山東省青島市萊西市2022-2023學年高二下學期4月期中考試化學試題（ 含答案解析 ）

高二學業(yè)水平階段性檢測(三)化學試題注意事項：1.答題前，考生務(wù)必先將姓名、班級、準考證號填涂清楚。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆將對應(yīng)題目的答案標號涂黑。3.非選擇題答案必須使用0.5毫米的黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4.保持卡面清潔，嚴禁折疊，嚴禁在答題卡上做任何標記。5.若不按上述事項要求填寫、答題，影響評分，后果自負?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Ti-48一、本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學創(chuàng)造了豐富的物質(zhì)世界，指導(dǎo)著我們的生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說法錯誤的是A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B.可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含HeC.超分子是由兩種或兩種以上的分子再通過化學鍵形成的物質(zhì)D.“挑盡寒燈夢不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷有關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A．冰吸收能量轉(zhuǎn)化成水，故相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，A正確；B．每種元素在原子光譜中都有自己的特征譜線，用特征譜線可以確定元素組成，B正確；C．超分子是由兩種或兩種以上的分子再通過分子間作用力結(jié)合形成的物質(zhì)，C錯誤；D．原子中電子吸收能量，發(fā)生躍遷，當躍遷回基態(tài)時吸收的能量以光的形式放出，因此可以看到不同的顏色，D正確；故選：C。2.下列有關(guān)化學用語表述錯誤的是A.的電子式：B.氮化硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，其分子式為：C.的VSEPR模型：D.氮化鎂的電子式為：【答案】B【解析】【詳解】A．中N原子與兩個H原子形成共用電子對，另含一對未成鍵電子對和一個單電子，電子式為：，故A正確；B．氮化硅與金剛石均為共價晶體，結(jié)構(gòu)相似，其化學式為：，故B錯誤；C．中心S原子價層電子對數(shù)為4，其中兩對與H原子形成共價鍵，2對孤電子對，VSEPR模型正確，故C正確；D．氮化鎂由鎂離子和氮離子按照3：2比例組成，其電子式表示為：，故D正確；故選：B。3.下列說法正確的是A.、、、互為同素異形體B.硬度：白磷>冰>二氧化硅C.酸性：D.鍵角：【答案】C【解析】【詳解】A．同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，、均為離子，故A錯誤；B．二氧化硅為共價晶體，硬度很大，三種物質(zhì)中二氧化硅硬度最大，故B錯誤；C．F的電負性大于Cl，甲基為推電子基團，羧基中羥基極性：，極性越大羧基越易電離，酸性越強，故C正確；D．為直線結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，中N原子與三個原子相連，N原子呈三角錐形，鍵角約為107°，均為折線結(jié)構(gòu)，中心原子與兩個原子相連，呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角接近水分子的鍵角104.5°，但S原子半徑大于O，小于鍵角，故D錯誤；故選：C。4.示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地展示化學知識。以下圖示正確的是A.溴原子結(jié)構(gòu)示意圖 B.2s電子云模型示意圖C.二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖 D.氧原子的電子排布圖【答案】C【解析】【詳解】A．溴原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B．s電子云呈球形，故B錯誤；C．二氧化硅為共價晶體，每個硅與周圍4個O原子相連，每個O與周圍2個Si相連，呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C正確；D．氧原子的電子排布圖，故D錯誤；故選：C。5.為白色晶體，與足量的NaOH反應(yīng)生成，的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.中形成的鍵長：B.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，易溶于水C.白色晶體屬于分子晶體D.中B為+3價，屬于三元弱酸【答案】D【解析】分析】【詳解】A．