北京中醫(yī)藥大學(xué)遠(yuǎn)程教學(xué)教育《無機(jī)化學(xué)Z》課后復(fù)習(xí)1規(guī)范標(biāo)準(zhǔn)答案

**A型題:1 加到癡的A器1：翻中會(huì).……C降低&我1的左射值A(chǔ).使更多的AgCl沉淀 B.C由于NO一和*離子之間的引力而撕加C1的溶解度D史也D史也A犀1⑸一啟目十（叫）十CJ叫）移向由右右 e.以上都不是。3.向*。ml3.向*。ml口.1mol?1-1葭%溶液中加州Ciml0」mol?L—】AgN口中形成的混合溶液中NO晨的濃度是0.2mol■L2.沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)一般認(rèn)為是A.被沉淀的離子缶皆液中乘馀濃度＜1口一5mm?L-1B被沉浣的離子在溶液中剩余濃度＞1。-5儂1,LC被沉浣的離子在溶液中剩余濃度二1。一5moL廠】E.以上均非D被沉淀的離子在溜液中來馀濃度在10-5-10-5',E.以上均非4反應(yīng)式迎或□Hh+wJn.L'+NNH#4化學(xué)平衡常數(shù)已為.A”鏟*b&小鏟C心%R辟 d：如時(shí)/Eq居鉞5.下列溶液哪個(gè)是緩沖溶液*人口」,?廣1西血》加1十口」加山,廣鵬1口mlB.inmorL.】IMH加血+m坨皿?「】H.力ml虱+mm口1?廣】叫山口虱

dL1?「HC1.mlHl.lm/LHAc"一0.1moL-L-1NaOH2^mol-L-1HAc2^ml.對(duì)于緩沖能力較大的緩沖溶液，它們的pH值最主要是由下列哪一種因素決定r rA.緩沖（共軛）對(duì)之間的電離常數(shù) B.緩沖對(duì)的濃度比E.溶液的活度.鹽效應(yīng)能使難溶電解質(zhì)的電離度rrr rC.溶液的溫度 D.溶液的總濃度E.先減小，后增大它的溶度積是X10_X10A.先產(chǎn)生AgCl沉淀口 乩出京牛沉淀B.C.兩者同時(shí)產(chǎn)生沉淀 D.C.溶液的溫度 D.溶液的總濃度E.先減小，后增大它的溶度積是X10_X10A.先產(chǎn)生AgCl沉淀口 乩出京牛沉淀B.C.兩者同時(shí)產(chǎn)生沉淀 D.兩者都不產(chǎn)生4X10256X10'沉淀 E.兩者同時(shí)水解.在HAc溶液中加入NaCl，使HAc電離度增大，這種現(xiàn)象稱為rr6r rA.酸效應(yīng) B.水解作用 C.鹽效應(yīng) D.同離子效應(yīng) E.緩沖作用.可以作為衡量緩沖溶液能力大小的是rrr rA.緩沖對(duì) B.緩沖比 C.緩沖溶液濃度 D.緩沖容量 E.緩沖溶液總量.沉淀溶解的條件a使靡中離子觸疑松積e/"B囤軸中離子梃釐方都上V閱毓中離子濃度霸火方乘積F<v使:前中離子濃度扁大方乘積了一號(hào)"N旬rE.以上均非⑼中魂質(zhì)子詒，田口武的共獻(xiàn)是13.D.「CHP。｝14.cHWE.c招5在0.1IW1'「怕洶3中的■度比它在純水中的溶解度舊 rrrA.略有減少 B.略有增大 C.相等 D.小 E.無法判斷1.2X10A.在HAc溶液中加入NaAc固體，將使1.0X10-M16.HAc的電離常數(shù)為KaerrA.Kae變大 B.Kae變小C.pH值升高D.pH值降低E.HAc的電離度增大17.一元弱酸強(qiáng)堿鹽的水解常數(shù)可以表示為18.在HAc溶液中加入固體NaCl，使其溶解，可使C C C CA.溶液酸性降低B.HAc電離度增大C.HAc電離度減小D.醋酸溶解度增大E.沒有影響已知，AgAU和AgCl的元/分別為10X1L和［口M［口一巴向一含有CiC/前］19c「的:碗中加入啟寸2卜則 （）.廣A總時(shí)為5先沉淀出來「BAgCl先沉淙出來

