焓變 反應(yīng)熱 課件

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化焓變反應(yīng)熱1．化學(xué)反應(yīng)的基本特征：一是物質(zhì)發(fā)生了變化二是能量發(fā)生了變化即有新物質(zhì)生成；即吸收能量或放出能量。斷裂形成吸收放出有新物質(zhì)生成有能量變化熱量

放熱

吸熱

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)3．有下列反應(yīng)：①氧化鈣與水反應(yīng)②碳酸氫鈉受熱分解③硫酸與氫氧化鈉溶液混合④燃燒煤炭取暖⑤鈉與水反應(yīng)⑥膽礬受熱失去結(jié)晶水，其中為吸熱反應(yīng)的是

，放熱反應(yīng)的是

。②⑥

①③④⑤

探究點(diǎn)一反應(yīng)熱焓變436kJ

243kJ

862kJ

183kJ

436kJ·mol-1243kJ·mol-1431kJ·mol-1Cl2H2431kJ·mol-1HClHClClHE放出=（431+431）kJ·mol-1E吸收=

（243+436）kJ·mol-1差值183kJ

是在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號(hào)是ΔH

，

(即：化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有的焓之差)。2．反應(yīng)熱、焓變的概念焓：指物質(zhì)所具有的能量稱為物質(zhì)的焓。(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下所釋放或吸收的熱量。單位是(2)焓變由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量升高

，故ΔH>0，即ΔH為＋。3．ΔH的正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量降低

，故ΔH<

0，即ΔH為－。(1)放熱反應(yīng)吸收熱量反應(yīng)物H生成物HΔH>0吸熱反應(yīng)能量(2)吸熱反應(yīng)放出熱量反應(yīng)物H生成物HΔH<0放熱反應(yīng)指反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。指反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量<反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。能量歸納總結(jié)I活學(xué)活用D

本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，I179A

(1)H2+Cl2==2HCl斷鍵吸熱為436kJ·mol－1×1mol＋247kJ·mol－1×1mol成鍵放熱為－431kJ·mol－1×2mol；差值為－179kJ，這就是反應(yīng)熱。本題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系，考查了鍵能與反應(yīng)熱的定量關(guān)系。(2)根據(jù)反應(yīng)H2＋X2===2HX中，放出的熱量Qp(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。將表中數(shù)據(jù)代入可算得：Qp(HCl)<Qp(HBr)<Qp(HI)，故H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中放熱最少，選A。探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式

(3)在方程式的右邊注明了ΔH的正負(fù)號(hào)、數(shù)值及單位。(1)指明了反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)

;若在25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明。(2)用括號(hào)注明了各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的狀態(tài);s(固體)、l(液體)、g(氣體)或aq(溶液)?！?”表示吸熱“-”表示放熱表示反應(yīng)熱的大小表示對于給定形式的化學(xué)反應(yīng)，以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)所吸收或放出的熱量。2．熱化學(xué)方程式的概念及意義(2)熱化學(xué)方程式的意義：(1)熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，還說明了物質(zhì)的“量”與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。H2

（g）＋O2（g）==H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1如：其含義是：1mol氣態(tài)H2和mol氣態(tài)O2生成1mol液態(tài)H2O放出285.8kJ熱量。(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，ΔH要相應(yīng)改變；逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的相等

、符號(hào)相反

。3．熱化學(xué)方程式的書寫方法要求2H2

＋O2==2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1（g）（g）（l）(1)遵循一般化學(xué)方程式的書寫規(guī)則(一般不寫反應(yīng)條件)。(2)在方程式右端注明熱量的變化：吸熱反應(yīng)，ΔH>0

；放熱反應(yīng)，ΔH<0

。(3)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)

。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)

，也可以是分?jǐn)?shù)

。H2

＋O2==H2OΔH＝－285.8kJ·mol－1（g）（g）（l）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol－1歸納總結(jié)熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別

普通化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式

化學(xué)計(jì)量數(shù)

狀態(tài)

ΔH正負(fù)號(hào)及單位

意義

遵循規(guī)律

無

必須注明

不要求注明

是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量

可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量

必須在分子式后注明表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

原子守恒

不僅表明了化