H-O與B-O屬于共價鍵，鍵長為兩個原子核間距，半徑越大，鍵長越長，即鍵長：H-O＜B-O，H-O為氫鍵，為分子間作用力，鍵長長于共價鍵，選項A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子中含H-O，與水分子可形成氫鍵，易溶于水，選項B正確；C．屬于酸，固態(tài)時形成分子晶體，選項C正確；D．為B的最高價含氧酸，B的非金屬性弱于C，所以的酸性弱于，屬于弱酸，根據(jù)題意可知與足量的NaOH反應(yīng)生成，說明為一元酸，即為一元弱酸，選項D錯誤。答案選D。6.據(jù)Science報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體，雖然其數(shù)量有限，但它是已知氣體中吸熱最高的氣體。關(guān)于的說法正確的是A.中最多有4個原子在一條直線上B.易燃燒生成、C.分子是含有極性鍵的極性分子D.中硫元素的化合價為價【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，C為四面體中心，S為八面體中心，最多有3個原子在一條直線上，故A錯誤；B．為一種潛在溫室氣體，其中F的非金屬性強于O，所以不易燃燒生成、，故B錯誤；C．分子中含有F-S，S-C，C-F等極性鍵，且正負電中心不重合，為極性分子，故C正確；D．中F元素為-1價，C元素為+4價，則硫元素的化合價為+4價，故D錯誤；故答案選C。7.下列說法中錯誤的是A.第二周期元素中，第一電離能大于O的元素有3種B.氧化亞砜()和光氣()中S、C的雜化方式不同C.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于，說明分子極性：D.與的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性強度非常相近【答案】D【解析】【詳解】A．第二周期元素中，第一電離能大于O的元素有N、F、Ne三種，故A正確；B．中S原子價層電子對數(shù)位4，S原子采用sp3雜化，中C原子價層電子對數(shù)位3，C原子采用sp2雜化，故B正確；C．硫是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，及S的溶解性，可知分子極性：，故C正確；D．碳酸屬于弱酸，磷酸屬于中強酸，兩者的酸性強度不同，故D錯誤；故選：D。8.研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種-，若離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)說法正確的是A.是新型化合物 B.離子構(gòu)型是直線型C.離子中存在2對未成鍵電子對 D.離子中存在兩個氮氮三鍵【答案】D【解析】【詳解】A．中只含一種元素，不屬于化合物，故A錯誤；B．離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)為：，不為直線型結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，，每個N原子形成3個共用電子對，還剩余一對未成鍵電子，所以離子中存在五對未成鍵的電子對，故C錯誤；D．由B中結(jié)構(gòu)可知離子中存在兩個氮氮三鍵，故D正確；故選：D。9.直鏈淀粉是由α-葡萄糖分子縮合而形成直徑為1.3nm螺旋狀的長長的螺旋體，借助葡萄糖單元上的羥基，每6個葡萄糖單元與1個碘分子配合，碘分子處在螺旋的軸心部位，形成淀粉-碘螺旋形包合物(如圖)。下列推測不正確的是A.直鏈淀粉分子形成螺旋體可能與淀粉分子內(nèi)的氫鍵有關(guān)B.碘分子通過與淀粉分子之間的氫鍵形成淀粉-碘螺旋形包合物C.適當升高溫度，淀粉-碘螺旋體構(gòu)象受到破壞，引起淀粉-碘溶液顏色變淺D.一定條件下，淀粉-碘螺旋形包合物可形成分子晶體【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉中的每個葡萄糖單元上含多個-OH，故能形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致直鏈淀粉分子形成螺旋體，A正確；B．碘分子不能形成氫鍵，因此淀粉分子和碘分子間形成的不是氫鍵，而是配位鍵，B錯誤；C．每6個葡萄糖單元與1個碘分子配合，形成的淀粉-碘螺旋形包合物呈藍色，升高溫度，淀粉-碘螺旋體構(gòu)象遭到破壞，故會引起淀粉-碘溶液顏色變淺，C正確；D．淀粉-碘螺旋形包合物是每6個葡萄糖單元與1個碘分子配合形成的，淀粉-碘螺旋形包合物分子間以分子間作用力結(jié)合，故為分子晶體，D正確。故選B。10.如圖是石膏的部分層狀結(jié)構(gòu)，中間的虛線代表層與層的分界線。下列說法錯誤的是(已知：：、：、：硫氧四面體)A.無水硫酸鈣可以用作干燥劑B.每個連接在1個和相鄰兩層各1個的O上C.加熱石膏可以破壞層與層之間的氫鍵，只發(fā)生物理變化D.與中心原子雜化方式相同【答案】C【解析】【詳解】A．無水硫酸鈣可以吸收游離水生成結(jié)晶化合物石膏，可以用作干燥劑，故A正確；B．根據(jù)石膏的層狀結(jié)構(gòu)可知，每個連接在1個和相鄰兩層各1個的O上，故B正確；C．加熱石膏可失去結(jié)晶水，發(fā)生化學變化，故C錯誤；D．與中心原子的價電子層電子對數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子雜化類型為sp3，雜化方式相同，故D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理錯誤的是A.