高一化學(xué)二氧化硫的性質(zhì)練習(xí)題(附答案)

高一化學(xué)二氧化硫的性質(zhì)練習(xí)題

一、單選題1.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.A B.B C.C D.D2.如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含(

)

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)3.如圖所示裝置可用于收集并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性溶液溶液褪色有氧化性B品紅溶液溶液褪色有漂白性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色有酸性,沒(méi)有漂白性A.AB.BC.CD.D4.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()A.A B.B C.C D.D5.以下四個(gè)裝置中,你認(rèn)為用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2的是()A.B.C.D.6.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是(

)A.通過(guò)品紅溶液B.通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)NaOH溶液.再通過(guò)澄淸石灰水D.先通過(guò)酸性KMnO4溶液,再通過(guò)澄清石灰水7.下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中,正確的是(

)?

A.三氧化硫極易溶于水,且與水反應(yīng)生成H2SO4B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO3的體積約為22.4L

C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊試液褪色8.下列說(shuō)法正確的是(

)

A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同

D.鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以鹽酸也有漂白性9.下列離子方程式正確的是(

)A.向NaOH溶液中通入少量SO2:

B.向氯水中通入少量的SO2:

C.將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中:

D.將SO2通入到BaCl2溶液中:10.如圖所示的實(shí)驗(yàn)中,通入足量的SO2后,試管①和②中溶液的顏色分別是(

)A.①為紅色,②為紅色

B.①為藍(lán)色,②為無(wú)色C.①為無(wú)色,②為藍(lán)色

D.①為紅色,②為無(wú)色二、填空題11.下圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出。已知:B是一種黃綠色氣體,C在所有氣體中密度最小,D是一種堿;X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬,F是一種紅棕色氧化物,常用作紅色油漆和涂料;Z為氣態(tài)氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）氣體B具有_____________(填“還原性”“氧化性”或“漂白性”),反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的________________。（2）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有___________(填化學(xué)式),為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為他需要選擇的試劑為___________(填序號(hào))。a.酸性高錳酸鉀溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.稀硫酸（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng),則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。（4）若Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定,產(chǎn)物可作建筑材料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì),Z與足量的D溶液反應(yīng)時(shí)能被完全吸收,且生成兩種鹽(物質(zhì)的量之比為1:1),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。12.科學(xué)興趣小組為了研究酸雨的成分及成因,對(duì)取得的酸雨樣品進(jìn)行了pH的測(cè)定,隨時(shí)間推移,得到了如下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。時(shí)間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0（1）下列各選項(xiàng)是酸雨給人類造成的危害,其中不正確的是()A.腐蝕建筑物、雕塑等B.污染水源C.改良?jí)A性土壤D.損害莊稼（2）現(xiàn)有以下幾種措施:①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理,②少用原煤作燃料,③燃煤時(shí)鼓入足量空氣,④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④（3）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在裝置最后必須有____________裝置,所選試劑為___________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（4）為了減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫,不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。①火力發(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體,并用來(lái)制取石膏(),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________________。②硫酸工業(yè)中常用濃氨水來(lái)吸收二氧化硫,有關(guān)的化學(xué)方程式為:____________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題13.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)(C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。1.①中無(wú)水硫酸銅的作用是__________________。2.②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________。3.②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A______,B_______。

4.③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。14.某同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為__________________,過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為__________________。（2）請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。該同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

則操作①的名稱為________,試劑A的化學(xué)式為________。（3）實(shí)驗(yàn)表明,加入試劑A后,白色沉淀未見(jiàn)溶解,則該白色沉淀的成分是______(填化學(xué)式),則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是__________________。

