浙江省溫嶺市高中化學(xué)高一下冊期末通關(guān)題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、按純凈物、混合物、電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A．鹽酸、空氣、醋酸B．液氯、海水、硫酸鈉晶體C．鐵粉、碘鹽、氨水D．膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液

2、下列化學(xué)用語表達不正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為10的氧原子：OD．過氧化鈉的電子式：

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.4g銅粉與過量硫粉反應(yīng)，銅失去的電子數(shù)目為B．1molFe溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．標準狀況下，2.24L乙炔中含有的共用電子對數(shù)目為D．標準狀況下，4.48L中含有的分子數(shù)目為

4、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下列能與上述離子大量共存的離子組是A．、、、Na+B．C1-、SCN-、、Cu2+C．Br-、I-、Mg2+、Na+D．H+、C1-、、Al3+

5、下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

6、下列離子方程式正確的是A．鹽酸滴在銅片上：B．醋酸滴在大理石上：C．向澄清石灰水中通入少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD．溶液和溶液混合：

7、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的XYZW

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<WC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D．W的金屬性比Z的強

8、下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是（

）

①配制100g10%的CuSO4溶液，稱取10gCuSO4晶體溶于90g水中

②稱量NaOH固體時動作太慢

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g

④配制完成后裝入的試劑瓶中有水A．只有①B．只有②C．只有②③④D．①②③④

9、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性：B．堿性強弱：C．離子半徑大?。篋．非金屬性強弱：

10、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：

下列說法中，不正確的是A．實驗室保存溴通常加少量水B．海水提溴與海水提鎂發(fā)生的所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸餾塔中還發(fā)生了化學(xué)變化

11、實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃)，實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點81℃)，其反應(yīng)原理：

下列說法錯誤的是

A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進行B．反應(yīng)時水浴溫度需嚴格控制在69℃C．接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進度

12、下列有關(guān)實驗的描述、現(xiàn)象和結(jié)論中錯誤的是A．將兩片打磨過的鋁片分別放入3mL20%的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，只有鹽酸中可以看到有氣泡產(chǎn)生，能說明鋁片只與酸反應(yīng)不與堿反應(yīng)B．將鐵絲插入裝有硫酸銅溶液的試管中，一段時間后取出，可以看到鐵絲上面有紅色附著物，能說明鐵比銅更活潑C．分別取2～3mL3%、6%的雙氧水于試管中，再分別加入少量等量的粉末，6%的雙氧水產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于3%的雙氧水，能說明催化劑對濃溶液作用明顯D．取2～3mL15%的雙氧水于試管中只有少量氣泡產(chǎn)生，如果將試管置于75℃的熱水浴中，氣泡會明顯增多，能說明升高溫度反應(yīng)會加快

13、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，圖1表示A2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，圖2表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．反應(yīng)開始后AB3的百分含量最低的時間是t6C．t1～t2、t2～t3、t4～t5以及t>t6時間段均達到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相等D．t2、t3、t5時刻改變的條件依次是加入催化劑、減小壓強、增大AB3的濃度

14、已知碳在氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，共放出的熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為，則與反應(yīng)生成的反應(yīng)熱為（）A．B．C．D．

15、在常溫、常壓下，取下列四種烴各1mol，分別在足量氧氣中燃燒消耗氧氣最多的是A．CH4B．C4H8C．C5H12D．C6H6

16、下列變化在所給條件下不能一步實現(xiàn)的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是A．Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2OC．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

18、某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是

A．Cu作負極B．電子由Fe棒經(jīng)導(dǎo)線流向Cu棒C．Fe棒發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+D．每生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移電子2mol

18、已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，下列說法正確的是A．參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為4∶1B．上述反應(yīng)中消耗3個銅原子時，轉(zhuǎn)移3個電子C．Cu(NO3)2是還原產(chǎn)物，NO是氧化產(chǎn)物D．若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是42g二、工藝流程題

19、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請回答下列問題：

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器

(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(3)步驟⑥的實驗操作名稱是_________。

(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是___________________________。三、實驗題

20、硝基苯可用于生產(chǎn)染料、香料、炸藥等。實驗室可用濃硫酸、濃硝酸、苯為原料制備一定量的硝基苯(硝基苯的密度為1.2，沸點210℃;苯的密度為0.88，沸點為80.1℃)。

Ⅰ．粗硝基苯的制備，制備裝置如圖1所示(夾持及加熱裝置省略)：

實驗操作：將50mL濃硫酸緩慢加入35mL濃硝酸(約含0.5mol)中，然后向混合酸中加入39mL苯于容器a中，然后水浴加熱55～60℃約15min，使其充分反應(yīng)。

(1)方框甲中的儀器是______形冷凝管，儀器a的名稱為____________。

(2)水浴加熱時，除需要水浴鍋、熱源外，還必須使用的一種玻璃儀器是____________。

Ⅱ．硝基苯精制

實驗操作：將a中混合液與適量稀NaOH溶液混合，然后進行充分振蕩、靜置、分液，接著依次進行水洗→X→過濾→蒸餾(蒸餾裝置如圖2所示)。

(3)水洗的目的是______，操作X所用試劑應(yīng)具有的一種性質(zhì)是______。

(4)蒸餾過程中儀器c至少需要使用______個(次)；操作：①向乙中通冷卻水，②加熱燒瓶，這兩步操作的順序是先進行操作______(填①或②)，若最終得到36mL精制產(chǎn)品，則硝基苯的產(chǎn)率是______(保留三位有效數(shù)字)。四、周期表推斷題

21、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如表：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價+1+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2+1

完成下列填空：

(1)上述元素中，Z在周期表中的位置是_______，由X、Y、Z、Q四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：_______。(用離子符號表示)

(2)由W、R兩種元素組成的10e-分子，其電子式為_______，由Q、R兩種元素組成的18e-分子，其結(jié)構(gòu)式為_______。

(3)Y元素與M元素最高價氧化物對應(yīng)水化物間能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)由Z、W、Q、R四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為：_______，1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是_______。

(5)用一個化學(xué)方程式表示M元素的非金屬性比Z強_______。五、有機推斷題

22、已知A是最簡單的烯烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。以A為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)流程如下：

回答下列問題：

(1)A→B的反應(yīng)類型為___________。

(2)等物質(zhì)的量的B、D、F分別與足量金屬鈉應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為___________。D的官能團名稱為___________。

(3)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)G為二乙