能與反應(yīng)生成，則也可以與反應(yīng)生成B.乙炔()不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，則亞肼()也不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.三氟乙酸()的酸性強于乙酸，則三氟化氮()的堿性強于氨氣D.為三角雙錐結(jié)構(gòu)，則也是三角雙錐結(jié)構(gòu)【答案】BC【解析】【詳解】A．和均表現(xiàn)堿性，能與氫離子結(jié)合，則推理合理，故A正確；B．乙炔中為碳碳三鍵不存在順反異構(gòu)，中為N=N雙鍵，存在順反異構(gòu)，故B錯誤；C．F為吸電子基團，甲基為推電子基團，三氟乙酸中羧基的極性大于乙酸，三氟乙酸酸性強于乙酸；三氟化氮()中，F(xiàn)吸引電子能力強于氨氣中的H，導(dǎo)致中心N原子結(jié)合氫離子的能力減弱，三氟化氮()的堿性弱于氨氣，故C錯誤；D．F、Cl同主族，與P形成的、結(jié)構(gòu)相似，均為三角雙錐，故D正確；故選：BC。12.已知乙基咪唑()被廣泛應(yīng)用于有機合成和聚合反應(yīng)、分離與提純以及電化學研究中，結(jié)構(gòu)中含大鍵。下列說法錯誤的是A.晶體類型為分子晶體B.五元環(huán)上的N原子均提供孤對電子形成大鍵C.乙基咪唑中含有鍵數(shù)目為D分子中含極性、非極性共價鍵【答案】BC【解析】【詳解】A．該物質(zhì)中只含共價鍵，其構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體，故A正確；B．該結(jié)構(gòu)中單鍵N原子采用sp3雜化，三個單電子均形成共價鍵，剩余一對孤電子對參與形成大鍵，雙鍵N原子采用sp2雜化，其中兩個雜化軌道形成鍵，另一個雜化軌道中含有1個單電子參與形成大鍵，故B錯誤；C．乙基咪唑中含有鍵數(shù)目為，故C錯誤；D．分子中含C-C鍵為非極性共價鍵，C-N，C-H等為極性共價鍵，故D正確；故選：BC。13.短周期元素R、N、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，N、Z同主族。其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A.原子半徑：B.X、Y的氫化物沸點：C.可以通過N的單質(zhì)在空氣中燃燒獲得D.R、X、Y形成的某些化合物會使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【分析】由圖可知R只形成1條共價鍵，R為H，X形成4條共價鍵，X為C，Y形成2條共價鍵，Y為O，M只形成一條共價鍵，M為第ⅦA元素，最外層電子數(shù)為7，又原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，則Z的最外層電子數(shù)數(shù)為1，Z為Na，N為Li；則M為Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．原子半徑C>O，故A錯誤；B．水分子間存在氫鍵，其沸點高于CH4，故B錯誤；C．N為Li，Li在空氣中燃燒只生成Li2O，故C錯誤；D．H、C、O可形成醇、醛等有機物，均能被高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，故D正確；故選：D。14.硼氫化鈉()具有很強的還原性，被稱為“萬能還原劑”，它在催化劑釕()表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A.元素釕()在元素周期表中位于d區(qū)B.分子中B原子為雜化且含有孤電子對C.過程④中產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D.若將中的H用D代替，反應(yīng)后生成的氣體中含有、和【答案】BC【解析】【詳解】A．元素釕(44Ru)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d65s2，則其在元素周期表中位于d區(qū)，A正確；B．BH3分子中B原子的價層電子對數(shù)為3，則發(fā)生sp2雜化，B的最外層只有3個電子，全部用于成鍵，所以其最外層不含孤電子對，B錯誤；C．從圖中可以看出，過程④中發(fā)生反應(yīng)HB(OH)2+2H2O+e-=B(OH)+H2↑，則產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，C錯誤；D．若將H2O中的H用D代替，則過程①產(chǎn)生H2、過程②產(chǎn)生HD、過程③產(chǎn)生HD、過程④產(chǎn)物HD、D2，所以反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2，D正確；故選：BC。15.是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是A.每個晶胞中個數(shù)為xB.每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C.每個晶胞中0價Cu原子個數(shù)為D.