浙江省諸暨市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末自測(cè)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、“金山銀山，不如綠水青山”以下不符合“綠色發(fā)展，保護(hù)生態(tài)環(huán)境”理念的是A．回收廢舊塑料制品，制成再生品B．使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染C．含汞廢舊電池有毒，不能直接掩埋處理D．廢銅屑為原料制硝酸銅：

2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與混合后氣體中分子總數(shù)小于2NAB．中，鍵的數(shù)目為3NAC．的溶液中的數(shù)目為0.01NAD．1L0.1mol/L的溶液中和離子數(shù)之和等于0.1NA

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

4、異戊二烯是天然橡膠的單體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．異戊二烯的系統(tǒng)命名為2-甲基-1，3-二丁烯B．等物質(zhì)的量的異戊二烯和加成，產(chǎn)物有3種C．異戊二烯和加成，產(chǎn)物中有手性碳原子D．聚異戊二烯存在順?lè)串悩?gòu)

5、已知：FeS(塊狀固體)+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S氣體難溶于水，下列實(shí)驗(yàn)裝置中，最適合制備H2S氣體的是A．B．C．D．

6、碘因來(lái)源豐富和具有較快的氧化還原動(dòng)力性能使其作為電池的正極材料備受青睞。如圖為聚乙二醇(PEG)水系電解液鋅碘雙離子二次電池的裝置示意圖。已知：PEG與易發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成的PEG的碘化物不能穿過(guò)隔膜，下列說(shuō)法不正確的是

A．PEG可以防止穿梭到N電極區(qū)域B．放電時(shí)，電子由N極經(jīng)外電路流向M極C．充電時(shí)，N電極反應(yīng)式為D．隔膜上的孔隙越小，電池的性能越好

7、為二元弱酸。時(shí)，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、對(duì)硝基乙酰苯胺是重要的染料中間體，實(shí)驗(yàn)室合成對(duì)硝基乙酰苯胺的路線如圖(部分反應(yīng)條件略去)。

已知：①苯胺(

)在空氣中極易被氧化；

②

(易溶于水)；

③實(shí)驗(yàn)參數(shù)：化合物名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度冰醋酸60無(wú)色透明液體16.6117.9易溶于水，乙醇和乙醚苯胺93棕黃色油狀液體184微溶于水，易溶于乙醇和乙醚乙酰苯胺135白色晶體114.3304溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑對(duì)硝基乙酰苯胺180白色晶體215.6溶于熱水，幾乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚Ⅰ.苯胺的制備：

制取的苯胺中混有少量硝基苯雜質(zhì)，可以采用如下圖方案除雜提純：

混合物水層油相較純凈苯胺

(1)操作1與操作2相同，該操作是___________，試劑Y是___________。

Ⅱ.乙酰苯胺的制備

反應(yīng)裝置如圖所示，向圓底燒瓶?jī)?nèi)加入4.6mL(約0.05mol)新制備的苯胺和7.5mL(約0.13mol)冰醋酸，及少許鋅粉，加熱回流1h，充分反應(yīng)后，趁熱將反應(yīng)液倒入盛有100mL冷水的燒杯中，充分冷卻至室溫后，減壓過(guò)濾，制得乙酰苯胺。

(2)加熱回流溫度適合控制在___________(填序號(hào))。

a．100℃以下

b．100℃~105℃

c．120℃~180℃

d．305℃~310℃

(3)以下A、B兩種實(shí)驗(yàn)儀器，裝置a處所使用的儀器名稱為_(kāi)__________。

(4)乙酰苯胺中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

(5)步驟2中加入少量鋅粉的作用是___________。

Ⅲ.對(duì)硝基乙酰苯胺的制備

將步驟Ⅱ新制備的乙酰苯胺加入三頸燒瓶?jī)?nèi)，并加入冰醋酸溶解，然后加入濃硫酸和濃硝酸的混酸，在冰水浴中保持反應(yīng)溫度不超過(guò)5℃，一段時(shí)間后經(jīng)減壓過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，得粗品，純化后得對(duì)硝基乙酰苯胺7.5g。

(6)洗滌晶體宜采用___________(填序號(hào))。

a．熱水洗

b．冷水洗

c．乙醇洗

d．先冷水再乙醇洗

(7)所得產(chǎn)品的核磁共振氫譜有___________組峰，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________%(保留3位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8

(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的作用是將__________還原(填離子符號(hào))，該步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

(3)加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是(用離子方程式表示，寫(xiě)出其中一個(gè)即可)_____________。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________(填序號(hào))左右。

A．2.0B．3.0C．4.0(5)濾液I“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液=_____。四、原理綜合題

10、隨著“碳達(dá)峰”限期的日益臨近，捕集CO2后再利用，成為環(huán)境科學(xué)的研究熱點(diǎn)。已知研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)具有重要的意義。

工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：

在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：

(1)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵HOHHC=OC≡O(shè)鍵能(kJ/mol)4134368031076則___________kJ/mol，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，為了提高反應(yīng)Ⅰ中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___________(只答一條即可)。

(2)在密閉容器中充入CO2與CH4，下列不能夠判斷反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變B．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．一定溫度和容積固定的容器中，H2(g)和H2O(g)物質(zhì)的量之和保持不變(3)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和H2時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①923K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是___________。

②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~400℃，乙酸的生成速率先減小后增大的原因___________。

11、氧化鋅、氮化鎵及新型多相催化劑組成的納米材料能用于可見(jiàn)光分解水，生成氫氣和氧氣。

(1)分別寫(xiě)出一個(gè)與水分子具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子：_____。

(2)水分子在特定條件下結(jié)合一個(gè)形成水合氫離子。下列選項(xiàng)中對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是_____填序號(hào)。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的個(gè)水分子形成氫鍵(如圖甲)，已知冰的升華熱是，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力()，則冰晶體中氫鍵的鍵能是_____。

(4)氮化鎵的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中氮原子的雜化軌道類型是_____；、原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供孤對(duì)電子的原子是_____。

(5)是兩性氧化物，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成。不考慮其空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____。

(6)某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，與距離最近的有_____個(gè)。

12、以丙烯等原料合成某藥物中間體環(huán)戊甲酸(

)，流程如下：

已知：Ⅰ．

RCH2COOH

(R為烴基，X為鹵原子)

Ⅱ．；

回答下列問(wèn)題：

(1)A(C3H5Br)的名稱是_______；②反應(yīng)類型是_____