遼寧省朝陽市建平縣2022-2023學年高三上學期11月期中考試化學試題（ 含答案解析 ）VIP

LYGZ2022~2023學年度上學期高三11月聯(lián)考試卷化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊、第二冊第五章，選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56As75一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學是人類進步的階梯，科技的發(fā)展離不開化學。下列說法正確的是A.測定古文物年代的與互為同位素B.氫氧燃料電池主要是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能C.高鐵車體的鋁合金硬度比鋁大，熔點比鋁低D.月球土壤中含有的原子的中子數(shù)為2【答案】C【解析】【詳解】A．同種元素的不同核素之間互為同位素，與是不同元素的核素，不屬于同位素，A錯誤；B．化學電源放電過程均是化學能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C．合金具有比成分金屬硬度大，熔點低的優(yōu)點，C正確；D．的質(zhì)子數(shù)是2，中子數(shù)是1，D錯誤；故選C。2.圖中實驗基本操作正確的是ABCD配制溶液灼燒海帶分離溴和苯檢查氣密性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．不能在容量瓶中稀釋溶液，應在燒杯中稀釋后冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；

B．灼燒在坩堝中進行，不能選燒杯，故B錯誤；

C．溴與苯互溶，應蒸餾分離，故C錯誤；

D．推動針筒，觀察長頸漏斗下端液面，若一段時間液柱的高度不變，則氣密性良好，故D正確；

故選：D。3.下列有關材料的說法錯誤的是A.碳元素的含量：碳素鋼>生鐵 B.鈉鉀合金熔點低，常溫下呈液態(tài)C.石英砂為工業(yè)生產(chǎn)玻璃主要原料之一 D.碳化硅()屬于新型無機非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．生鐵的含碳量比鋼的高，A錯誤；B．鈉鉀合金熔點低，常溫下為液態(tài)合金，常用于原子核反應堆的導熱劑，B正確；C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃主要原料有石英砂（二氧化硅）、純堿和石灰石，C正確；D．碳化硅()，俗稱金剛砂，屬于新型無機非金屬材料，D正確；故選A。4.下列有關氧化物的說法正確的是A.ClO2具有氧化性，常用于飲用水的消毒殺菌B.SO2會導致硫酸型酸雨，酸雨是pH＜7的酸性降水C.NO2與水反應生成HNO3，NO2是酸性氧化物D.SiO2與NaOH溶液反應，盛放NaOH溶液不能使用玻璃試劑瓶【答案】A【解析】【詳解】A．ClO2具有氧化性，常用于飲用水的消毒殺菌，故A正確；B．SO2會導致硫酸型酸雨，酸雨是pH＜5.6的酸性降水，故B錯誤；C．NO2與水反應除了生成HNO3，還生成NO，酸性氧化物與水反應只生成酸，且化合價不變，故NO2不是酸性氧化物，故C錯誤；D．SiO2與NaOH溶液反應生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液具有黏性，會導致玻璃塞無法打開，盛放NaOH溶液不能使用玻璃塞，能用玻璃試劑瓶盛放，故D錯誤；故選A。5.下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A B.NaCl C. D.NaOH溶液【答案】A【解析】【詳解】只含離子鍵，只含共價鍵，溶液是混合物，A項符合題意。6.反應可用于制取乙炔。下列說法正確的是A.的電子式：B.基態(tài)碳原子的價層電子軌道表示式：C.的空間填充模型：D.的電離方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．中碳原子之間形成碳碳叁鍵，離子的電子式為：，選項A正確；B．碳原子價電子排布式為2s22p2，軌道表示式為：，選項B錯誤；C．的空間填充模型為，為其球棍模型，選項C錯誤；D．為強電解質(zhì)，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為：，選項D錯誤；答案選A。7.由N2制備HNO3的工藝流程如圖所示(反應條件及部分反應物已略去)，下列說法正確的是N2NH3NONO2HNO3A.①中N2發(fā)生氧化反應 B.②需要加入還原劑才能實現(xiàn)C.46gNO2與足量水反應，轉(zhuǎn)移mole- D.常溫下Al在稀HNO3中鈍化【答案】C【解析】【詳解】A．