當轉(zhuǎn)化為時，每轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生原子【答案】BD【解析】【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個數(shù)分別為a和b，則a+b=8-4x，由化合價代數(shù)和為0可得2a+b=4×2，解得a=4x，故A錯誤；B．由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，則每個晶胞中含有4個Na2Se，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；C．由題意可知，Cu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，則每個晶胞中含有4個NaCuSe，晶胞中0價銅而個數(shù)為(4-4x)，故C錯誤；D．由題意可知，NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2-xSe+(1-y)e-+(1-y)Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所以每轉(zhuǎn)移(1-y)電子，產(chǎn)生(1-x)mol銅，故D正確；故選BD。三、非選擇題，本題共5個小題，共60分。16.鐵、銅、鋅在醫(yī)藥、催化及材料等領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）寫出Fe在元素周期表中的位置為_______。原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，即稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氧原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷有關(guān)的是_______(填序號)。a．焰火b．LED燈光c．金屬導(dǎo)電d．核輻射（2）純金屬內(nèi)加入其他元素形成合金之后，合金硬度變大。結(jié)合純金屬和合金的結(jié)構(gòu)如圖所示，從微觀的角度原因是_______。（3）與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點最低的金屬是_______。銅的第一電離能為，第二電離能為，鋅的第一電離能為，第二電離能為，的原因是_______。（4）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如下圖。分析順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水的原因_______?！敬鸢浮浚?）①.第四周期Ⅷ族②.或③.ab（2）金屬原子排列中加入或大或小的其它元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的滑動變困難，故一般合金硬度相對組分金屬變大（3）①.鉀(K)②.銅失去的是全充滿的電子，而鋅失去的是半充滿的電子，全充滿較穩(wěn)定，更難失去，因此Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能（4）順式甘氨酸銅是極性分子，反式甘氨酸銅是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，所以順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水【解析】【小問1詳解】Fe為26號元素，位于周期表中第四周期Ⅷ族，O為8號元素，核外電子排布為1s22s22p4，最外層有2個自旋相同的單電子，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+1或-1；a．焰火涉及焰色反應(yīng)，金屬原子加熱時外層電子由低能軌道進入高能軌道，當電子回遷時以不同波長的光的形式釋放能量，故a選；b．LED燈發(fā)光原理為：當電流通過晶片時，N型半導(dǎo)體內(nèi)的電子與P型半導(dǎo)體內(nèi)的空穴在發(fā)光層劇烈地碰撞復(fù)合產(chǎn)生光子，以光子的形式發(fā)出能量，故b選；c．金屬導(dǎo)電是因金屬內(nèi)部存在自由移動的電子，在電場中可以定向移動，與電子躍遷無關(guān)，故c不選；d．核輻射涉及原子核的反應(yīng)，與電子躍遷無關(guān)，故d不選；故選ab?！拘?詳解】金屬原子排列中加入或大或小的其它元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的滑動變困難，故一般合金硬度相對組分金屬變大；【小問3詳解】與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點最低的金屬是K；銅失去的是全充滿的電子，而鋅失去的是半充滿的電子，全充滿較穩(wěn)定，更難失去，因此Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能；小問4詳解】順式甘氨酸銅是極性分子，反式甘氨酸銅是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，所以順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水。