第二章第二節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

第二節(jié)

化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)習(xí)題課

雙向性雙同性共存性正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向同一條件，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)物和產(chǎn)物共存任務(wù)一

可逆反應(yīng)的判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物共存正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向同一條件，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)物和產(chǎn)物共存反應(yīng)物和產(chǎn)物共存【例1】反應(yīng)SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素18O的氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，18O原子存在（）A.O2B.SO22和SO2D.O2、SO2和SO3D正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向同一條件，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)物和產(chǎn)物共存反應(yīng)物和產(chǎn)物共存任務(wù)二

化學(xué)平衡的建立正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向同一條件，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)物和產(chǎn)物共存反應(yīng)物和產(chǎn)物共存例2.如圖是可逆反應(yīng)X+3Y2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是(

)2~t3時(shí),各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化2時(shí),反應(yīng)未達(dá)到限度2~t3時(shí),反應(yīng)已停止進(jìn)行1時(shí),反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行A正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向同一條件，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)物和產(chǎn)物共存反應(yīng)物和產(chǎn)物共存例3.698K時(shí),向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH=-26.5kJ·mol-1,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)V=。(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是,該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),

(填“吸收”或“放出”)的熱量為25s0.316mol/(L﹒s)放出正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向同一條件，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)物和產(chǎn)物共存反應(yīng)物和產(chǎn)物共存例4.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)

ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填序號(hào))。④⑤例5.在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(

)A．N2為0.2mol·L－1，H2為0.6mol·L－1B．N2為0.15mol·L－1C．N2、H2均為0.18mol·L－1D．NH3為0.4mol·L－1B反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)開(kāi)始平衡時(shí)反應(yīng)物濃度最大，v(正)最大，生成物濃度為0，v(逆)為0反應(yīng)物濃度逐漸減小，v(正)逐漸減小，生成物濃度由0逐漸增大，v(逆)從0逐漸增大V(正)=v(逆)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變?nèi)蝿?wù)二

化學(xué)平衡的建立例6.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進(jìn)行反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)2N2(g)＋CO2(g)，測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是()A．d點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)A正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向同一條件，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)物和產(chǎn)物共存反應(yīng)物和產(chǎn)物共存任務(wù)二

化學(xué)平衡的判斷1．“等”正逆相等【思維模型】

v正=v逆

①方向

②數(shù)值相反同一物質(zhì)不同物質(zhì)相同化學(xué)計(jì)量比2.“定”變量不變【思維模型】正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向同一條件，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)物和產(chǎn)物共存反應(yīng)物和產(chǎn)物共存例7.

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)為3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A.3v(N2)=v(H2)正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合氣體密度保持不變D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6C正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向同一條件，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)物和產(chǎn)物共存反應(yīng)物和產(chǎn)物共存例8.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)(m、n、p、q為任意整數(shù))一定達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是 (

)①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vQ=m∶n∶p∶q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵的同時(shí)有pmolC也斷鍵A.③④⑤⑥ B.①③④⑤C.②③④⑥ D.①③④⑥C正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向同一條件，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)物和產(chǎn)物共存反應(yīng)物和產(chǎn)物共存例9.在一定溫度下的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),一些宏觀物理量恒定不變:a.各物質(zhì)的濃度不變b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變d.容器內(nèi)氣體密度不變e.容器內(nèi)氣體顏色不變①能說(shuō)明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有;②能說(shuō)明反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到