浙江省衢州市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末自測(cè)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、文房四寶是筆、墨、紙、硯，對(duì)其主要成分的說法錯(cuò)誤的是A．做筆用的竹管、羊毫的主要成分是淀粉、纖維素B．研墨用的墨條的主要成分是炭黑C．宣紙的主要成分是纖維素D．做硯臺(tái)用的硯石的主要成分是硅酸鹽礦物

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-總數(shù)為2NAB．將稀氨水滴入含1mol(NH4)2SO4的溶液至中性，溶液中NH數(shù)目為2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有氧原子數(shù)等于0.2NAD．0.1mol/LNaAlO2溶液中AlO的數(shù)目小于0.1NA

4、短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的變化如圖甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為)的與原子序數(shù)的關(guān)系如圖乙所示：

下列有關(guān)說法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：B．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含有離子鍵C．y、d、g的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是d的氫化物D．以上八種元素中的一種或兩種組成的某有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不作還原劑

5、下列各物質(zhì)中，最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A．乙醇和乙醚B．乙烯和丙烯C．乙烷和苯D．甲醛和乙酸

6、下列氣體只能用排水法收集的是A．NH3B．SO2C．NO2D．NO

7、我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)如圖裝置，利用實(shí)現(xiàn)含苯酚(C6H5OH)廢水的有效處理，處理后的廢水毒性降低且不引入其它雜質(zhì)。一段時(shí)間后，中間室中溶液的濃度減小。下列說法不正確的是

A．工作時(shí)，N極附近溶液pH升高B．工作時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，中間室溶液質(zhì)量減小58.5gC．a(chǎn)為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜D．N電極反應(yīng)式為：

7、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗(yàn)題

8、常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。某小組設(shè)計(jì)下列裝置(夾持裝置略)用氧化的方法制取。

已知和的相關(guān)信息如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)-112.076.0與水生成和；與生成2.0106.0與水生成和HCl(1)儀器a的名稱是_______，儀器b在實(shí)驗(yàn)中的主要作用是_______。

(2)裝置B的作用除了干燥氣體外還有_______。

(3)連接裝置，檢查氣密性，加入藥品后應(yīng)首先向裝置C的三頸燒瓶中通入氣體_______，生成該氣體的離子反應(yīng)方程式是_______。

(4)反應(yīng)溫度控制在60-65℃的目的是加快反應(yīng)速率和_______。

(5)該設(shè)計(jì)中存在不足之處，改進(jìn)的措施是_______(用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹?。

(6)經(jīng)測(cè)定C中含量為55%，提純可采取的方法是_______。三、工藝流程題

9、某硫鉛礦的主要成分為PbS，含有雜質(zhì)Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等，利用粉碎過的硫鉛礦粉制備高純鉛的流程如圖：

已知：①PbS不溶于強(qiáng)堿溶液；

②25℃時(shí)，Ksp(PbSO4)=1.5×10-8，Ksp(PbCO3)=8.0×10-14，Ksp(PbS)=1.0×10-28；

③H2SiF6、PbSiF6均為強(qiáng)電解質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)“堿浸”的目的是為了除去某些雜質(zhì)，為了能使除雜更完全，可采取的有效措施有____(寫兩條)。

(2)向?yàn)V液I中通入足量的CO2，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(3)“氧化、酸浸”過程中，雙氧水的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于理論用量，其原因可能是____；寫出PbS轉(zhuǎn)化為PbSO4的化學(xué)方程式：____。

(4)“轉(zhuǎn)化”是為了使PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3若濾液III中c(SO)=1.5mol·L-1、c(CO)=4.0×10-5mol·L-1，試通過計(jì)算判斷“轉(zhuǎn)化”過程中所得PbCO3固體中是否含有PbSO4：____(簡(jiǎn)要寫出重要計(jì)算過程)。