17.第VA族元素及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。（1）氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號)。A．B．C．D．（2）已知是次磷酸的正鹽，的結(jié)構(gòu)式為_______。（3）黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學家最近研發(fā)了黑磷—石墨復(fù)合負極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法錯誤的是_______(填字母)。A.黑磷區(qū)中鍵的鍵能不完全相同B.黑磷與石墨都屬于混合型晶體C.由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過程，發(fā)生了化學反應(yīng)D.復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力（4）分子空間結(jié)構(gòu)為_______，與反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)為，是_______(填“極性”或“非極性”)分子。（5）已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能()如下表：193946197489從能量角度分析，氮以、而白磷以(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是_______。（6）、、三種物質(zhì)熔點由高到低排序_______，說明原因_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）D（4）①.三角錐形②.非極性分子（5）中氮氮三鍵鍵能較大，分子較穩(wěn)定，而磷磷三鍵鍵能較小，中有6個磷磷單鍵鍵能較大，較穩(wěn)定（6）①.熔點：②.形成內(nèi)鹽，類似于離子晶體，熔點高；存在分子間氫鍵，只有分子間作用力，氫鍵強于分子間作用力，所以熔點：【解析】【小問1詳解】A為基態(tài)N原子電子排布圖；B為N的1s電子激發(fā)到2px軌道，且1個2pz電子進入2py軌道中；C為N原子的1個2s電子激發(fā)到2p軌道中；D為1個1s電子和1個2s電子分別激發(fā)到2個2p軌道中；能量由低到高的順序為；【小問2詳解】是次磷酸的正鹽，則為一元酸，只含一個羥基H原子，結(jié)構(gòu)式為：；【小問3詳解】A．黑磷區(qū)中P-P鍵的鍵長不完全相等，則鍵能也不完全相同，故A正確；B．黑磷與石墨晶體的層與層之間由范德華力互相吸引，兩者均為混合晶體，故B正確；C．在石墨與黑磷制備該復(fù)合材料過程中，P-P和C-C鍵斷裂，形成P-C鍵，由化學反應(yīng)的本質(zhì)可知，發(fā)生化學反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間形成共價鍵，即作用力為共價鍵，故D錯誤；選D；【小問4詳解】中心P原子的價層電子對數(shù)為4，含一對孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐形；由結(jié)構(gòu)可知的正負電荷中心重合，屬于非極性分子；【小問5詳解】中氮氮三鍵鍵能較大，分子較穩(wěn)定，而磷磷三鍵鍵能較小，中有6個磷磷單鍵鍵能較大，較穩(wěn)定，因此氮以、而白磷以形式存在；【小問6詳解】形成內(nèi)鹽，類似于離子晶體，熔點高；存在分子間氫鍵，只有分子間作用力，氫鍵強于分子間作用力，所以熔點：。18.新型半導(dǎo)體材料如氮化鎵(GaN)等在國防技術(shù)、航空航天及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色。回答下列問題：（1）基態(tài)鎵原子中最高能層的電子所占據(jù)原子軌道的電子云輪廓圖形為_______。（2）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：①寫出化學物Ⅰ的分子式_______，分子中有_______對孤對電子。②化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為_______，_______。（3）氮化鎵晶體有閃鋅礦型和纖鋅礦型兩種結(jié)構(gòu)，閃鋅礦型晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。閃鋅礦型立方氮化鎵晶體中，由氮原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙之比為_______。（4）氨硼烷()是目前最具潛力的儲氫材料之一。①氨硼烷晶體中B原子的雜化方式為_______。②氮硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是_______(填序號)。a．和b．和c．和（5）B和Mg形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄，該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，其中Mg原子間形成正六棱柱，6個B原子分別位于六個三棱柱棱心。