C抽皿部分砒痘A的才開始沉浣小財(cái)先沉蝎盼京抽CG開始況淀底e離子的濃度積先達(dá)§及/首先沉浣NaAc固體加至I」HAc溶液中去，將使HAc的A.Kae變大 B.Kae變小 C.電離度增大 D.電離度減小 E.HAc—的水解度增大實(shí)際濃度為口」mol?LT的宿刊。溶液］其有效濃度為01%mH?廣)對(duì)此現(xiàn)象最恰當(dāng)?shù)慕忉屖莚 r 行A.NaCl部分電離 B.NaCl與水發(fā)生了反應(yīng) C.離子間的相互牽制D,因?yàn)榉噪婋x出D,因?yàn)榉噪婋x出H加液E.以上說法都不對(duì)H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka/、Ka2e、Ka3e,總電離平衡常數(shù)為Kae,。下列那些表達(dá)式是正確的?療 「 rA.Kae=KayKa2e-Ka3e B.Kae=Ka1e+Ka2e+Ka3e C.Kae=Ka1e-Ka2e/Ka3e D.Kae=3(Ka1e-Ka2e-Ka3e) E.Kae=3(Ka1e-KayKa3e)23.AgCL的溶度積為L(zhǎng)2X10叫MC「離子濃度為6乂1。/iwl?「的:韶中開始生成A或1沉淀的Ag十離子濃度mol■IT'是 (23.a.2XIO-0 b.2XIO-7 c工2XIO-5D.hX10- e.2X10-24對(duì)于螂溶電解質(zhì)，若其溶解度為和口1,廠】＞則匚/口4在口1匚/口4在口1皿］.L.KaN5中的;面處匕曲郵中的溶解度25.

