2024屆四川省瀘縣四中高一化學第一學期期末預測試題含解析

2024屆四川省瀘縣四中高一化學第一學期期末預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．2、硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1:1 B．1:3 C．2:3 D．3:13、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A．用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒B．將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了化學變化C．明礬凈水時發(fā)生了化學變化及物理變化，能起到殺菌消毒的作用D．硝酸型酸雨的形成與氧化還原反應無關4、金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（）A．氧化鈉B．過氧化鈉C．氫氧化鈉D．碳酸鈉5、下列關于實驗室制取氨氣的說法不正確的是（）A．可用濃鹽酸檢驗氨氣B．可用濃硫酸干燥氨氣C．可用向下排空氣法收集氨氣D．可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣6、下列裝置有關說法錯誤的是（）A．裝置Ⅰ：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱B．裝置Ⅱ：可以用來比較和的熱穩(wěn)定性C．裝置Ⅲ：從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氣體D．裝置Ⅳ：可用于吸收氣體，并防止倒吸7、ClO2是一種新型水消毒劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應為5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．反應中HCl作還原劑B．ClO2之所以能做水消毒劑，是利用了它的強氧化性C．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：5D．反應中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移4mol電子8、下列對化學鍵及化合物的分類完全正確的一組是A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，均屬強電解質(zhì)C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質(zhì)D．氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只做氧化劑9、二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是A．Si是非金屬元素 B．SiO2對應的水化物是可溶性弱酸C．SiO2與強堿反應生成鹽和水 D．SiO2不能與酸反應10、從元素的化合價分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+11、下列物質(zhì)種類、名稱（或俗名）及化學式完全相符的是物質(zhì)種類名稱（或俗名）化學式A單質(zhì)水晶SiB強電解質(zhì)過氧化鈉Na2O2C堿性氧化物磁鐵礦Fe2O3D非電解質(zhì)液氯Cl2A．A B．B C．C D．D12、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì),下列說法正確的是選項試劑現(xiàn)象結論A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黃色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性A．A B．B C．C D．D13、下列關于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl214、實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實驗D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液15、工業(yè)上常利用合成氨氣，下列說法錯誤的是()A．合成氨是一個放熱反應B．反應過程中涉及到共價鍵的斷裂和形成C．反應中是氧化劑D．每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是16、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AFeCl3FeCl2加入足量的Fe粉，過濾BCO2HCl通入飽和Na2CO3溶液，洗氣CSO2H2O通入濃硫酸，洗氣DMgCu加入濃硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D17、下列關于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的敘述中，正確的是()A．氯化鐵溶液是電中性的，氫氧化鐵膠體帶有正電荷B．通電時，氯化鐵溶液溶質(zhì)粒子不發(fā)生移動，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子向某一極移動C．氯化鐵溶液長時間靜置易產(chǎn)生渾濁，氫氧化鐵膠體長時間靜置不產(chǎn)生渾濁D．一束光線通過氯化鐵溶液時沒有明顯現(xiàn)象，而通過氫氧化鐵膠體時會出現(xiàn)光亮的通路18、自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當純凈水出售。下列試劑中，可用來辨其真?zhèn)蔚氖?)A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液19、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液20、某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2 B．FeCl3 C．濃鹽酸 D．KMnO421、下列實驗現(xiàn)象敘述中，正確的是（）A．鋁是活潑金屬，常溫下Al與O2反應生成致密的Al2O3薄膜B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種白色物質(zhì)D．鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁滴落22、用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學式表示）24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關反應的化學方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關反應的離子方程式為_____。25、（12分）實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應的化學方程式是___。（2）裝置B的作用是__。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是__。（4）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導氣管補充完整___。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是__。26、（10分）氯是非常重要的非金屬元素，某化學活動社團為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設計了如下實驗裝置。請按要求回答：(1)儀器A的名稱為____________；B中飽和食鹽水的作用是_________________。(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式__________________________。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應的離子方程式_________________。(6)將Ⅰ中的反應產(chǎn)物溶于水配成溶液，請設計簡單的實驗方案證明該溶液中主要陽離子的存在：______________________________________。27、（12分）Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？___________。（2）請完成該實驗的有關操作步驟。①檢查裝置氣密性；②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；③____________________________________________________；④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；⑤反應完全后，__________________________________________；⑥拆卸裝置。（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________。（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為__________________________________。28、（14分）A、B、C、D是中學化學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關系。由此推斷：（1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。（2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。A．稀硫酸B．鹽酸C．硫氰化鉀溶液D．高錳酸鉀溶液（4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分數(shù)。取反應后所得固體并設計以下實驗：化合物甲的質(zhì)量分數(shù)為________________。29、（10分）硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。（2）飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。②上述反應中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。2、B【解題分析】