則相鄰B原子與Mg原子間的最短距離為_______(用含x、y的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）球形、紡錘形（2）①.②.9③.6④.1（3）（4）①.②.ac（5）【解析】【小問1詳解】鎵為31號元素，價電子排布式為，最高能層的電子所占據(jù)原子軌道為4s、4p，電子云輪廓為球形和紡錘形；【小問2詳解】①由結(jié)構(gòu)簡式可知化合物Ⅰ的分子式為：；分子中每個O原子含2對孤對電子，環(huán)中N原子含1對孤對電子，共有9對孤對電子；②由化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式可知，Ga與周圍6個原子成鍵，其配位數(shù)為6；該離子中心為Ga3+，4個-COO-結(jié)構(gòu)帶4個負電荷，則該配位離子凈電荷數(shù)為-1，則x=1；【小問3詳解】每個頂點的N原子與周圍三個面心的N原子能構(gòu)成一個正四面體空隙，所以N原子一共能構(gòu)成8個正四面體空隙；圖示晶胞中面心的6子能構(gòu)成2八面體空隙，面心與相鄰頂點的2個N原子及其相鄰面心的N原子可構(gòu)成個正八面體空隙，共4個八面體空隙，故由氮原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙之比為1：2；【小問4詳解】①氨硼烷晶體中B原子與3個H原子形成鍵，B與N原子之間形成配位鍵，B原子的雜化方式為；；②a．中N的電負性強于H，H呈正電性，中Al的電負性小于H，H呈負電性，則和可形成雙氫鍵，故a正確；b．和中C的電負性強于H，H均正電性，無法形成雙氫鍵，故b錯誤；c．與B原子相連的H呈負電性，中H與C相連，H呈正電性，和之間可形成雙氫鍵，故c正確；【小問5詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知B原子到底面的距離為，構(gòu)建三角形如圖，BC=，AC=，則AB=。19.硫、硒、碲的化合物在農(nóng)藥、石油工業(yè)、礦物開采、萃取及有機合成等領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Se原子的最高能級組的電子排布式為_______。（2）下列有關(guān)氧族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)說法正確的是_______。A.氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、、的順序依次減弱B.其氫化物中的鍵長按、、、的順序依次減小C.其陰離子的還原性按、、、的順序依次增強D.其最高價氧化物的水化物酸性按、、順序依次增強（3）類鹵素分子結(jié)構(gòu)式為_______，中含有π鍵的數(shù)目為_______，結(jié)構(gòu)有兩種，已知硫氰酸()的沸點低于異硫氰酸()，其原因是_______。（4）分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鍵角為，為，則的原因主要是_______。（5）二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應(yīng)動態(tài)共價鍵(在特定條件下斷開并能復(fù)原的化學鍵)，其光響應(yīng)原理可用如圖表示，已知光的波長與其能量成反比，則圖中實現(xiàn)光響應(yīng)的波長：_______，(填“>”或“＜”或“=”)，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）AC（3）①.②.③.硫氰酸和異硫氰酸的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，異硫氰酸()分子中N原子上連接有原子，分子間能形成氫鍵，故沸點高（4）雙鍵成鍵電子對之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間的排斥作用（5）①.＜②.Se的原子半徑比S原子大，鍵鍵能比鍵鍵能小，則光譜能量低，對應(yīng)的光的波長較長【解析】【小問1詳解】Se為34號元素，基態(tài)Se原子的最高能級組的電子排布式為；【小問2詳解】同主族元素非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱，故A正確；原子半徑：O<S<Se<Te，原子半徑越小鍵長越短，則鍵長、、、的順序依次增大，故B錯誤；元素非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性：O>S>Se>Te，陰離子的還原性按、、、的順序依次增強，故C正確；元素非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：O>S>Se>Te，、、順序依次減弱，故D錯誤；【小問3詳解】類鹵素分子結(jié)構(gòu)式為；單鍵均為鍵，三鍵中含1個鍵和2個π鍵，則中含有π鍵的數(shù)目為；硫氰酸和異硫氰酸的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，異硫氰酸()分子