)，基態(tài)B原子的電子排布式為___________。

(4)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖所示(K+未畫出)，平均每2個(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+，又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則與的個(gè)數(shù)比為___________。

(5)血紅素鐵用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出與N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)___________，則血紅素鐵中配位數(shù)為___________。

(6)A與B所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為___________；若A相對(duì)原子質(zhì)量為m，B相對(duì)原子質(zhì)量為n，晶胞邊長(zhǎng)為apm，晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值___________(用含m、n、a、P的式子表示)。

12、用于治療神經(jīng)性疾病的藥物布立西坦的合成路線如下圖所示。

已知：

(1)反應(yīng)①是_______反應(yīng)，反應(yīng)④是_______反應(yīng)。(請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)類型)

(2)有機(jī)物I中的含氧官能團(tuán)名稱是_______；有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(3)已知反應(yīng)⑤為酯交換反應(yīng)，則另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)已知反應(yīng)⑥的原子利用率為100%，則物質(zhì)M為_______。

(5)寫出滿足下列條件的有機(jī)物K的同分異構(gòu)體：_______。

①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②分子中存在3種化學(xué)環(huán)境不