(5)寫出“溶解”過程中反應(yīng)的離子方程式：____。

(6)研究發(fā)現(xiàn)，電解“H2SiF6、PbSiF6混合液”時(shí)，適當(dāng)提高c(H2SiF6)有利于提高鉛的產(chǎn)率，但若c(H2SiF6)太大，鉛的產(chǎn)率反而下降，其下降的原因可能是____。四、原理綜合題

10、2020年中國(guó)向世界宣布2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。轉(zhuǎn)化和吸收CO2的研究成為更加迫切的任務(wù)。

(1)在催化劑作用下CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H1。已知298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示(忽略△H隨溫度的變化)。物質(zhì)CO2(g)H2O(l)H2O(g)H2(g)C2H4(g)相對(duì)能量(kJ?mol-1)-393-286-242052則△H1=_____kJ?mol-1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是_____(填“較高溫度”或“較低溫度”)。

(2)在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入CO2、H2，加入合適催化劑，發(fā)生反應(yīng)I，下列情況表明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。A．C2H4的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．混合氣體密度保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．混合氣體中C2H4與H2O(g)的分壓之比不變(3)在一體積不變的密閉容器中投入0.4molCO2和1.2molH2，發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示；

①隨著溫度升高，不同壓強(qiáng)下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率接近相等，原因是______。

②若反應(yīng)平衡時(shí)M點(diǎn)(p2對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下)密閉容器的體積為2L，請(qǐng)列出計(jì)算N點(diǎn)條件下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的計(jì)算式K=_____(只列計(jì)算式)。

(4)CO2催化加H2還可能生成其他含碳化合物。研究發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e、Co固體雙催化劑的成分對(duì)相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性有重要作用，部分研究數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)n(Fe)：n(Co)CO2轉(zhuǎn)化率/%CO選擇性/%CH4選擇性/%C2H4選擇性/%反應(yīng)后固體的成分1100∶01.110000Fe和少量Fe3O4250∶5030.536.842.920.3Fe和Co30∶10069.22.797.10.2Co下列說法錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。A．實(shí)驗(yàn)1中生成Fe3O4的化學(xué)方程式為3Fe+4CO2=Fe3O4+4COB．用該方法制備CH4時(shí)，最好選用金屬Co作催化劑C．n(Fe)：n(Co)對(duì)該制備過程影響很大D．若生成等物質(zhì)的量的CH4和C2H4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比值為2∶1(5)在一定條件下，選擇合適的催化劑使CO2只發(fā)生轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0。調(diào)整CO2和H2初始投料比，測(cè)得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

已知：Kx是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)；反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。B、E、F三點(diǎn)反應(yīng)溫度最高的是_____點(diǎn)，計(jì)算E點(diǎn)所示的投料比在從起始到平衡的過程中，當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時(shí)，=_____。

11、在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、Cu、C等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素有___________(填元素符號(hào))，其位于周期表中的___________區(qū)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚(

)檢驗(yàn)Fe3+，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___________，苯酚中所有原子可能共面嗎？___________(填“能”或“不能”)。

(4)鐵元素能與CO形成羰基鐵[Fe(CO)5]，羰基鐵[Fe(CO)5]可作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___________molσ鍵，配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。

(5)+3價(jià)鉻的一種配離子為[Cr(H2O)6]3+，則配體中中心原子的雜化方式為___________，雜化軌道的空間構(gòu)型為___________，該配離子中不存在下列哪種作用力___________。

A．共價(jià)鍵

B．離子鍵

C．配位鍵

D．σ鍵

E．π鍵

(6)已知銅的第一、第二電離能分別為745.5kJ/mol、1957.9kJ/mol，則銅的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能的理由是___________。

(7)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫出藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式___________。

12、帕克替尼是一種口服JAK激酶抑制劑，用于治療原發(fā)性或繼發(fā)性成人骨髓纖維化，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)D的化學(xué)名稱為___________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(3)⑤的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)___________的反應(yīng)類型與該反應(yīng)相同(填反應(yīng)序號(hào))。

(4)G中含氧官能團(tuán)的名稱為___________

(5)反應(yīng)⑦生成帕克替尼