2024屆吉林省遼河高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

2024屆吉林省遼河高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－ D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－2、下列說法正確的是A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化3、2020年5月1日北京市在全市范圍內(nèi)開展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確的是ABCD垃圾廢易拉罐果皮廢舊電池廢塑料瓶垃圾分類可回收物廚余垃圾有害垃圾其他垃圾A．A B．B C．C D．D4、下列化學(xué)用語正確的是()A．次氯酸鈉中氯元素的化合價：+1B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．明礬的化學(xué)式：KAlSO4?12H2OD．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將充滿HCl氣體的燒瓶倒置于水中，水充滿整個燒瓶后，溶液的物質(zhì)的量濃度是(假設(shè)HCl沒有擴(kuò)散到瓶外)A．1mol/L B．22.4mol/L C．mol/L D．無法確定6、某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)需要80mL1.0mol·L－1的CuSO4溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說法中正確的是A．需要稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為20.0gB．該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、容量瓶C．定容時仰視讀數(shù)會使配制出的溶液濃度偏低D．定容后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體超過標(biāo)線，用膠頭滴管吸出一部分7、化學(xué)反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于()A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)8、在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B．Ba2+、K+、CO32－、Cl－C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－9、某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如如圖所示，其中正確的是（）A． B．C． D．10、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過如下反應(yīng)制得ClO2：。下列說法不正確的是()A．1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B．KClO3在反應(yīng)中被還原C．H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物11、已知：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．氯氣是氧化劑，氫氧化鈉是還原劑B．氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯化鈉是氧化產(chǎn)物，次氯酸鈉是還原產(chǎn)物D．1mol氯氣參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子12、已知aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，則化學(xué)計量數(shù)c的值為A．1 B．2 C．3 D．413、在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1.0molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol14、ClO2是新型消毒劑，可以由過硫酸鈉(Na2S2O8)與NaClO2反應(yīng)制得，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4B．每1molNa2S2O8參加反應(yīng)，得到1mole－C．ClO2因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒D．該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO215、下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．H+、K+、Fe3+、SO B．Ba2+、Ca2+、OH-、COC．H+、Na+、NO、Cu2+ D．NO3-、SO、K+、Mg2+16、氯化鈉溶液含有少量的氯化鐵。若要得到純凈的固體氯化鈉，可供選擇的操作有：①加適量鹽酸溶液、②加金屬鐵粉、③蒸發(fā)結(jié)晶、④加過量氫氧化鈉溶液、⑤冷卻熱飽和溶液、⑥過濾。正確的操作步驟是()A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。18、A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。19、下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42?向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。20、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__；（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是__。21、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）溶液G

與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.NH4＋、HCO3－與OH－均能反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯誤；C.H＋與發(fā)生S2－反應(yīng)生成弱酸、MnO4－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯誤；D.Mg2+與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。2、A【解題分析】

A.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A項(xiàng)正確；B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，氯氣和淀粉溶液不反應(yīng)，故B項(xiàng)錯誤；C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以產(chǎn)生白色沉淀時該離子不一定是硫酸根離子，故C項(xiàng)錯誤；D.常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題綜合考查離子的檢驗(yàn)與非金屬化合物的性質(zhì)，其中C項(xiàng)是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生的易錯點(diǎn)。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時，要注意排除干擾雜質(zhì)離子的干擾，SO42-正確的檢驗(yàn)方法為：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-，學(xué)生平常要理解記憶，牢記在心。3、D【解題分析】

A．廢易拉罐主要材料為金屬，例如鋁制品，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．果皮主要含大量的水分、有機(jī)物，很容易腐蝕，跟菜葉菜根之類都屬于廚余垃圾，B正確；C．廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬，是危險廢棄物，易污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；D．廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成，也可回收利用，所以屬于可回收物，D錯誤；答案選D。4、A【解題分析】

A．NaClO中Na的化合價為+1價，O元素的化合價為﹣2價，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零計算得出Cl元素的化合價為+1價，故A正確；B．氟原子的核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外有7個電子，故氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C．明礬為十二水硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，故C錯誤；D．硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離為2個氫離子和1個硫酸根離子，故其電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，故D錯誤。故選：A。5、C【解題分析】

標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，氯化氫極易溶于水，將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個燒瓶，溶液體積等于氯化氫體積，假設(shè)容器的容積是VL，則氣體的體積也是VL，氯化氫的物質(zhì)的量為n==mol，此時燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)==mol/L，故答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，注意氣體體積與溶液體積的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度公式中各個物理量的含義是解答關(guān)鍵。6、C【解題分析】