該反應中NH4+→N2，氮元素的化合價由-3價→0價，失電子化合價升高，硫酸銨是還原劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，一個銨根離子失去3個電子；SO42-→SO2，硫元素的化合價由+6價→+4價，得電子化合價降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個硫酸根離子得到2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：3，答案選B?！绢}目點撥】本題考查了氧化還原反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關系，能正確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是解本題的關鍵，注意電子得失守恒的靈活應用。3、A【解題分析】

A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)與水、二氧化碳作用產(chǎn)生HClO，該物質(zhì)具有強的氧化性，可以殺菌消毒，因此用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒，A正確；B.將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了物理變化，B正確；C.明礬凈水時發(fā)生了化學變化及物理變化，能吸附凈化水，但不能起到殺菌消毒的作用，C錯誤；D.硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反應，這些反應都是氧化還原反應，因此與氧化還原反應有關，D錯誤；故合理選項是A。4、B【解題分析】

常溫下Na與氧氣反應生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。故選B。5、B【解題分析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，其揮發(fā)出的HCl氣體遇到氨氣可產(chǎn)生白煙，故可用濃鹽酸檢驗氨氣，A說法正確；B．濃硫酸可以吸收氨氣生成硫酸氫銨或硫酸銨，故不能用濃硫酸干燥氨氣，B說法不正確；C．氨氣的密度比空氣小且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應，故可用向下排空氣法收集氨氣，C說法正確；D．生石灰與水反應放出大量的熱，濃氨水受熱可發(fā)生分解生成氨氣，故可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣，D說法正確。綜上所述，關于實驗室制取氨氣的說法不正確的是B。6、D【解題分析】

A.強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性硅酸沉淀，則裝置Ⅰ：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱，故A正確；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；C.二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，故C正確；D.圖中導管插入水中，HCl極易溶于水，試管內(nèi)液體會倒吸，應該在水中加入四氯化碳，將導管插入下層的四氯化碳，因為HCl與水沒有直接接觸，所以不會倒吸，故D錯誤；故選D。【題目點撥】此題易錯點在于D項，要明確倒吸的原理，導管內(nèi)HCl極易溶于水，壓強迅速減小，導致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強不會迅速減小。7、B【解題分析】

A.5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，HCl→NaCl元素化合價沒變，所以HCl既不是還原劑又不是氧化劑，故A錯誤；B.ClO2中氯元素化合價為+4，ClO2具有氧化性，ClO2能做水消毒劑，是利用了它的強氧化性，故B正確；C.NaClO2中部分氯元素化合價由+3升高為+4，部分氯元素化合價由+3降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：1，故C錯誤；D.NaClO2中部分氯元素化合價由+3升高為+4，反應中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；答案選B。8、B【解題分析】

A.MgCl2中只有離子鍵，A錯誤；B.BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價鍵，后者只有共價鍵，都屬強電解質(zhì)，B正確；C.乙醇與醋酸，均只含共價鍵，乙醇是非電解質(zhì)，醋酸是電解質(zhì)，C錯誤；D.氯氣與氧氣，均只含共價鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯誤；答案選B。【題目點撥】選項C是易錯點，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別?；衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。另外也需要注意電解質(zhì)和化合物的關系。9、C【解題分析】

