浙江省嵊州市高中化學(xué)高考模擬期末自測(cè)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、材料是衡量人類文明發(fā)展的標(biāo)尺。下列裝修材料的主要成分屬于合成高分子材料的是A．地板磚B．鋁合金C．塑料管道D．普通玻璃A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAB．1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的Na+的數(shù)目為2NAC．將7.1gCl2通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NAD．18gNH所含的電子數(shù)目為11NA

4、運(yùn)用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說(shuō)法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)2

5、香茅醛可用于食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，下列有關(guān)香茅醛的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．分子中有2個(gè)手性碳原子C．兩種官能團(tuán)均可與溴水反應(yīng)D．核磁共振氫譜有8組峰

6、下列氣體中，只能用排水法收集的是A．O2B．H2C．HClD．NO

7、中國(guó)科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)為：。下列敘述正確的是

A．放電時(shí)，M極附近溶液變小B．充電時(shí)，右側(cè)貯液器中溶液濃度不變C．充電時(shí)，N接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為：D．放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、碘化鈉可用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等，實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼易被空氣氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)水合肼的制備

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液。盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱是__，正確的連接順序?yàn)開(kāi)_(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②將尿素滴入次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液中，發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反應(yīng)中作氧化劑的是__[填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。

(2)碘化鈉的制備

I．向錐形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，攪拌、冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，打開(kāi)恒溫磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)完全；

II．繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O，還原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同時(shí)釋放出一種空氣中主要成分的氣體；

III．將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品25.5g。

①步驟I反應(yīng)完全的現(xiàn)象是__。

②步驟II中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是__。

④測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取10.00g產(chǎn)品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑；

c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次.測(cè)得平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。則M為_(kāi)_(寫名稱)；該產(chǎn)品中NI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_。

⑤工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉來(lái)制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因__。三、工藝流程題

9、以銀錳精礦(主要含、MnS、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于；

Ⅱ．。

(1)“浸錳”過(guò)程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除，有利于后續(xù)銀的浸出，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。

①寫出Mn元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：________。

②“浸錳”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：，則可推斷：________(填“>”或“<”)。

③在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有________。

(2)“浸銀”時(shí)，使用過(guò)量、HCl和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。

①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：_____。

________________________

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中、的作用：________。

(3)“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量的鐵粉作為還原劑。

①該步反應(yīng)的離子方程式有和________。

②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：________。

(4)結(jié)合“浸錳”過(guò)程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析這種聯(lián)合提取銀和錳方法的優(yōu)勢(shì)：________。四、原理綜合題

10、戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來(lái)。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑。

(1)已知：①

②

則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)的為_(kāi)______

(2)一定溫度下，恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填字母)。

A.該反應(yīng)的焓變保持不變

B.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.氣體密度保持不變

D.分解速率與消耗速率相等

②若初始?jí)簭?qiáng)為，反應(yīng)過(guò)程中的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用含字母p的代數(shù)式表示，是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=平衡總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③已知上述反應(yīng)中，，，其中為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖1中m點(diǎn)處_______。

④在壓強(qiáng)分別為下，丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。圖中表示時(shí)丙烯的曲線是_______，表示時(shí)丙烷的曲線是_______(均填字母)。

(3)科學(xué)家探索出在無(wú)機(jī)膜反應(yīng)器中進(jìn)行丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)。在膜反應(yīng)器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應(yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性地及時(shí)移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(4)利用的弱氧化性，開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用為催化劑，反應(yīng)機(jī)理如圖，其總反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_______。

11、鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

(1)寫出基態(tài)價(jià)電子的軌道表示式_____，與同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____(填元素符號(hào))，上述方程式中涉及到的、元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)____。

(2)的空間構(gòu)型是_____，其等電子體有_____(填兩個(gè))。

(3)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為_(kāi)____。

(4)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量，生成配合物，則中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)____。

(5)元素與元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為，則晶體銅密度的計(jì)算式為_(kāi)____。

12、多非利特(J：)是一種抗心律失常藥物，其中一種合成路線的部分過(guò)程如下圖所示：

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常用來(lái)鑒定有機(jī)物中元素種類的方法是___________A．紅外光譜分析B．X-射線衍射實(shí)驗(yàn)C．質(zhì)譜分析D．光譜分析(2)B到C的反應(yīng)方程式___________

(3)H到I，官能團(tuán)的變化為_(kāi)__________→___________(填名稱)

(4)E到G的生成，有人提出可以用E和ClCH2CH2Cl在NaOH水溶液的條件下直接制備G，可以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟；也有人不贊同這種改進(jìn)，他認(rèn)為改進(jìn)雖然減少了實(shí)驗(yàn)步驟，但易生成大量的副產(chǎn)物，最終使G的產(chǎn)率降低，則E和ClCH2CH2Cl反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(5)C的同分異構(gòu)體中，滿足下列要求的共有__