參考答案1.答案：C解析：本題考查SO2的氧化性、還原性等知識(shí)。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。2.答案：C解析：根據(jù)圖示可知,裝置中涉及的化學(xué)反應(yīng)有CaCO3CaO+CO2↑(分解反應(yīng)),SO2+CaOCaSO3(化合反應(yīng)),2CaSO3+O22CaSO4(既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)),沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng),故本題選C。3.答案：B解析：A項(xiàng)說(shuō)明具有還原性;C項(xiàng)與NaOH溶液反應(yīng)生成和水;D項(xiàng)不能漂白指示劑。4.答案：B解析：的水溶液呈酸性,能使石蕊試液變紅色,但不能漂白石蕊試液;能漂白品紅溶液,使品紅溶液褪色;的飽和溶液加入溶液中,與不反應(yīng),最終還是無(wú)色溶液;d試管中發(fā)生反應(yīng):與反應(yīng)生成沉淀。本題選B。5.答案：B解析：顯然應(yīng)外拉活塞使氣體被吸入試管中，進(jìn)氣管插入液面以下，使SO2,能與酸性高錳酸鉀溶液充分接觸。6.答案：D解析：解答本題首先要正確理解題意,本題檢驗(yàn)的是SO2氣休中是否混有CO2;其次要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn);A選項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2而不是CO2;B選項(xiàng)中不管是否混有CO2,均有白色渾濁產(chǎn)生而無(wú)法檢驗(yàn);C選項(xiàng)中不管是否混有CO2,均無(wú)白色渾濁產(chǎn)生;D選項(xiàng)可以檢驗(yàn):在通過(guò)酸性KMnO4,溶液時(shí)SO2被吸收,通過(guò)澄清石灰水,若有白色渾濁,說(shuō)明混有CO2,若無(wú)白色渾濁,說(shuō)明無(wú)CO2。7.答案：A解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體錯(cuò)誤;S在O2中燃燒生成SO2,C錯(cuò)誤;SO2無(wú)漂白性,D錯(cuò)誤。8.答案：B解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性,SO2不能使指示劑褪色,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2也能使品紅溶液褪色,B項(xiàng)正確;C選項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同;D選項(xiàng)錯(cuò)誤,溶液褪色的原因是鹽酸中和NaOH溶液使堿性變?nèi)?并不是鹽酸具有漂白性。9.答案：B解析：A應(yīng)為;C應(yīng)為;D不反應(yīng)。?10.答案：D解析：SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。11.答案：（1）氧化性;置換反應(yīng);（2）;a（3）（4）（5）解析：（1）B為黃綠色氣體,可知B為氯氣,具有氧化性,X為鐵,Y為鋁,②實(shí)際是鋁熱反應(yīng),其類型屬于置換反應(yīng)。（2）氯氣與鐵反應(yīng)還可能生成的產(chǎn)物是,驗(yàn)證的存在需選擇強(qiáng)氧化劑,如酸性高錳酸鉀溶液,答案選a。（3）若Z為,I溶液為溶液,其離子方程式為。（4）若Z為,與生石灰反應(yīng)先生成后繼續(xù)被氧化生成。（5）形成酸雨的另一種物質(zhì)可能為,D為NaOH,二者反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量之比為1:1的鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12.答案：（1）C;（2）C;（3）尾氣吸收;NaOH溶液;（4）①;②解析：（1）酸雨危害極大,會(huì)危害農(nóng)作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等。（2）要減少酸雨的產(chǎn)生,首先要了解大氣中二氧化硫的來(lái)源。大氣中二氧化硫的來(lái)源主要是化石燃料的的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等產(chǎn)生過(guò)程產(chǎn)生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對(duì)燃料進(jìn)行脫硫反應(yīng),是減少雨的有效措施。開發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產(chǎn)生,燃煤是鼓入足量空氣不會(huì)減少的排放。（3）有毒,會(huì)污染環(huán)境,因此必須有尾氣吸收裝置,可在洗氣瓶中裝入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。13.答案：1.檢驗(yàn)H2O;2.除CO2中的SO2;

3.檢驗(yàn)SO2;檢驗(yàn)CO2中的SO2是否除盡;

4.溶液變渾濁;CO2+Ca2+2OH-=CaCO3↓+H2O

解析：該實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSO4用于檢驗(yàn)H2O,品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2,澄清石灰水用于檢驗(yàn)CO2;為防止SO2對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾,應(yīng)在檢驗(yàn)CO2前除盡SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,S紅溶液B用于檢驗(yàn)SO2是否除盡。14.答案：（1）SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O;;

（2）過(guò)濾,HCl(填H2SO4或HNO3均不正確);

（3）BaSO4;2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+

解析：（1）本題考查了二氧化硫、亞硫酸鹽的性質(zhì)。通過(guò)選取二氧化硫能否與氯化鋇溶液反應(yīng)這一知識(shí)點(diǎn),以有別于通常所理解之現(xiàn)象為突破口,根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合理試劑完善實(shí)驗(yàn)方案。白色沉淀可能是亞硫酸鋇也可能是硫酸鋇,鑒別其只能用鹽酸,硫酸本身有硫酸根離子會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),硝酸可以氧化亞硫酸鋇亦干擾實(shí)驗(yàn)。最后證明白色沉淀是硫酸鋇,而理論上應(yīng)是亞硫酸鋇,這說(shuō)明