A.略有減少 B.略有增大 C.相等 D.小 E.無法判斷有一灌容電解所在水:翹中達(dá)S幅解平海沒平衡時(shí)[A]=X?mE?LT,.[B]=Y,WL,則.何起為a—*?￥ b./：RT c』Sv「d0日=x?(2門口卡e4=x■可.在NaHCO3溶液中。要使CO32-離子的濃度顯著增大最好的辦法是r?rrrA.加HCl 3.加NaOH 仁加KCl D.加H2co3 E1加H2O濯度為口,ImiL■1—T的HAg溶液中，每1口口0個(gè)HAg分子中有"個(gè)分干電離成H十和A-其電離度為28.rr「6rA.13 B.0.13 C.1.3 D.1.3% E.13%Mn(OH)口和MtiS的7°均為2X1口壬，則Mn(OH)a的溶解度是MnS29溶雌的型倍.errrrA.82 B.1/82仁相等D.50 E.1/50.一定溫度下難溶電解質(zhì)有關(guān)離子濃度的冪的乘積稱為溶度積r行 rr rA.稀溶液 B.飽和溶液中 C.溶液中 D.平衡溶液 E.以上都不是已知聯(lián)'a，hxi=4.74,p^hcn=?30,mt=4.74?下列那T且物質(zhì).能配制PHk的緩沖溶液？”…即廠bW?l「…z i”H3-bTaACA.HAc—NaAC B. C.HCN—NaCN D.HAc—NaCN E.32.A32.A出出的溶度積2鼻■表達(dá)式為b.[A巧田]b.[A巧田]C.g廿丁E.這些都不是33濃度不太小的wmcs溶液中的「可以近似地等千.A.酸堿反應(yīng) A.酸堿反應(yīng) B.配位反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng) D.電解反應(yīng) E.分解反應(yīng)34.下列說法正確的是A弱醛的疑愈大，則眼愈大pg大的弱酸，其酸性愈弱,C.同-弱電解質(zhì)的溶液，濃度小的，電離度大 D.同一弱電解質(zhì)的溶液，濃度大的，電離常數(shù)小 E.電離度大的弱電解質(zhì)溶液，電離出的離子濃度35.20.反應(yīng)NHm+國(guó)0—NH/+OH一屬下列嚅?類反應(yīng)35.36.37.同離子效應(yīng)能使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶液變A.增大 36.37.同離子效應(yīng)能使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶液變A.增大 B.減小C.不變 D.先增大，后減小E.先減小，后增大癡的分子式屈口溶解度［與的關(guān)系是己如HA「的矮=1口4方，將口.2mol-L-lHAc0.2tnol■廣加地匚溶液等體積混合，所得溶液pH為r#rr「A.9.20 B.4.75 C.9.37 D.2.37 E.2.87已知HHyHQ的匿*=1口7嗎將CUml?r1的HHe和0.Wm山?IT】的HH4cl等體積混合，溶液的pH值為arrrrA.9.25 B.4.75 C.2.38 D.2.88 E.11.12在H2s飽和溶液中，下列表達(dá)式哪個(gè)是錯(cuò)誤的？Ka1e、Ka2e表示H2s一、二級(jí)電離常數(shù)C.Kwe=[H+][OH-C.Kwe=[H+][OH-] D.[H2S]/([H+]2[S2-])=1/(Ka1eRe)E.“,H++HS2H十十零r rA.[H+]=2[S2-] B.[H+]2[S2-]=Ka1e.Ka2e[H2S]B型題:A.NaAcBN叱CQB.eNA.NaAcBN叱CQB.eNE.41.濃度不影響其水解的是42.加酸可抑制其水解的是A尷容由解曲的玄）越大，或號(hào)最的月越小B.難溶電解質(zhì)的￡5和耳瓢的瓦；c難溶由解質(zhì)的度）越小，或^^的感越大d. .難溶電解質(zhì)的以.e3暗的至：43.酸溶反應(yīng)的平衡常數(shù)大小取決于44.酸溶反應(yīng)進(jìn)行得就越徹底取決于43.酸溶反應(yīng)的平衡常數(shù)大小取決于44.酸溶反應(yīng)進(jìn)行得就越徹底取決于A.越大B.越小C.保持不變D.逐漸變大E.以上說法都不對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)就越難進(jìn)行說明平衡常數(shù)CCCCABCDE沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡常數(shù)時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)r「舊rrABCDEA.pH=7+l/2p^+l/2Lgcb出=7-1/2r■產(chǎn)對(duì)口回「俎以*。山2陽(yáng)力dA....

殂=1/211喧廿1/2聲立?俎=皿這11/2成%^L.近似計(jì)算弱堿強(qiáng)酸鹽溶液pH值的通式是rrccABCDE48.近似計(jì)算48.近似計(jì)算NaHCO3溶液pH值的通式是A.A.增大B.無變化C.降低D.增大的數(shù)據(jù)項(xiàng)等E.以上均非49.鹽效應(yīng)可使難溶電解質(zhì)的溶解度50.鹽效應(yīng)可使弱電解質(zhì)的電離度50.鹽效應(yīng)可使弱電解質(zhì)的電離度aKC1aKC1dNHWcB.D.(NH咫叫EHaAc51.不發(fā)生水解的鹽是D.(NH咫叫EHaAc51.不發(fā)生水解的鹽是52.水解最嚴(yán)重的鹽是A.同離子效應(yīng)B.水解效應(yīng)C.酸效應(yīng)D.鹽效應(yīng)E.螯和效應(yīng)53.在含有少量AjP固本的溶液中加入少量小5后將產(chǎn)生CCC CABCDE54在含有少量BaSO,固體的醐中加久煽Bach后將產(chǎn)生.rrrABC

A.沉淀量增多B.沉淀量減少C.沉淀量先減少再增多D.沉淀量先增多再減少E.沉淀量無明顯變化在含有少量未溶解BaEJ固陲的BaSO飽和溶液中，加入KNR，使KNO3濃度為O.lmci,L?攪拌均勻，短期發(fā)生的現(xiàn)象是ABCDE在含有少量未,容解固體的B那口飽和溶液中，WAO.lmol-L-1Na2SO4）攪拌埼56.名，預(yù)期發(fā)生的現(xiàn)象