湖北省松滋市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、“金山銀山，不如綠水青山”以下不符合“綠色發(fā)展，保護(hù)生態(tài)環(huán)境”理念的是A．回收廢舊塑料制品，制成再生品B．使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染C．含汞廢舊電池有毒，不能直接掩埋處理D．廢銅屑為原料制硝酸銅：

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1.8gH218O中所含電子數(shù)目為NAB．2L0.05mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)目小于0.1NAC．4.6gNO2與N2O4混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NAD．用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體

4、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．羥基的電子式：B．丙烯的鍵線式：C．鍵電子云輪廓圖D．的VSEPR模型

6、下列氣體不能用堿石灰干燥的是A．HClB．C．D．

7、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的材料，電池反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是

A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：B．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的量越多C．電解質(zhì)中加入硫酸能增強(qiáng)導(dǎo)電性D．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，負(fù)極材料減重0.7g

7、室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．的數(shù)量級(jí)為B．水溶液顯堿性C．等物質(zhì)的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、試驗(yàn)題

8、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一

焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二

焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。

實(shí)驗(yàn)三

葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)_______________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。三、工藝流程題

9、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿熔”時(shí)，為使廢渣充分氧化可采取的措施是_______(填兩點(diǎn))。

(2)Cr2O3、KOH、O2反應(yīng)生成K2CrO4的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)“水浸I”時(shí)，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成的難溶物為_(kāi)______；為檢驗(yàn)“水浸I”后的濾液中是否含有Fe3+的操作為_(kāi)______。

(4)“水浸Ⅱ”時(shí)加H2SO4，會(huì)使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，除此之外，硫酸還具有的作用是_______；

(5)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(6)沉鉻時(shí)，Cr3+沉淀完全時(shí)溶液的pH=_______。{已知：常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3}，沉鉻后，由Cr(OH)3制取鉻綠的方法是_______。四、原理綜合題

10、羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)。利用工廠廢氣中的H2S和CO反應(yīng)可以合成COS，回答下列問(wèn)題：

(1)已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-484kJ·mol-1

②COS(g)+H2O(g)?H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-36kJ·mol-1

③CO的燃燒熱為283kJ·mol-1

反應(yīng)CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)的

ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)以FeOOH作催化劑，由H2S和CO合成COS的反應(yīng)分兩步進(jìn)行。下列示意圖能正確體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填“甲”或“乙”)。

＋

關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.步驟①是慢反應(yīng)，活化能較大

B.總反應(yīng)的速率由步驟②決定

C.反應(yīng)進(jìn)程中S2屬于中間產(chǎn)物

D.更換催化劑可改變E和ΔH

(3)240℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和H2S發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為4mol，則H2S的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____，COS的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。在240℃下，要同時(shí)提高CO和H2S的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____。

(4)在兩個(gè)密閉容器中都加入CO、H2S、COS、H2四種氣體，起始時(shí)氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分別在300℃和320℃時(shí)反應(yīng)，容器中H2S(g)和COS(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。

＋

300℃和320℃時(shí)，φ(H2S)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是_______、_______，判斷的理由是_______。

11、鹵族元素易與金屬元素形成大量無(wú)機(jī)鹽，在有機(jī)合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

(1)基態(tài)溴原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。

(2)COCl2的空間結(jié)構(gòu)名稱為_(kāi)_______，分子中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(3)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2是其中的一種。下列說(shuō)法正確的是_______。A．原子半徑N＜O＜ClB．該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體C．對(duì)該配合物進(jìn)行加熱時(shí)，配體H2O比NH3更容易失去D．常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀(4)銅和氯形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長(zhǎng)為anm，則該晶體的密度ρ=_______g?cm-3。

12、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過(guò)如圖所示途徑合成：

已知：①(苯胺易被氧化)

②當(dāng)苯環(huán)上已有–NO2、–COOH這類取代基時(shí)，再引入的其它基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中共平面的原子數(shù)最多___________個(gè)，G中含氧官能團(tuán)的名稱：___________。

(2)A→B反應(yīng)的試劑1是___________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型：B→C：___________。

(4)寫出G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共___________種；寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，