河北省衡水市高中化學高一上冊期末高分預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、如圖所示是配制一定物質的量濃度溶液的過程。下列說法中不正確的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度為2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端應該抵在容量瓶的刻度線下方C．操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不再需要加水

2、下列說法不正確的是A．計算機的芯片材料是高純度二氧化硅B．鈉著火不能用泡沫滅火器滅火C．硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農藥的生產，金屬礦石的處理D．俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，中含有的物質的量為1molB．與充分反應轉移電子數(shù)為6C．1molNO中含有N原子的數(shù)目為D．溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4

4、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++CuB．NaHCO3和鹽酸反應：+2H+=H2O+CO2↑C．往NaOH溶液中通入足量CO2：OH-+CO2=D．Na2O2固體與水反應：2+2H2O=4OH-+O2↑

5、加入Al粉能夠產生H2的溶液中，下列各組離子一定能夠大量共存的是A．Na+、、Cl-B．Na+、Fe2+、C．Na+、、Cl-D．Na+、、Cl-

6、加熱試管中的物質時，與防止試管炸裂無關的是A．保持試管外壁干燥B．試管夾夾在試管中上部C．先均勻加熱D．加熱固體時試管口略向下傾斜

7、隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(x～h)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．h形成的最高價含氧酸的酸性比y形成的最高價含氧酸的酸性強，由此可以推出非金屬性：h>yB．d元素常見離子的半徑大于f元素常見離子的半徑C．x、z元素組成ZX3共價化合物，其電子式可以表示為D．g的最高價氧化物對應的水化物可以和f的單質、氧化物和氫氧化物反應

8、下列物質間能一步實現(xiàn)如圖所示轉化的是

選項XYZAHClOHClBCNaOHDAlA．AB．BC．CD．D

9、化學物質與日常生活和科技進步密切相關，下列說法錯誤的是A．可用于合成淀粉B．維生素C可作抗氧化劑C．NaOH和鋁粉是某固體管道疏通劑的主要成分D．鐵粉可作食品干燥劑

10、濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()

A．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2B．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClC．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－D．③中的反應是利用濃硫酸的強氧化性

11、下列化學用語正確的是A．的電子式：B．的電子式C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子D．氮氣分子的結構式：

12、下列過程涉及化學變化的是A．將I2溶于酒精制備碘酊B．將NaCl溶于水中制備生理鹽水C．用激光筆照射雞蛋清溶液產生丁達爾效應D．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗

13、下列有關物質用途的說法正確的是A．明礬用作水處理的消毒劑B．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑C．Al2O3常用作耐火材料D．水玻璃可用作木材防火劑

14、從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。

下列說法正確的是A．“濾渣I”的主要成分為Fe2O3、CaCO3、SiO2B．通過蒸發(fā)結晶的方法獲得Na3AsO4·12H2OC．Ga與Al同主族，鎵既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應D．“堿浸”時，GaAs被H2O2氧化，每反應1molGaAs，轉移電子的物質的量為4mol

15、實驗室用和濃鹽酸反應制?。?濃)。下列判斷錯誤的是A．HCl既作還原劑，又作酸B．氧化劑和還原劑的數(shù)量之比為1∶8C．是氧化產物D．每5個分子生成，轉移電子10個

16、高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如圖所示方案制備高鐵酸鉀。下列說法不正確的是

A．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6，具有強氧化性B．氧化過程中，生成2時，轉移6C．高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D．明礬、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水，其凈水原理完全相同二、計算題

17、將含O2和CH4的混合氣體充入有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內于150℃時壓強約為0，將殘留物溶于水，無氣體逸出。

（1）寫出以上過程所涉及到的反應方程式__________________________________________。

（2）原混合氣體中O2和CH4體積比為_______________________。三、實驗題

18、現(xiàn)用物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸來配制480mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。完成下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是_______(填序號)；

(2)配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為_______mL，經過計算，需要濃硫酸的體積_______；

(3)在配制過程中，能使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號)

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中

②為防止變質，稀釋后的硫酸溶液應立即就轉移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線四、周期表推斷題

19、下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置為_______。

(2)④、⑧、⑨的簡單離子半徑的大小順序為_______(填離子符號)。

(3)①～⑩元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______(填化學式)。

(4)④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______(用化學式表示)。

(5)⑤的最高價氧化物對應的水化物中所含的化學鍵為_______；③的氫化物的電子式為_______。

(6)為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據(jù)的是_______。

A．比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低

B．將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度

C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱五、工藝流程題

20、俄國化學家門捷列夫在研究周期表時預言了“類硅”元素鍺Ge和“類鋁”元素鎵Ga等11種元素。一種提純二氧化鍺粗品(主要含、)的工藝如下：

已知：①與堿反應生成；與堿反應生成；

②極易發(fā)生水解反應生成；

(1)Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是___________。

(2)“氧化”過程是在堿性條件下將氧化為，則還原產物是___________(填化學式)

(3)工業(yè)上與蒸餾操作相關的設備有___________A．分餾塔B．離心萃取機C．冷凝塔D．加壓過濾機(4)高純二氧化鍺的含量常采用碘酸鉀()法進行測定。步驟如下：

a．稱取一定質量的高純二氧化鍺樣品，加入氫氧化鈉在電爐溶解，生成

b．加入次亞磷酸鈉溶液還原為

c．用的碘酸鉀溶液滴入上述b溶液中，并先