浙江省寧波市高中化學(xué)高一上冊期末高分預(yù)測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、某地方政府為了實(shí)現(xiàn)對當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：、、、、、、、。兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鉀的水而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是A．、可能來自同一工廠B．、可能來自同一工廠C．、一定來自不同的工廠D．、可能來自同一工廠

2、下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．Na2O2能與H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2為堿性氧化物C．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，生成藍(lán)色沉淀D．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．的中，含有的電子數(shù)為B．中含有的原子數(shù)為C．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子總數(shù)為

4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．工業(yè)上用濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣：2NH3+3Cl2=N2+6HClB．少量NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO+OH-=H2O+CaCO3↓C．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中含有的KIO3：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OD．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Mg2+、NH、K+、SOB．新制的飽和氯水中：H+、K+、Fe2+、Cl?C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K＋、I?、NOD．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Mg2+、Al3+、CO

6、關(guān)于下列儀器說法錯誤的是

A．①③可用于過濾B．②為坩堝，可用于灼燒固體C．④中若裝有CaCl2，可用于干燥NH3D．⑤可以用酒精燈直接加熱

7、圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸B．簡單離子半徑大?。篨>WC．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性

8、元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．在空氣中加熱會分解成FeOB．溶解于足量硝酸可生成C．維生素C能將轉(zhuǎn)化為，該過程中維生素C作氧化劑D．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有強(qiáng)氧化性，消殺水中細(xì)菌時可生成膠體，進(jìn)而可吸附水中的懸浮物

9、鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，再加入4molNa2O2固體使之充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物是A．Fe(OH)3、Na[Al(OH)4]、NaCl、NaOHB．Fe(OH)2、Al(OH)3、AlCl3、NaClC．Fe(OH)2、Na[Al(OH)4]、NaCl、NaOHD．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

10、將足量新制氯水滴入下列物質(zhì)中，對應(yīng)現(xiàn)象錯誤的是A．FeCl2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色B．高錳酸鉀溶液，紫色溶液褪色C．AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．石蕊試液，溶液變紅后褪色

11、我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。在實(shí)際生產(chǎn)中，可利用反應(yīng)CO2＋NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的CO2，下列有關(guān)化學(xué)用語或說法正確的是A．中子數(shù)為8的氧原子：OB．H、D、T互為同位素C．三種物質(zhì)的俗稱分別是干冰、純堿、小蘇打D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO

12、關(guān)于膠體說法錯誤的是A．明礬能凈水，是因?yàn)樾纬赡z體的膠粒具有吸附性B．可以用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中殘留的FeCl3C．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分Fe(OH)3膠體和Na2SO4溶液D．納米SiO2顆粒(直徑1~100nm)均勻分散到樹脂中能形成膠體

13、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能一步完成的是A．B．C．D．

14、電子工業(yè)中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，其反應(yīng)原理為，產(chǎn)生的廢液X可再生循環(huán)使用，流程如圖所示。下列說法不正確的是

A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，說明Cu的還原性比Fe強(qiáng)B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反應(yīng)為C．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作①②時，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中

15、2020年人類在金星大氣中探測到磷化氫(，又叫膦)。科學(xué)家可以用白磷()與過量堿液反應(yīng)制備膦，，下列說法正確的是A．白磷()中P化合價全部降低B．反應(yīng)中的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3∶1C．為酸式鹽D．每消耗時轉(zhuǎn)移電子

16、硫酸(H2SO4)是一種重要的無機(jī)化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)有：

①硫(或硫化物)煅燒得到SO2：S+O2SO2

②SO2經(jīng)催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-198kJ·mol-1

③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4

上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．①②B．①③C．②③D．①②③二、計(jì)算題

17、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的固體混合物共4g，把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱重為3.38g。在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳0.88g。回答下列問題：

(1)固體質(zhì)量減輕了__________g，這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)__________________________(寫化學(xué)方程式)，從化學(xué)方程式可計(jì)算出原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是__________g，加熱后新增加了碳酸鈉__________g。

(2)殘余固體中加入過量鹽酸的化學(xué)方程式為__________________，通過已知條件“產(chǎn)生的二氧化碳為0.88g”可以計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉是____________g，因?yàn)槠渲杏衉___________g碳酸鈉是加熱碳酸氫鈉產(chǎn)生的，故原混合物中含碳酸鈉____________g。

(3)原混合物中含氯化鈉____________g。三、實(shí)驗(yàn)題

18、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要硫酸溶液。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是_______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。

(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸來配制所需的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_______mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①②③④四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_______(填代號)。

(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸鷂______→_______→_______→_______→④(填序號)_______。

(4)在配制過程中，下列操作能引起誤差偏低的有_______。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③定容時，俯視刻度線

④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線四、周期表推斷題

19、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知B原子的最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子的最外層電子數(shù)之和與D和F原子的最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰的兩種元素。回答下列問題：

(1)E元素的名稱是___________。

(2)B與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___________。

(3)A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。

(4)B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)；有一種物質(zhì)是由B、C、D、F中的其中三種元素按個數(shù)比為1：1：1形成的，則這種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是___________。

(5)A、B、C三種元素可組成原子個數(shù)比為1：3：2的化合物，將足量通入該化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(6)對角線規(guī)則是指在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的一些性質(zhì)具有相似之處。短周期元素M與D位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則可知二者的某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。五、工藝流程題

20、已知海水中的溴含量約為65mg?L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：_______、_______。

(2)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，目的是_______。

(3)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的_______。(填字母)A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性(4)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)诜娇騼?nèi)填入正確的化學(xué)計(jì)量數(shù)：_______。

_______Br2+_______CO═_______BrO+______