湖南省汨羅市高中化學高一下冊期末自測模擬考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．膽礬、煤、硫酸鈉、蔗糖C．聚乙烯、食鹽、燒堿、氯化鈣D．汽油、海水、氯化鉀、硫酸鋇

2、下列表示粒子結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．甲烷的空間充填模型：C．HCl的電子式：D．乙醇的分子式：C2H5OH

3、下列敘述正確的個數(shù)是

①常溫常壓下，16g甲烷所含的中子數(shù)為10

②1molBrCl與完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol

③0℃，101kPa含有1mol硫原子的與的混合物，其體積小于22.4L

④不能用澄清石灰水鑒別CO2和

⑤可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的制備漂白粉

⑥加入鋁粉能放出的溶液中，一定能夠大量共存

⑦常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液

⑧向固體中滴加NaOH溶液或氫氟酸，固體均溶解，說明是兩性氧化物A．5個B．4個C．3個D．2個

4、下列各組中的離子，能在透明的溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

6、下列離子反應方程式正確的是A．向硫酸銅中通入少量氨氣：Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓B．向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：Al+2OH-+2H2O=+3H2↑C．向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O

7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞減的短周期元素，W、Y、Z三種元素分屬不同周期不同主族(其中Y的核外電子排布L層比K層多一個電子)，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下結(jié)構(gòu)的化合物。下列敘述正確的是

A．非金屬性：B．Y的最高價氧化物對應水化物為強酸C．W、X對應的簡單離子半徑順序為：D．該化合物中X元素化合價均為?2價

8、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是A．B．C．D．

9、汽車安全氣囊彈出時的反應為：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列說法正確的是A．自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在B．將反應后的固體溶于適量水，靜置，通入CO2，無現(xiàn)象C．微粒的半徑：r(K+)＞r(Na+)＞r(O2-)D．KNO3是離子化合物

10、空氣吹出法工藝是目前海水提溴的最主要方法之一，其工藝流程如下：

下列說法不正確的是A．步驟②發(fā)生的主要反應為：B．步驟③利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)C．步驟④的目的是富集溴元素D．步驟⑥的操作名稱是蒸發(fā)

11、1943年我國化工專家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，即侯氏制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻?！啊笔瞧渲械闹匾磻?，關(guān)于該工藝，下列說法正確的是

A．A氣體是，B氣體是氨氣B．第III步得到的濾液中沒有和C．第IV步的操作是過濾D．該工藝應用了物質(zhì)溶解度的差異

12、調(diào)控化學反應的快慢，對工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著重要作用。下列事實中，減慢化學反應速率的是A．古代冶鐵使用鼓風機B．用冰箱冷藏食物C．SO2轉(zhuǎn)化為SO3使用釩觸媒D．化學實驗時，先將塊狀固體試劑研細混勻再反應

13、一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H。設起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)中ψ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．圖中Z的大小為a＞3＞bB．該反應的焓變△H＜0C．圖中X點對應的平衡混合物中=3D．圖中X點對應的反應速率：3v正(CH4)=v逆(H2)

14、已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283kJ/mol

理論上2mol石墨不充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的CO(g)和CO2(g)放出的熱量是A．676.5kJB．504kJC．283kJD．110.5kJ

15、在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①②B．只有①③④C．只有①③D．只有②④

16、下列變化在所給條件下不能一步實現(xiàn)的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、一種新型Na-Zn雙離子二次電池放電時的工作原理如圖所示。該二次電池放電時，下列有關(guān)說法正確的是

A．M極發(fā)生還原反應B．電子由M極通過NaOH溶液移向N極C．通過陽離子交換膜向M極移動D．N極電極反應式為Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2

18、如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是

A．電子流動方向為：X→外電路→Y→溶液→XB．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC．移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生D．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

18、14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與1.12L(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是()A．9.6gB．6.4gC．4.8gD．3.2g二、工藝流程題

19、鈦()被譽為“第三金屬”，廣泛用于航天、國防領域。以金紅石(主要成分是)為原料制備高純度鈦的流程如圖。回答下列問題：

已知：常溫下，鈦不與7%以下的鹽酸、5%以下的硫酸反應，能與濃鹽酸、濃硫酸反應。

(1)中的化合價為_______。

(2)“灼燒”時生成反應的化學方程式為_______，在該反應中氧化劑是_______(填化學式)，標準狀況下生成11.2L氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

(3)“還原”中通入氬氣()的作用是_______。由冶煉鈦的原理可推知，鈦在金屬活動順序表中的位置可能是_______(填標號)。

A.鋁之前

B.鎂與銅之間

C.銅之后

(4)“酸浸”之后，過濾、洗滌、干燥后得到鈦。檢驗鈦是否洗凈的操作是_______

(5)“浸液”經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到晶體，若的摩爾質(zhì)量為，則的化學式為_______。三、實驗題

20、某化學小組同學欲按下圖裝置進行實驗，探究催化氧化反應。

A、B裝置可選藥品：濃氨水、、蒸餾水、NaOH固體、

(1)催化氧化的化學方程式是_____。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

(3)裝置C中的試劑應選擇_____；裝置D中的試劑應選擇_____。

a．濃硫酸

b．無水氯化鈣

c．堿石灰

d．

(4)甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是_____。

②用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：_____。

(5)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。甲認為可調(diào)節(jié)和控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應_____(填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量，或_____(填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。四、周期表推斷題

21、1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。元素周期表與元素周期律在化學學習研究和生活中有很重要的作用。主族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

(1)如圖是元素周期表的一部分，其中原子半徑最小的是：_____(用元素符號表示)，其中金屬性最強的是_____(同上)。

(2)元素⑧⑨的最高價氧化物對應的水化物酸性的較強的是_____(用化學式表示)。

(3)科學家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，點火時氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實質(zhì)是共價鍵，則①的單質(zhì)所含有的化學鍵是_____(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)，此物質(zhì)的電子式為_____。

(4)用電子式表示④⑩形成的化合物的形成過程_____，高溫時灼燒該化合物火焰呈_____色，⑨的單質(zhì)和該化合物在溶液中發(fā)生的反應的離子方程式為_____。

(5)由①②③形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性最弱的是_____(用化學式表示)。五、有機推斷題

22、聚丙烯酸鈉(簡稱SAP)［

］具有強大的吸水能力，可吸收自身重量50~100倍的純凈水，是制造嬰兒尿布的絕好材料。以下是SAP的一種合成路徑。

(1)B物質(zhì)的名稱是______，檢驗A→B已反應完全的試劑是______。

(2)兩分子的C可以生成一種含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)D中含有的官能團名稱為______，D→E的反應