由轉(zhuǎn)化關系可知，①中氮元素化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．由轉(zhuǎn)化關系可知，②中氮元素化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．由轉(zhuǎn)化關系可知，④中發(fā)生的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，則46g二氧化氮反應與足量水反應，反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×=mol，故C正確；D．常溫下Al與濃硝酸中發(fā)生鈍化反應，故D錯誤；故選C。8.PH3是一種易自燃的氣體，能被CuSO4溶液吸收生成Cu3P。實驗室利用白磷與過量的NaOH溶液制備PH3，其裝置如圖所示(加熱裝置已略去；反應過程中同時有NaH2PO2生成)。下列說法錯誤的是A.不可用排空氣法收集PH3B.制取PH3時，n(PH3)：n(NaH2PO2)=3：1C.加入白磷前應先通入氮氣D.CuSO4溶液吸收PH3利用了Cu2+的氧化性【答案】D【解析】【詳解】A．已知PH3是一種易自燃的氣體，用排空氣法收集PH3易發(fā)生爆炸，故A正確；B．白磷與過量的NaOH溶液制備PH3，同時有NaH2PO2生成，P的化合價既有升高，又有降低，白磷中P元素從0價降低到PH3中的-3價，白磷中P元素從0價升高到NaH2PO2中的+1價，根據(jù)得失電子守恒可得，制取PH3時，n(PH3)：n(NaH2PO2)=1：3，故B錯誤；C．PH3易自燃，加入白磷前應先通入氮氣，排盡裝置中的空氣，故C正確；D．CuSO4溶液吸收PH3，生成Cu3P，銅的化合價降低，表現(xiàn)了Cu2+的氧化性，故D正確；故選B。9.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子的價電子排布式可表示為，是地殼中含量最多的元素，的原子半徑在短周期中最大，同主族。下列說法正確的是A.常溫常壓下，X、Y、W的單質(zhì)均呈氣態(tài)B.簡單離子半徑：C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.分別與組成的化合物均不止一種【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子的價電子排布式可表示為，n＝2，所以X是N；是地殼中含量最多的元素，Y是O；的原子半徑在短周期中最大，Z是Na；同主族，W是S，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．常溫常壓下，硫單質(zhì)呈固態(tài)，A錯誤；B．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑：，B錯誤；C．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，C錯誤；D．分別與O組成的化合物均不止一種，例如NO、NO2、氧化鈉、過氧化鈉、SO2、SO3等，D正確；答案選D。10.下列過程涉及氧化還原反應的是A.用制備納米級B.以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備小蘇打C.高鐵酸鉀用作新型水處理劑D.用溶液除去銅制品表面的銅綠【答案】C【解析】【詳解】A．過程中，F(xiàn)e元素化合價不變，A不符合題意；B．，各元素化合價不變，B不符合題意；C．凈水時鐵元素由價降低至價，發(fā)生了氧化還原反應，C符合題意；D．溶液中水解，溶液呈酸性，酸性物質(zhì)將銅綠溶解，整個過程均不涉及氧化還原反應，D不符合題意；故選C。11.下列涉及含氯物質(zhì)反應的離子方程式正確的是A.向次氯酸鈉溶液中通入過量B.中通入少量C.氯氣通入水中：D.電解水溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．酸性H2CO3>HClO>，向次氯酸鈉溶液中通入過量，A項正確；B．中通入少量時，被氧化生成，B項錯誤；C．次氯酸為弱酸，不拆開，C項錯誤；D．溶液中有鎂離子，故有沉淀生成，D項錯誤；故選A。12.侯氏制堿法的流程如圖所示。下列說法正確的是A.實驗室應陶瓷坩堝中煅燒B.提純粗鹽時使用溶液除去雜質(zhì)C.“氨化”步驟和“碳酸化”步驟對調(diào)，不影響產(chǎn)率D.通過“吸氨”步驟，有利于NH4Cl從“母液1”中分離【答案】D【解析】【詳解】A．在較高溫度下與陶瓷中的會發(fā)生反應，A錯誤；B．使用硝酸鋇溶液除去會引入難以除去的，應使用溶液，B錯誤；C．先“氨化”使飽和氯化鈉溶液顯堿性，能夠吸收更多的，生成更多的，有利于提高產(chǎn)率，C錯誤；D．