浙江省余姚市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自測(cè)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是A．肥皂水可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑B．福爾馬林具有防腐作用，可用作食品的保鮮劑C．聚四氟乙烯是“不粘鍋”涂層的主要成分，其單體屬于烴D．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能直接作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用醋酸清洗水垢：B．泡沫滅火器工作原理：C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：D．次氯酸鈉溶液中通入少量

3、根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子發(fā)生完全雙水解B向硝酸中加入少量亞硫酸氫鈉溶液有氣泡生成非金屬性C某無(wú)色溶液中可能含有，向該溶液中加入少量溴水溶液呈無(wú)色該溶液中一定不含Ba2+，肯定含有，可能含有D將少量銅粉加入溶液中固體溶解，溶液變藍(lán)色金屬鐵比銅活潑A．AB．BC．CD．D

4、根據(jù)以下操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入澄清石灰水溶液，有白色沉淀生成氣體是CO2B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液一定含Na＋不含K＋C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含有Fe2＋D向某溶液中加入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁該溶液中一定含有A．AB．BC．CD．D

6、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．升高溫度水的離子積增大B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C．制備H2時(shí)用粗鋅比純鋅的速率快D．壓縮NO2的體積，氣體的顏色先加深后逐漸變淺

7、下列說法中正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的C．熵增加且放熱的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與反應(yīng)焓變和熵變有關(guān)。當(dāng)△H-T△S>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)

8、在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)

△H＜0。下列說法正確的是

A．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入1molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中才物質(zhì)的百分含量一定相同B．若維持溫度不變，起始時(shí)②中投入3molA、1molB；③中投入3molA，1molB和2molC，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②＝③C．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3amolA和amolB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同D．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲?/p>

9、已知某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)可消耗溫室氣體B．參與了該催化循環(huán)C．是催化劑D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

10、向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，在此過程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)在a、b點(diǎn)均未建立平衡，c點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．若在恒溫恒容密閉容器中，以相同的投料進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容密閉容器中轉(zhuǎn)化率

11、已知

，下表是同溫、同體積的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：容器編號(hào)起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化①002吸收熱量：②0.92.70.2

下列敘述正確的是A．①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B．平衡時(shí)兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出熱量為D．若容器①體積為變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，平衡時(shí)吸收的熱量仍為

12、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．水的離子積常數(shù)KwC．化學(xué)平衡常數(shù)KD．氨水的電離平衡常數(shù)Ka

13、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．標(biāo)況下11.2升CO2與2L0.5mol?L?1NaOH恰好反應(yīng)的溶液C．加入酚酞呈無(wú)色的溶液D．混合溶液中，c(H+)=mol?L?1

14、下列事實(shí)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．醋酸的pH比鹽酸pH大B．醋酸溶液的C．溶液能使酚酞試液變紅色D．醋酸溶液中存在醋酸分子

15、在25℃時(shí)，下列說法正確的是A．常溫下的溶液與的等體積混合，溶液，則為強(qiáng)堿B．與的混合溶液中C．向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大D．的溶液中加入少量晶體(碳酸鈉沒有被沉淀完全)，水解程度減小，溶液的減小

16、下列物質(zhì)中，與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都能反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是①Al2O3②(NH4)2CO3③甘氨酸④油脂⑤葡萄糖⑥蛋白質(zhì)A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥

17、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl-C．在AgCl的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定會(huì)有沉淀生成D．向含有AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大

18、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)B．圖甲中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性C．圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)D．圖丙表示20oC時(shí)用0.100mol/L氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

19、現(xiàn)有四種溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．：③＜④＜①＜②B．：③＞④＞①＞②C．溶液的pH：②＜①＜④＜③D．溶液的導(dǎo)電能力：②＞①＞③＞④

20、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．室溫時(shí)濃度均為0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH為10，則：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液顯弱酸性，則：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)二、填空題

21、結(jié)合探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白：

(1)往2ml0.1mol/L溶液中加入5滴6mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______；原因是溶液中存在平衡體系：_______(用離子方程式表示)；該平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______。

(2)取少量溶液于一支試管中，加熱?，F(xiàn)象為：_______。這表明溶液存在的平衡體系：_______(用離子方程式表示)。

(3)利用現(xiàn)代手持技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在、時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，傳感器測(cè)定出針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。