能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此進行分析。【題目詳解】A、硅是非金屬，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故A錯誤；B、酸性氧化物對應酸可以是強酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸屬于強酸，二氧化硫?qū)崾莵喠蛩釋儆谌跛?，故B錯誤；C、SiO2與強堿反應生成鹽和水，符合酸性氧化物概念，故C正確；D、NO、CO不能與酸反應，但是它們不是酸性氧化物，故D錯誤；故選：C。10、C【解題分析】

從元素的化合價分析，元素化合價能夠升高，可作還原劑，元素化合價處于最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結構，+1價是鈉元素的最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價能升高到0價等，F(xiàn)e2+能升高到+3價，它們都可作還原劑。故選C。11、B【解題分析】

A.水晶是化合物，其化學式為SiO2，A錯誤；B.過氧化鈉是強電解質(zhì)，其化學式為Na2O2，B正確；C.磁鐵礦是堿性氧化物，其主要成分化學式為Fe3O4，C錯誤；D.液氯是氯元素的單質(zhì)Cl2，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。12、B【解題分析】分析：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)，掌握二氧化硫的反應原理是關鍵。詳解：A.二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故錯誤；B.二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故正確；C.二氧化硫和氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說明二氧化硫沒有漂白性，故錯誤，故選B。點睛：掌握二氧化硫的性質(zhì)。1.酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水后能使紫色石蕊變紅；能與堿反應，能與堿性氧化物反應等。2.氧化性：能與硫化氫反應生成硫和水。3.還原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.漂白性：能使品紅溶液褪色。13、B【解題分析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，選項A錯誤；B．空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，選項B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易與氯氣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，選項C錯誤；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，選項D錯誤；答案選B。14、D【解題分析】

A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項是正確的;

綜上所述，本題應選D。15、D【解題分析】

A．反應，則該反應的焓變：，該反應是放熱反應，A正確；B．反應過程中，反應物涉及到化學鍵的斷裂，生成物涉及到化學鍵的生成，故B正確；C．氮元素的化合價由0價變?yōu)?3價，化合價降低，氮氣作氧化劑，C正確；D．氮元素的化合價由0價變?yōu)?3價，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是，D錯誤；答案選D。16、C【解題分析】

A.FeCl3含有FeCl2，應加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故A錯誤；B.CO2含有HCl，通入飽和NaHCO3溶液，洗氣，故B錯誤；C.SO2含有H2O，通入濃硫酸，洗氣，故C正確；D.Mg、Cu與濃硫酸常溫不反應，加熱反應，因此不能用濃硫酸除雜，故D錯誤。綜上所述，答案為C。17、D【解題分析】

A.氫氧化鐵膠體呈電中性，氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子帶有正電荷，A項敘述錯誤；B.通電時氯化鐵溶液中溶質(zhì)的離子分別移向兩極，B項敘述錯誤；C.氫氧化鐵膠體不如氯化鐵溶液穩(wěn)定，氫氧化鐵膠體長時間靜置會產(chǎn)生沉淀，C項敘述錯誤；D.溶液沒有丁達爾效應，膠體有，D項敘述正確；答案為D?！绢}目點撥】膠體具有丁達爾效應，而溶液無此性質(zhì)。18、D【解題分析】

自來水廠常使用氯氣消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，則自來水中含有Cl-，而純凈水則無Cl-，檢驗Cl-離子的存在，可用硝酸銀溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色、與氯化鋇溶液不反應、與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意自來水中少量的鹽酸和次氯酸能夠與氫氧化鈉反應，但沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別。19、D【解題分析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答?！绢}目詳解】A.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應，故D正確；故選D。20、B【解題分析】

