浙江省紹興市高中化學(xué)高二下冊期末提升試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氫氣C．一次電池D．煤

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NAB．5.6g由丙烯和環(huán)丁烷組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為1.2NAC．室溫下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)為0.4NAD．一定條件下，物質(zhì)的量均為1mol的乙酸與乙醇充分反應(yīng)后，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為NA

3、我國科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡單氫化物中Y的簡單氫化物沸點最高B．Z的氧化物的水化物是強酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價

4、下列說法不正確的是A．乙醚和丁醇互為同分異構(gòu)體B．立方烷(

)經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種C．與

不屬于同系物關(guān)系D．分子式C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu)

5、實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是

A．裝置①的儀器還可以制取H2氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

6、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極反應(yīng)：B．A膜和C膜均為陽離子交換膜C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極D．a(chǎn)極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca2+減少0.4mol

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向溶液中加入等體積溶液：B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，C．已知常溫下，的電離常數(shù)，.溶液：D．溶液與溶液混合：二、試驗題

8、實驗室制備苯甲酸、提純及純度測定步驟如下：

Ⅰ、往圓底燒瓶中加入甲苯和水，加熱至沸，從冷凝管上口分批加入，最后用少量水將粘在冷凝管內(nèi)壁的沖洗入圓底燒瓶內(nèi)

Ⅱ、繼續(xù)煮沸并間歇性搖動圓底燒瓶，直至甲苯完全反應(yīng)

Ⅲ、趨熱過濾反應(yīng)混合物，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗液，將濾液放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化溶液從強堿性至強酸性，苯甲酸全部析出為止

Ⅳ、過濾可得粗產(chǎn)品約2g

Ⅴ、用重結(jié)晶法提純

Ⅵ、用堿滴定法測純度，取樣品，溶于乙醇中，加入水和2滴酚酞，用溶液滴定

回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中冷凝管選擇不合適的是___________(選填A(yù)、B、C)

(2)步驟Ⅱ反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象為___________

(3)步驟Ⅴ中的合理步驟為___________

a→___________→___________→___________→___________。

a、加入約水()配制成熱的濃溶液；

b、加半匙活性炭；

c、用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；

d、攪拌下將溶液煮沸，過濾；

e、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、晾干得苯甲酸純品。

(4)步驟Ⅵ中測得苯甲酸純度大于100%的可能原因是___________，因此將步驟Ⅵ改為中和酸滴定法：稱取樣品，溶于濃度為中，加入2滴酚酞作指示劑，用鹽酸調(diào)至紅色消失，加入乙醚，10滴溴酚藍(lán)作指示劑，搖勻，用鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙醚層充分搖勻使生成的苯甲酸及時被乙醚溶解，水層顯示為淡綠色時為滴定終點，三次平行數(shù)據(jù)如下，則苯甲酸的純度為___________。序號123樣品質(zhì)量/g0.10000.10000.1000耗酸體積/8.008.027.98

三、工藝流程題

9、一種礦物的孿生礦含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用該礦制取PrCl3晶體的工藝流程如下：

已知：PrCl3(aq)+2C1-(aq)(aq)△H＞0。

(1)實驗室用飽和氯化鐵溶液配制氫氧化鐵膠體的具體操作為_________。

(2)“溶浸”時Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黃色的沉淀。寫出Pr2S3被FeCl3氧化的離子方程式：_________，“溶浸”時易產(chǎn)生有毒氣體H2S，工業(yè)上可用______(填名稱)來吸收處理。

(3)“濾渣1”的主要成分有_______(填化學(xué)式)；“氧化”時，加入H2O2的目的是________。

(4)“調(diào)pH"時，既要保證Fe3+沉淀完全(通常認(rèn)為離子濃度低于10-5mol/L時，沉淀就達(dá)完全)，又要保證Pr3+的濃度不低于0.1mol/L，則調(diào)pH的范圍為_________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pr(OH)3]=6.9×10-22，lg4=0.6，lg6.9=0.84)

(5)用化學(xué)平衡移動的原理解釋使用冰水浴的原因：___________。四、原理綜合題

10、用轉(zhuǎn)化為乙醇可實現(xiàn)碳循環(huán)。近年來，隨著全球變暖及能源枯竭的加劇，由制乙醇又再次成為各國的研究熱點。

Ⅰ．轉(zhuǎn)化為乙醇的一種途徑如下：

(1)則

___________。

Ⅱ．已知催化加氫制乙醇原理為，回答下列問題：

(2)在恒溫恒容的密閉容器中，對催化加氫制乙醇反應(yīng)體系說法不正確的是___________。(填序號)

A．增大原料氣中的比例，有利于提高的轉(zhuǎn)化率

B．若混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡

C．體系達(dá)平衡后，若壓縮容器容積，則反應(yīng)平衡正向移動

(3)在均為2L的恒容密閉容器a和b中分別投入和，在不同溫度下進行加氫制乙醇的反應(yīng)，各容器中乙醇的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示：

①容器a中0~10min氫氣的平均反應(yīng)速率___________；

②若容器a、b中的反應(yīng)溫度分別為、，則判斷___________0(填“>”或“<)；

③若容器a中改變條件時，反應(yīng)情況會由曲線a變?yōu)榍€c，則改變的單一條件可是___________(填序號)；

A．加入更高效的催化劑

B．升溫

C．增大壓強

D．分離出乙醇

④溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，容器a中氣體總壓強為4MPa，則時該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體的分壓=氣體總壓強氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒、鎳等。已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。

(1)基態(tài)硅原子的價電子排布式為_______；

(2)配合物A中含有σ鍵的數(shù)目為_______NA；

(3)Cu可以形成一種離子化合物，若要確定是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對它進行_______實驗；

(4)Co、Ni可形成、、、等多種配合物。

①上述四種配合物中一共有_______種配體；

②的空間構(gòu)型為_______；

(5)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用力為_______。

(6)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為，立方氮化硼的密度是_______(只列算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、2015年，諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎被授予中國科學(xué)家屠呦呦，以表彰她領(lǐng)導(dǎo)的研究小組在1972年自黃花蒿中提取了抗瘧藥物青蒿素。1983年，周維善研究小組首次完成了青蒿素的全合成，使這一抗瘧藥物得以大量生產(chǎn)。全合成的部分路線如圖：

(1)1mol香茅醛與2mol氫氣完全加成的產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為___________。

(2)D的鍵線式為___________。

(3)F→G的反應(yīng)類型為___________。

(4)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)寫出全部符合以下要求的香茅醛的同分