整理高三化學試卷講評電子教案

此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除高三化學試卷講評教學設計一、教學設計〔一〕試卷分析本節(jié)內容是對一次周日化學試卷的講評，著重針對學生思高學生運用分類爭論等思維方式和解題思想的力氣?！捕辰虒W目標指導做題。思維力氣和發(fā)散性思維力氣。3維習慣和解題習慣?！踩吃俅蜗麥纭！菜摹辰虒W預備1對學生進展分組：六人為一個小組2、預備相應試題的拓展練習二、教學過程〔課堂實錄〕［試卷分析］①基此題型把握不到位，學問與應用相脫節(jié)；［呈現(xiàn)］出錯率較高的題目及出錯點〔6分鐘〕［合作研討］〔15分鐘〕學生就自己的錯題自主改錯后，未能解決的題目再進展小組內研討?！?5分鐘想到達的目標提出指導性要求〕［提出問題］17、20題。17:甲、乙、丙、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X、Y分別是常見的強酸和強堿，它們的相互轉化關系如右圖〔去〕假設甲、乙均為氣體，在水溶液中反響生成丙，其中甲具有漂白性，則甲的化學式為 ，乙發(fā)生催化氧化的化學方程式為一一；假設甲、乙、丙含有一樣的金屬元素，工業(yè)用電解熔融氧化物的方法制取該金屬，則此金屬元素在周期表中的位置是一一，現(xiàn)將 X滴入乙的溶液中至過量，觀看到的現(xiàn)象是——；Y時火焰均為黃色。寫出丙+Y2.24L的甲通入150mL1mol/LY溶液中，則反響后溶液中各離子濃度由大到小的挨次。［錯解呈現(xiàn)］看到“甲氣體具有漂白性”想到氯氣。［學生活動］對其答案從不同角度進展分析。［錯因分析］1、學問漏洞：〔1〕氯氣本身并不具有漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸；〔2〕具漂白性的氣體還有二氧化硫；2、審題標準：化合物。義，學問和思維范圍狹窄。2、不能將前后信息準時聯(lián)系。［成果呈現(xiàn)］33 4 2 3 4 2 〔1〕鋁、氧化鋁、氫氧化鋁；〔2〕HCO2-、HSO2-;〔3〕銨的弱酸鹽：〔NH〕CO、〔NH〕SO.〔提示：留意33 4 2 3 4 2 ［自主變式］1、A-B-C；3 2、“催化氧化”——NH、3 4〔說明：小組內溝通、整合，教師不必再花費更多時間去統(tǒng)一總結〕20：工業(yè)上承受濕法煉鋅過程中，以ZnS0為主要成分的浸出液中有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等雜質，這些雜質對下一道鋅的電解工4序有阻礙，必需事先除去?，F(xiàn)有以下試劑：①

KMnO4此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除②NaOH③ZnO④H2O2 ⑤Zn ⑥Fe⑦AgNOs2 ⑧Ag2SO4⑨H2SO4；己知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分別為3.2、4.7;Ksp(AgCl=1.8X10-10、Ksp(AgSO微溶)=1.4X10-52 適的試劑的化學式填入下面的空格中：用一一將Fe2+Fe3+,相應的離子方程式為一一調整浸出液的Ph=5.2等離子形成氫氧化物沉淀而除去。參與一一除去Cu2+、Cd2+。最終除去溶液中的Cl-，向溶液中參與一一。，表達學生學問與應用間的聯(lián)系；2、學生對這一類型題目并不生疏，但每次做題得分并不抱負，可見講評要從不同角度再做深層次的探究。3、既為生疏題型，可不必再從頭從原理開頭深入，而是直截了當針對學生問題進展分析總結即可。去，考慮問題不全面深入。［提出問題］1、參與氧化鋅，可使離子轉變成沉淀而除去的原理是什么？［學生答復］金屬陽離子水解顯酸性，氧化鋅能中合水解產生的子，從而促使水解平衡不斷正移最終變成氫氧化物而沉淀。［提出問題］2、NaOH為何不行以？

H+離［方法指引］首先，這是一道試驗題，試驗題必需先要明確試驗目的，試驗的目的提煉成自己的語言應是：得到純潔的ZnSO4溶液，則NaOH對我們目的達成將有何影響？［學生答復］Na+且難以再除去。(說明：此處假設對B 層次學生，可先提問除雜的根本原則有哪些？)［比照試練］20g某礦石〔由銅、鐵、硫三種元素組成，為探究其分子組成及純度，將其溶于足量濃硝酸，反響后的

A溶液進展如下處理: 濾渣

洗滌、低溫烘干、稱量-------------9.8g固體A溶液

PH參與NaOH溶液

TNaOH入 溶液 濾液■｛濾渣

洗滌、低溫烘干、稱量

10.7g固［問題分析］1怕引入雜質嗎？［學生探究］試驗目的不同，此時要的是沉淀，不會與NaOH混合。［同類變通］〔4〕問：運用硫酸銀的原理和好處。的收獲，用于指導以后做類似的或其類型題目。〔說明：留給學生充分的時間暢所欲言，再靜下心來自我消化〕［課堂小結］題型：推斷、試驗；學問點：水解、沉淀的轉化；除雜的方法得出正解。三、教學反思：施教過程根本完成了課前設想。用比照爭論的解題思想。第三、本節(jié)課應給學生充分的爭論時間和剖析錯因的時機。 由于小組的每個成員的學問水平存在差異，對問題的分析力氣不同，充分的爭論探究活動成為全體同學而不是部分尖子生的活動。第四、教師的試卷評講是針對全體同學的，而每個學生的狀況各不一樣要引導學