B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為_______(請(qǐng)?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”)，E、F、G、H四點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、是易溶于水的深藍(lán)色晶體，是廣譜殺菌劑。實(shí)驗(yàn)室通過如圖1流程測(cè)定其組成。

(1)中氨的測(cè)定堿溶過程是在如圖2裝置中進(jìn)行的，用滴定方法完成燒杯中氨的測(cè)定。

①燒瓶中有黑色固體生成，該黑色固體的化學(xué)式為___________。

②反應(yīng)停止后還需要進(jìn)行的操作是___________。

③實(shí)驗(yàn)完成后需要將倒扣漏斗提出液面，在燒杯上方用蒸餾水對(duì)漏斗的內(nèi)外壁洗滌，原因是___________。

(2)中銅元素含量的測(cè)定(已知：在pH為8~9穩(wěn)定，時(shí)會(huì)發(fā)生歧化；)

①準(zhǔn)確稱取樣品投入到過量的NaOH溶液中，過濾，把濾渣加入溶液中，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入過量固體，攪拌，充分反應(yīng)后___________，記錄消耗溶液體積。(須用試劑：溶液、、淀粉溶液、蒸餾水)

②若消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，可能的原因有___________。填字母

A．滴定前俯視。滴定后仰視

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗

D．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

③若反應(yīng)消耗溶液的體積為，則樣品中___________。四、原理綜合體

23、甲烷在日常生活及有機(jī)合成中用途廣泛，某實(shí)驗(yàn)小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。

已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-83kJ·mol-1

②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-1328kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-576kJ·mol-1

(1)裂解反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

(2)在某密閉容器中投入1molCH4(g)，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)C2H4(g)的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。

①M(fèi)點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_______，溫度：T1____(填“>”、“<”或“=”)T2。

②M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)開______________。

③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④若在某密閉容器中充入2molH2、a(a>0)molC2H4和2molCH4，在T1K、p1kPa下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行，a的范圍為_____________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)小組在研究過程中得出固體表面催化裂解甲烷時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(°C)的關(guān)系如圖2

所示。副反應(yīng)為2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH=+374kJ·mol-1。

溫度高于1145°C時(shí)，C2H2(g)的平衡分壓高于C2H4(g)；

溫度低于1145°C時(shí)，C2H4(g)的平衡分壓高于C2H2(g)，

其原因是_____________________________。

五、填空題

24、礦產(chǎn)資源是重要的自然資源，不可再生，回收、再生是保護(hù)金屬礦產(chǎn)資源的有效途徑。

Ⅰ.稀土是隱形戰(zhàn)機(jī)、超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一，如圖是從鈦尾礦回收、制備Sc的工藝流程。

已知：xNH4Cl?yScF3?zH2O是ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀，在強(qiáng)酸中部分溶解。“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過程。據(jù)此回答：

(1)鈧原子的外圍電子排布式為______。

(2)在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學(xué)方程式為______。

(3)如圖是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關(guān)系。用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，控制在3.5<pH<______范圍內(nèi)。

(4)如圖是“脫水除銨”過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系，其中在380℃到400℃會(huì)有白煙冒出，保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生，即得到ScF3，由圖象中數(shù)據(jù)可得x：z=______。

(5)傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3?6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是______(用化學(xué)方程式表示)。流程中將復(fù)鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的ScF3，其原因是______。

Ⅱ.鎳廣泛用于各種軍工制造業(yè)，中國(guó)鎳有一部分來(lái)自再生鎳。某化學(xué)興趣小組欲模擬化工生產(chǎn)工藝，回收某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì))中的鎳并制備硫酸鎳(NiSO4?7H2O)。

已知：①鎳在稀酸中可緩慢溶解，耐強(qiáng)堿。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L?1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol·L?1)的pH8.74.73.29.0

該興趣小組設(shè)計(jì)了如下模擬實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢鎳催化劑粉末于燒杯中，在不斷攪拌下加入NaOH溶液(堿浸)，充分反應(yīng)并過濾，取濾出物于燒杯中，加入a，充分?jǐn)嚢?，過濾，b，過濾，洗滌，干燥，得到硫