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原子吸收光譜法測定自來水中鈣、鎂離子的含量

實驗目的掌握原子吸收分光光度法的基本原理以及AA3510原子吸收分光光度計的使用方法。學會用標準曲線法進行定量分析。一、實驗原理試液噴入火焰中，使鈣、鎂原子化，在火焰中形成的基態(tài)原子對特征譜線產生選擇性吸收。由樣品和標準溶液的吸光度比較，確定樣品中被測元素的濃度。鋁、硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽等能抑制鈣、鎂的原子化，可加入硝酸鑭消除干擾。波長及火焰類型元素特征譜線波長/nm火焰類型鈣422.7乙炔－空氣，氧化型鎂285.2乙炔－空氣，氧化型二、儀器AA3510原子吸收分光光度計三、試劑（1）（1＋1）硝酸：每組50mL左右。（2）硝酸鑭溶液：每組11mL（可四組合配50mL）（3）鈣標準貯備液：每組5mL（可四組合配50mL）

（4）鎂標準貯備液：每組5mL（可四組合配50mL）（5）鈣、鎂混合標準溶液：每組50mL（自配）。在50mL容量瓶中，依次鈣、鎂混合標準溶液0、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00、6.00mL，再加入1mL（1+1）硝酸和1mL硝酸鑭溶液用水稀釋至標線，搖勻。準確吸取5.00～10.00自來水（至少三個樣品）于50mL容量瓶中，然后加入1mL（1+1）硝酸溶液和1mL硝酸鑭用去離子水稀釋至標線，搖勻。于700nm波長處，以零

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