通過“吸氨”步驟增大了“母液1”中濃度，有利于析出，D正確；故選D。13.對廢舊鋰離子電池正極材料進行回收處理的流程如圖所示(難溶于水及堿溶液，酸性條件下價的鈷具有強氧化性)。下列說法錯誤的是A.可將還原為B.相同條件下溶解性：C.“酸溶”時用濃鹽酸代替硫酸，不利于保護環(huán)境D.“濾液”中通入過量的可產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【分析】廢舊正極加入氫氧化鈉溶液后，鋁反應生成偏鋁酸鈉，通過過濾后，存在于濾液中從而除去鋁元素，加入酸浸劑后將鈷離子釋放出來轉(zhuǎn)化為二價鈷離子，經(jīng)過調(diào)節(jié)pH將二價鈷沉淀，最后加入碳酸鈉溶液將鋰離子沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋰；【詳解】A．中鈷元素的化合價為價，而中鈷元素的化合價為價，故可推測作還原劑能將還原為，A項正確；B．加入溶液生成沉淀，故可推測碳酸鋰的溶解性比碳酸鈉小，B項錯誤；C．用鹽酸替代“酸浸劑”會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣，C項正確；D．“濾液”中含有，通入過量生成，D項正確?！军c睛】此題考查物質(zhì)的提純，根據(jù)最終需要的物質(zhì)，除去多余的其它元素注意除雜過程中先后問題。14.常溫下氧氯化氮(NOCl，熔點：；沸點：)是一種遇潮氣水解的氣體，在實驗中可利用一氧化氮和氯氣反應制備，其裝置如圖所示。下列說法中正確的是A.氧氯化氮()遇到潮濕的空氣會出現(xiàn)白煙B.裝置①為濃鹽酸和反應，制備所需的C.裝置①可用于和反應制備的實驗，便于控制反應的發(fā)生與停止D.裝置③中的冰鹽水可使氧氯化氮冷凝為液體，減少揮發(fā)【答案】D【解析】【分析】裝置①中產(chǎn)生的氣體能用堿石灰干燥，則生成的氣體為NO，裝置③中通入的氣體為Cl2?！驹斀狻緼．氧氯化氮中的氯為價，因此水解過程會產(chǎn)生氯化氫，從而出現(xiàn)白霧，而不是白煙，A項錯誤；B．裝置①為簡易氣體發(fā)生裝置，要求反應物之一必須為塊狀固體，而KMnO4為粉末狀固體，且能溶于水，達不到控制反應的發(fā)生與停止的目的，且生成的Cl2能被堿石灰吸收，所以①中制取的氣體是NO，B項錯誤；C．Na2O2為粉末狀固體，易從塑料片的小孔進入溶液中，無法控制反應的發(fā)生，C項錯誤；D．冰鹽水的溫度低，能將氧氯化氮冷卻，并由氣體轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w，以便收集于三頸燒瓶中，D項正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.氫、鈉、鋁等元素是中學化學中常見的元素，其單質(zhì)或化合物在生活和生產(chǎn)中有多種用途。回答下列問題：（1）是一種重要的供氧劑，其與水反應的化學方程式為_______。（2）下列有關的敘述正確的是_______(填字母)。a.常用于自來水殺菌消毒b.久置于空氣中，最終變?yōu)閏.與反應是置換反應d.投入到溶液中，將會有紅褐色沉淀生成（3）金屬鈉投入溶液中的現(xiàn)象是_______。（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。①中H元素的化合價為_______。②寫出制備鋁氫化鈉的化學方程式：_______。③鋁氫化鈉遇水反應能生成氫氣，其反應的化學方程式為_______。④在化學上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，“有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。的“有效氫”之比為_______?！敬鸢浮浚?）（2）bd（3）金屬鈉浮在水面上，熔化成光亮的小球，四處游動并發(fā)出響聲，生成藍色沉淀（4）①.-1②.③.④.【解析】【小問1詳解】與水反應生成NaOH和水，反應的化學方程式為；【小問2詳解】a．過氧化鈉與水反應生成NaOH，不具有漂白性，不能用于自來水殺菌消毒，故a錯誤；

b．過氧化鈉久置于空氣中與水反應生成NaOH，再與二氧化碳反應，最終變?yōu)镹a2CO3，故b正確；c．與反應方程式為2+2=2Na2CO3+O2，反應物都是化合物，不是置換反應，故c錯誤；d．將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，最后生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故d正確；故選：bd；【小問3詳解】金屬鈉投入溶液中，Na先與水反應生成NaOH和氧氣，NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，現(xiàn)象是金屬鈉浮在水面上，熔化成光亮的小球，四處游動并發(fā)出響聲，生成藍色沉淀；【小問4詳解】①中Na為+1價、Al為+3價，由正負化合價之和為0可得H元素的化合價為-1價；②鋁氫化鈉(NaAlH4)是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉，化學方程式為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；

