浙江省慈溪市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末?？寄M題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活，生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．纖維素和淀粉均可在一定條件下水解為葡萄糖B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．工業(yè)上常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油D．聚氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.5mol溶于水生成的分子數(shù)為0.5NAB．0.5mol分子中所含C-H的數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．0.1溶液中所含N原子的數(shù)目為0.2NA

3、2019年為門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門(mén)捷列夫曾經(jīng)成功預(yù)言了元素Q的存在和性質(zhì)。X、Y、Z、M為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌绫怼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既可與強(qiáng)酸又可與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()XYZMQ

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞XB．Q的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C．M與Q可形成化合物QM4D．電解Y和X形成的某種化合物可制取單質(zhì)Y

4、與水在空氣中反應(yīng)時(shí)會(huì)劇烈燃燒，甚至有爆炸的危險(xiǎn)。工業(yè)上可由硅粉與氯化氫反應(yīng)制得，主要副產(chǎn)物是、和，(已知電負(fù)性數(shù)值Si~1.8：H~2.1)。下列說(shuō)法不正確的是A．是非極性分子B．存在同分異構(gòu)體C．遇水生成氫氣D．與乙醇反應(yīng)生成和HCl

5、噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，使用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

選項(xiàng)氣體溶液ACO2稀鹽酸BHClNaOH溶液CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液

A．AB．BC．CD．D

6、粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在如圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通電路一段時(shí)間后，精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是

A．乙池中CuSO4溶液的濃度減小B．甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算)C．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L?1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．當(dāng)溶液的pH=2.9時(shí)，溶液中存在：=10C．當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時(shí)，所得溶液呈堿性二、試驗(yàn)題

8、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：

①電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號(hào)）。

a．水

b．堿石灰

c．濃硫酸

d．飽和食鹽水

（2）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：

①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

②玻璃液封裝置的作用是______________________。

③V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號(hào)）。

a．等于23.60mL

b．等于27.60mL

c．小于23.60mL

d．大于27.60mL

三、工藝流程題

9、MnCO3常用于醫(yī)藥、電焊條輔料等，以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，雜質(zhì)為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和煙氣(含有SO2、O2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

(1)“浸取”時(shí)采取向一定量軟錳礦漿液中勻速通入煙氣。

①軟錳礦漿液吸收煙氣中SO2生成MnSO4，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②隨著吸收時(shí)間增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)隨吸收時(shí)間的變化如圖1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈現(xiàn)由慢到快的趨勢(shì)，其主要原因是_______。

(2)“除雜”時(shí)，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol?L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)濃度均小于1×10-6mol?L-1，需控制的pH范圍為_(kāi)________。(已知：室溫下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)

(3)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，將“沉錳”時(shí)所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到的晶體化學(xué)式為_(kāi)_______。

(4)已知MnO2一種晶型的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的體積為Vnm3，則該晶胞中錳離子的配位數(shù)為_(kāi)______，MnO2晶體的密度為_(kāi)______g?cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

(5)測(cè)定軟錳礦中MnO2含量的方法如下：

步驟一：稱(chēng)取0.1500g軟錳礦樣品于碘量瓶中，加適量硫酸及足量碘化鉀溶液充分反應(yīng)。

步驟二：待反應(yīng)完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，計(jì)算軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程________。已知：I2+S2O→I-+S4O(未配平)四、原理綜合題

10、研究氮氧化物的相關(guān)反應(yīng)對(duì)于減少環(huán)境污染有重要意義。

(1)在恒壓、和的起始濃度一定的條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖-1中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。

①反應(yīng)的_______0(選填“=”、“>”或“<”)。

②時(shí)，與反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為(圖中X點(diǎn))，不改變溫度和壓強(qiáng)且不使用催化劑，可以提高轉(zhuǎn)化率的措施有_______。

③由一步快反應(yīng)和一步慢反應(yīng)組成，在反應(yīng)過(guò)程中檢測(cè)到。的反應(yīng)過(guò)程可描述為_(kāi)______(用化學(xué)方程式表示)。

(2)電解可制備，裝置如圖-2所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_______。電路中每轉(zhuǎn)移電子，陰極理論能處理的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補(bǔ)充物質(zhì)A。A的化學(xué)式為_(kāi)______，補(bǔ)充物質(zhì)A的理由為_(kāi)______。

11、氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(2)HF、CH4、HCl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)OF2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

(4)CF2=CF2分子中C的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因___________。

(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___________個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。已知Xe—F鍵長(zhǎng)為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)______