由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)三個反應可知，氧化性為MnO4->Cl2>Fe3+，為了氧化I-而不使Cl-氧化，可選擇FeCl3。【題目詳解】由①2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知物質(zhì)的氧化性：Fe3+>I2；②由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知物質(zhì)的氧化性：Cl2>Fe3+；③由2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O可知物質(zhì)的氧化性：MnO4->Cl2，則氧化性為MnO4->Cl2>Fe3+>I2。A.FeCl2不能氧化I-，A錯誤；B.FeCl3能氧化I-，而不能使Cl-氧化，B正確；C.濃鹽酸不能氧化I-，C錯誤；D.KMnO4將兩種離子均氧化，不符合題意，D錯誤；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，明確在氧化還原反應中，氧化性的強的物質(zhì)優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)是解答本題的關鍵，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于氧化劑的還原性。21、A【解題分析】

A.鋁是活潑金屬，常溫下就能被O2氧化為Al2O3，A正確；B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化成白色的氧化鈉，B錯誤；C.金屬鈉在氧氣中加熱時劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)，C錯誤；D.鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，可以發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，D錯誤。故選A。22、A【解題分析】

Na2O2能與與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源。【題目詳解】A項、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故A正確；B項、NaHCO3不能生成氧氣，故B錯誤；C項、過氧化氫能分解生成氧氣，一般需要催化劑來加快反應速率，且過氧化氫為液體，不方便攜帶，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故C錯誤；D項、高錳酸鉀能分解生成氧氣，但需要加熱，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)與用途、氧氣的制取等，注意化學原理在實際生活中的運用。二、非選擇題(共84分)23、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HI。24、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解題分析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解題分析】

（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)的導管應長進短出；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【題目詳解】（1）裝置A是用來制取氯氣的裝置，根據(jù)圖示濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分，故答案為：濃硫酸；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)的導管應長進短出，裝置圖為：，故答案為：；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；26、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解題分析】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)Ⅰ中的反應產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應使用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在。【題目詳解】(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案為：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水，化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是C。答案為：C；(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉，故選B。答案為：B；(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反應產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，檢驗Fe3+時，應取少量滴加KSCN溶液，通過溶液是否變紅，確定Fe3+是否存在。答案為：取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+(或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）。【題目點撥】檢驗Fe3+時，使用KSCN溶液，F(xiàn)e2+的存在不會對Fe3+的檢驗產(chǎn)生干擾，但若檢驗Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，則Fe3+的存在會對Fe2+的檢驗產(chǎn)生干擾，所以不能使用檢驗Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而應使用KMnO4酸性溶液。27、關閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b除去H2中的HCl和水蒸氣Na2O2＋H22NaOH【解題分析】試題分析：本題通過探究Na2O2與H2的反應，考查裝置氣密性的檢查，補充實驗步驟，實驗現(xiàn)象的分析，化學方程式的書寫。（1）檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性可用微熱法，具體操作為：關閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管（或稍稍加熱試管），若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。（2）步驟②用來探究H2與Na2O2常溫下能否反應，同時可將裝置中空氣排出；步驟④加熱過氧化鈉，用來探究H2與Na2O2加熱時的反應；由于要加熱，而H2不純時會發(fā)生爆炸，所以加熱過氧化鈉之前要檢驗H2的純度，則步驟③為在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度。實驗結束時，為了防止外界空氣從干燥管進入試管中使H2不純發(fā)生爆炸，步驟⑤應先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b（即待試管冷卻后停止通入H2）。（3）用鐵粒和稀鹽酸反應制得的H2中混有HCl和H2O（g），HCl和H2O（g）都能與Na2O2反應，干擾探究Na2O2與H2的反應，堿石灰的作用是除去H2中的HCl和H2O（g）。（4）步驟②中無明顯變化，Na2O2與H2常溫下不反應；步驟④Na2O2熔化，黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色，說明反應沒有生成H2O，說明Na2O2與H2加熱時反應生成NaOH，反應的化學方程式為Na2O2+H2?2NaOH。28、Fe3O4Al2O33Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3A、C、D80.6%【解題分析】

A、B、C、D是中學化學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價，則A是Fe，乙是H