③鋁氫化鈉遇水反應能生成氫氣，為H元素發(fā)生歸中反應，其反應的化學方程式為；④NaAlH4、NaH的“有效氫”關系式為NaAlH4～8e-～4H2，NaAlH4的有效氫為g，NaH～2e-～H2的有效氫為g，有效氫之比為：：=16：9。16.過氧化鋇()是一種重要的漂白劑，在實驗室利用重晶石(主要成分為)制備的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“步驟①”設計如圖裝置(夾持儀器已省略)制備并檢驗所產(chǎn)生的氣體X。①實驗前及實驗結束時均要通入，其目的分別是_______、_______。②實驗過程中B中品紅褪色，C中顏色變淡，D中無現(xiàn)象，G中有白色沉淀生成，氣體X的成分為_______(填化學式)；裝置C的作用是_______，其中發(fā)生主要反應的離子方程式為_______。（2）“步驟②”中固體與、發(fā)生反應生成，和的化學方程式為_______；由于“步驟③”反應劇烈，易產(chǎn)生大量泡沫，為了避免此種情況的發(fā)生，應采用措施是_______。（3）“步驟④"中溶液與雙氧水、氨水反應析出沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_______，反應過程中需要控制反應溫度為左右，其原因主要有：a.該反應是放熱反應，降溫有利于反應正向進行，提高產(chǎn)率；b._______。【答案】（1）①.排盡空氣，防止被氧化②.趕盡裝置中氣體X，使之被處理，防止污染空氣③.、④.除去⑤.（2）①.②.分批加入鹽酸且攪拌(或其他合理答案)（3）①.②.減少過氧化氫的分解及氨水的揮發(fā)，提高原料利用率【解析】【分析】重晶石加入焦炭高溫生成CO和BaS，BaS加H2O和CO2生成BaCO3和H2S，向BaCO3中加入稀鹽酸，生成BaCl2和CO2，向溶液與雙氧水、氨水反應析出沉淀；【小問1詳解】①實驗前及實驗結束時均要通入，其目的分別是排出裝置中的空氣，防止被氧化，防止空氣中的氧氣等對實驗產(chǎn)生干擾；實驗后通，為了趕盡裝置中的氣體X，使之被處理，防止污染空氣；②實驗過程中B中品紅褪色，C中顏色變淡，說明裝置A中生成了SO2；D中無現(xiàn)象，說明裝置A中沒有生成CO2；G中有白色沉淀生成，說明裝置A中生成了CO，CO和氧化鐵在加熱條件下反應生成了CO2，氣體X的成分為、；B裝置是檢驗SO2，裝置C的作用是除去，防止影響D中現(xiàn)象；C中是被高錳酸鉀氧化生成硫酸，離子方程式為：；【小問2詳解】“步驟②”中固體與、發(fā)生反應生成，和的化學方程式為：；由于“步驟③”與鹽酸反應劇烈，生成CO2，易產(chǎn)生大量泡沫，為了避免此種情況的發(fā)生，可以分批加入鹽酸，或者緩慢滴加鹽酸，邊加入鹽酸邊攪拌(或其他合理答案)；【小問3詳解】“步驟④"中溶液與雙氧水、氨水反應析出沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：，該反應為放熱反應，降低溫度有利于反應正向進行，H2O2溶液和氨水都易揮發(fā)，雙氧水易分解，溫度為左右可以減少過氧化氫的分解及氨水的揮發(fā)，提高原料利用率；17.實驗室以鐵碳化合物()為主要原料，制備溶液，步驟如下：步驟Ⅰ：稱取5.6g鐵碳化合物，在足量空氣中高溫灼燒，生成有磁性的固體X。步驟Ⅱ：將X與過量3mol/L的鹽酸反應，向反應后溶液中加入過量溶液。步驟Ⅲ：將“步驟Ⅱ”所得的溶液加熱煮沸一段時間，冷卻。回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、_______、_______，若充分反應，則X的質(zhì)量=_______g。（2）實驗室有各種規(guī)格的常用容量瓶，用的鹽酸和蒸餾水配制鹽酸。①配制時需要用量筒量取_______的鹽酸。②下列操作導致所配溶液濃度偏高的是_______(填標號)。a.定容時俯視刻度線b.轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出c.配制溶液時容量瓶中有少許蒸餾水d.