云南省昭通市高中化學高二下冊期末自測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是A．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑D．將AlCl3溶液蒸干得不到原溶質(zhì)

2、哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入2molN2和6molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，合成氨實驗中，生成2molNH3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A．6NAB．4NAC．2NAD．NA

3、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷下列敘述正確的是（

）元素代號XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2

A．W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篨+<Q2-C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<ZD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W

4、下列化學用語正確的是A．的比例模型：B．鍵電子云模型：

C．的電子式：D．的VSEPR模型：

5、既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（

）A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

6、同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。它是通過一種物質(zhì)從高濃度狀態(tài)向低濃度狀態(tài)的轉(zhuǎn)移而獲得電動勢。如圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為B．c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C．電池放電過程中，電極上的電極反應(yīng)為D．電池從開始工作時，陰離子交換膜右側(cè)溶液的濃度會增大

7、25°C時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點溶液中：D．若要表示題目條件下pH與lg的變化關(guān)系.則曲線應(yīng)該在平行于曲線的下方二、試驗題

8、1，2-二氯乙烷是殺菌劑稻瘟靈和植物生長調(diào)節(jié)劑矮壯素的中間體。它不溶于水，易溶于有機溶劑，沸點83.6℃。在光照下易分解，堿性條件下易水解?；瘜W家們提出了“乙烯液相直接氯化法”制備1，2-二氯乙烷，相關(guān)反應(yīng)原理和實驗裝置圖如下：

已知：；甘油的沸點為290℃。

請回答以下問題：

(1)儀器A的名稱是_______。

(2)①裝置Ⅵ中水的作用是_______。

②Ⅳ中反應(yīng)前先加入少量1，2-二氯乙烷液體，其作用是_______(填序號)。

a.溶解和乙烯

b.作催化劑

c.促進氣體反應(yīng)物間的接觸

③寫出裝置Ⅳ中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式_______，反應(yīng)類型為_______。

(3)VII裝置中采用甘油浴加熱，該加熱方式的優(yōu)點是_______(寫出兩點)。

(4)已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物。滿足分子式的同分異構(gòu)體有_______種；寫出其中符合以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①核磁共振氫譜圖有3組峰

②峰面積之比為1∶3∶4

(5)產(chǎn)品純度的測定：量取5.0mL逐出和乙烯后的產(chǎn)品，產(chǎn)品密度為1.2g/mL，加足量NaOH稀溶液，加熱充分反應(yīng)：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的標準溶液至不再產(chǎn)生沉淀，沉降后過濾、洗滌、低溫干燥、稱量，得到14.35g白色固體，則產(chǎn)品中1，2-二氯乙烷的純度為_______%。三、工藝流程題

9、鎳是一種銀白色金屬，被用來制造不銹鋼、高鎳合金鋼和合金結(jié)構(gòu)鋼，廣泛用于飛機、坦克、雷達等各種軍工制造業(yè)。工業(yè)上以一種富鎳礦石(主要含有NiS，還含有Cu、Si、Fe、Mg、Ca等元素)中提取鎳的工藝流程如圖所示。

查閱資料：室溫下，氫氧化物沉淀的pH如下表所示：沉淀物開始沉淀時(0.01mol/L)的pH2.29.46.37.2沉淀完全時()的pH3.212.48.39.2回答下列問題：

(1)煅燒前要將礦石粉碎過篩，能夠達到同樣目的的措施還有_______(任寫兩條)，酸浸后得到的濾渣主要成分有_______、_______(填化學式)。

(2)寫出NiS在空氣中煅燒的反應(yīng)化學方程式：_______。

(3)“沉鎳”時需保持pH不低于_______，此時溶液中的最大值為_______mol/L。

(4)若采用惰性電極電解硫酸鎳溶液制鎳，陽極產(chǎn)物是_______。四、原理綜合題

10、H2S作為一種有毒氣體，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，脫除氣體中的硫化氫對于保護環(huán)境、合理利用資源有著現(xiàn)實而重要的意義。請回答下列問題：

(1)H2S的空間構(gòu)型為_______。

(2)用H2S和天然氣生成CS2的反應(yīng)為

已知：Ⅰ.；

Ⅱ.；

Ⅲ.；

則反應(yīng)的_______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(3)800℃時，將一定量的H2S氣體充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，tmin后達到化學平衡，測得容器中與H2S的質(zhì)量濃度分別為0.02g/L、0.34g/L，則H2S的初始濃度_______mol/L，該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)_______。

(4)向恒壓容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率(%)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的活化能：E正_______E逆(填“>”“＜”或“=”)

②若初始容積為V0L，1200℃反應(yīng)達到平衡時，容器的容積為_______L(用含V0的代數(shù)式表示)。

③1200℃時，欲提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填選項字母)。

A.增大壓強

B.再充入

C.再充入H2S

D.充入He

E.使用高效催化劑

11、第四周期中的18種元素具有重要的用途。

(1)金屬釩在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價電子排布式為_______。

(2)第四周期族的元素中，電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)_______。

(3)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點為26.1℃，沸點為186℃，則晶體類型為_______，中心原子的雜化類型為_______。

(4)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

中由大到小的順序是_______。(用“1”“2”“3”表示)

(5)普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為。鐵氰骨架組成晶胞中的8個小立方體，粒子在小立方體頂點，在小立方體的棱上，兩端均與相連，小立方體中心空隙可容納，如圖所示(在圖中省略)

①普魯士藍中與個數(shù)之比為_______；

②若所有鐵粒子為等徑小球，則與之間最近距離為_______。

12、某種鎮(zhèn)痛藥H的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)X為A的同系物，且比A多1個原子團，核磁共振氫譜有兩組峰，則X的化學名稱是___________。

(2)B生成C的化學方程式是___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________，其官能團名稱是___________。

(4)一定條件下，1molF與發(fā)生加成反應(yīng)，最多需___