A．由于需要80mL的溶液，所以應(yīng)當(dāng)選用100mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制；那么就需要0.1mol的CuSO4·5H2O，質(zhì)量即25.0g，A項(xiàng)錯誤；B．配制溶液所需的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，容量瓶以及定容所需的膠頭滴管，B項(xiàng)錯誤；C．定容時，仰視刻度線會導(dǎo)致加水過量，最終配制的溶液濃度偏低，C項(xiàng)正確；D．定容時，若加水過量超過刻度線，則需要重新配制；用膠頭滴管吸出一部分，會使溶質(zhì)損耗，最終配制的溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的一般步驟：先根據(jù)需求和容量瓶規(guī)格計算所需藥品的量→選擇合適的儀器和方法準(zhǔn)確稱量藥品→在燒杯中溶解或稀釋藥品→靜置使溶液恢復(fù)至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)三次→加水定容，當(dāng)液面距離刻度線2至3cm時，改用膠頭滴管加水定容→蓋塞子，上下顛倒搖勻，溶液配制完成后建議盡快轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼標(biāo)簽備用。7、B【解題分析】

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)—沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行；置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)；根據(jù)方程式可知，該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故答案為B。8、A【解題分析】

A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．Ba2+與CO32－反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．Cu2+呈藍(lán)色，不能在無色溶液中存在，C錯誤；D．Fe2+淺綠色，不能在無色溶液中存在，D錯誤；答案選A。9、C【解題分析】

加入NaOH溶液時依次發(fā)生反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，則說明開始沒有沉淀，后開始產(chǎn)生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的圖象為C，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程推導(dǎo)圖象是解題關(guān)鍵。10、A【解題分析】

A．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；B．在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，B正確；C．在該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4＞ClO2，C正確；D．C元素化合價由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。11、B【解題分析】

A.反應(yīng)中氫氧化鈉中的元素的化合價沒有變化，所以氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑，錯誤；B.反應(yīng)中Cl元素的化合價發(fā)生變化，既升高又降低，則氯氣既是氧化劑，又是還原劑，正確；C.氯氣中Cl元素為0價，次氯酸鈉中Cl元素化合價為+1價，升高被氧化是氧化產(chǎn)物，氯化鈉中Cl元素的化合價為-1價，降低被還原是還原產(chǎn)物，錯誤；D.1mol氯氣中Cl元素為0價，次氯酸鈉中Cl元素化合價為+1價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價發(fā)生變化，既升高又降低，氫氧化鈉中的元素的化合價沒有變化。12、D【解題分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒可得a=c；根據(jù)電荷守恒可得2a+4=3c，解得c=4，選項(xiàng)D正確。13、B【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算。【題目詳解】已知Pb由+4價變?yōu)?2價，Cr由+3價變?yōu)?6價，設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為xmol，則有1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2)，解得x=1.5mol，故B正確。14、B【解題分析】

該反應(yīng)中，反應(yīng)物NaClO2的Cl呈+3價，生成物ClO2的Cl呈+4價，則NaClO2作還原劑，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物?！绢}目詳解】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變價的就近原則，Na2S2O8的S的+7價會變?yōu)?6價，即還原產(chǎn)物為Na2SO4，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4，A正確；B、1molNa2S2O8參加反應(yīng)，得到2molNa2SO4，則Na2S2O8得到2mole-，B錯誤；C、ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，C錯誤；D、該反應(yīng)中，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物，則Na2S2O8的氧化性比ClO2強(qiáng)，D正確；故選B。15、D【解題分析】

A.Fe3+在溶液中是黃色的，題目要求是無色溶液，故A錯誤；B.Ba2+、Ca2+、CO離子之間反應(yīng)生成BaCO3，CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.Cu2+在溶液中是藍(lán)色的，題目要求是無色溶液，故C錯誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液中的各種離子都是無色的，故D正確；故選D。16、B【解題分析】

除去雜質(zhì)氯化鐵，可加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，過濾后濾液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸中和過量的氫氧化鈉，然后蒸發(fā)、結(jié)晶可得到氯化鈉晶體，則正確的順序?yàn)棰堍蔻佗?，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解題分析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。18、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解題分析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。19、a2H++2e－＝H2↑b27【解題分析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由于金屬性Zn＞Cu，則鋅是負(fù)極，銅是正極，所以該裝置工作時，SO42-向負(fù)極即顯a極移動，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑。（2）若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁是負(fù)極，鎂是正極，因此該原電池工作時，電子從b極流出。1mol鋁在反應(yīng)中失去3mol電子，一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是27g?！绢}目點(diǎn)撥】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是原電池正負(fù)極的判斷。判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；b.Fe或Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e或Al作正極。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去HCl氣體氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行【解題分析】

根據(jù)裝置圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鲅b置中各儀器的作用，及所用試劑種類，書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)生成氣體的體積及反應(yīng)原理計算分析解答。【題目詳解】（1）裝置A為制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，由A裝置制得的氯氣中混有HCl，B裝置是洗氣裝置，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體，選用的試劑是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體；