量取12mol/L的鹽酸時仰視讀數(shù)（3）步驟Ⅱ中X與過量鹽酸反應后，溶液中含有鹽的化學式為、_______，若將溶液中的氧化成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（4）用步驟Ⅲ所制得的溶液制備膠體的具體操作為_______，檢驗制備膠體成功的方法是_______?！敬鸢浮浚?）①.泥三角②.坩堝③.5.6（2）①.62.5②.ad（3）①.②.0.06（4）①.將反應后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色②.用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的通路，說明成功制得膠體【解析】【分析】鐵碳化合物在足量空氣中高溫灼燒生成有磁性的固體Fe3O4，即X為Fe3O4；Fe3O4與過量的鹽酸反應得到含F(xiàn)eCl2、FeCl3和過量鹽酸的混合液，加入過量H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，然后將所得溶液加熱煮沸除去過量的H2O2，冷卻得到FeCl3溶液。【小問1詳解】步驟I灼燒鐵碳化合物用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角；5.6g鐵碳化合物物質(zhì)的量為，根據(jù)Fe守恒，鐵碳化合物充分反應后所得磁性固體X（Fe3O4）的質(zhì)量為×××232g/mol=5.6g；答案為：坩堝、泥三角；5.6。【小問2詳解】①配制210mL溶液需要使用250mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量不變，配制時需要量取的12mol/L鹽酸的體積為=62.5mL；答案為：62.5。②a．定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，a項符合題意；b．轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出，所配溶液中HCl物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，b項不符合題意；c．配制過程中需要向容量瓶中加水，配制溶液時容量瓶中有少許蒸餾水，對所配溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積都沒有影響，對所配溶液的濃度無影響，c項不符合題意；d．量取12mol/L鹽酸時仰視讀數(shù)，所量取的溶液中HCl物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，d項符合題意；答案選ad?！拘?詳解】X為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與過量鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和H2O，則反應后的溶液中含有的鹽的化學式為FeCl2、FeCl3；60mL1mol/LFeCl2中含F(xiàn)eCl2物質(zhì)的量為1mol/L×0.06L=0.06mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol，答案為：FeCl3；0.06?！拘?詳解】用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的具體操作為將反應后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色；根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應檢驗制備膠體是否成功，方法為：用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的通路，說明成功制得膠體；答案為：①將反應后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色；②用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的通路，說明成功制得膠體。18.三氧化二砷可用作玻璃工業(yè)的澄清脫色、生產(chǎn)高純砷等，采用硫化砷渣(含等)制備的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“浸渣”的主要成分為_______、等。（2）“堿浸”時，反應的化學方程式為_______；為提高砷的浸出率可采取的措施是_______(列舉2條)。（3）“氧化脫硫”時，被氧化的元素為_______(填元素符號)；已知溶液中與物質(zhì)的量之比為，若恰好完全反應時生成黃色固體，則消耗_______L(標準狀況下)。（4）“還原”時，反應的離子方程式為_______(為弱酸)