【解析】湖南省株洲市炎陵縣2022-2023學年高一下學期化學期末質(zhì)量檢測試題

第第頁【解析】湖南省株洲市炎陵縣2022-2023學年高一下學期化學期末質(zhì)量檢測試題湖南省株洲市炎陵縣2022-2023學年高一下學期化學期末質(zhì)量檢測試題

一、單選題

1．下列化合物中，能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是（）

A．B．C．CuSD．

2．下列說法不正確的是（）

A．凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨

B．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定

C．二氧化硅是制造光導纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導體材料

D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

3．下列化學用語正確的是（）

A．甲烷的空間填充模型：

B．和互為同分異構(gòu)體

C．丙烷的結(jié)構(gòu)式

D．和互為同系物

4．下列相關(guān)實驗原理或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．裝置①可用于制備并收集SO2B．裝置②可作為氨氣吸收裝置

C．裝置③可作為氨氣發(fā)生裝置D．裝置④燒瓶中溶液最終呈紅色

5．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。下列分析正確的是（）

A．增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)，化學反應(yīng)速率加快

B．保持容器的容積不變，增加水蒸氣的通入量，化學反應(yīng)速率加快

C．保持容器內(nèi)壓強不變，充入一定量的氬氣，化學反應(yīng)速率保持不變

D．保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣，化學反應(yīng)速率加快

6．自然界中臭氧形成反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（）

A．為放熱反應(yīng)

B．氧氣比臭氧穩(wěn)定

C．反應(yīng)物的能量低于生成物

D．中化學鍵的斷裂需要放出能量

7．鉛蓄電池構(gòu)造如圖，下列說法不正確的是（）

A．電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板

B．電池工作時，Pb電極質(zhì)量減小

C．電池工作時，正極的電極反應(yīng)方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

D．由反應(yīng)可知，物質(zhì)的氧化性：PbO2＞Pb2+

8．下列說法正確的是（）

A．葡萄糖在酶的催化下可以水解為乙醇

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于天然有機高分子化合物

C．工業(yè)上油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，進行肥皂生產(chǎn)

D．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解

9．70℃時，200mL過氧化氫溶液在pH=13時分解，甲、乙兩組實驗中分別只改變一個反應(yīng)條件，過氧化氫的物質(zhì)的量隨時間的變化圖像如圖(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A．實驗甲說明過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快

B．實驗乙b條件下，0～40min內(nèi)過氧化氫的分解速率為0.0015molL-1min-1

C．實驗乙說明催化劑的濃度越大，對過氧化氫分解速率的影響越大

D．實驗甲a條件下，0～20min內(nèi)過氧化氫分解速率大于0～40min內(nèi)的分解速率

10．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點燃肥皂泡檢驗氫氣B．探究與的取代反應(yīng)C．配制銀氨溶液D．探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響

A．AB．BC．CD．D

11．歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀十大環(huán)境公害”之一的洛杉機光化學煙霧事件使人們深刻認識到汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面

B．O2和O3是氧的兩種同素異形體

C．反應(yīng)Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng)

D．NO2不是酸性氧化物

12．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學核心素養(yǎng)之——變化觀念。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能實現(xiàn)的是（）

A．H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3

B．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

C．NH3NONO2HNO3

D．CaCl2溶液CaCO3CaO

13．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．X分子中含有三種官能團

B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X

C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)

D．在催化劑的作用下，1molX最多能與5molH2加成

14．如圖是一種常用的食品防腐劑的結(jié)構(gòu)簡式，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（）

A．該物質(zhì)的化學式為：C7H10O5

B．該分子中含有兩種官能團

C．該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)可以和3mol金屬鈉反應(yīng)

15．以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中硫的化合價為-1價)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（）

A．將黃鐵礦粉碎，可以提高其在沸騰爐中的反應(yīng)速率

B．沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移

C．接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率

D．可用濃氨水吸收尾氣，并進一步轉(zhuǎn)化為氮肥

16．在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。測得各物質(zhì)濃度與時間關(guān)系如圖所示(提示：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說法錯誤的是（）

A．a(chǎn)點：正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

B．b點：凈反應(yīng)速率等于零

C．上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2

D．該可逆反應(yīng)在該反應(yīng)條件下達到最大限度時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

二、填空題

17．在化工生產(chǎn)中，硫資源應(yīng)用廣泛，利用含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有利于實現(xiàn)硫資源的綜合利用。下圖為硫及其化合物的“價一類”二維圖。

請回答以下問題。

（1）單斜硫和正交硫兩種單質(zhì)叫作硫元素的。

（2）Y和H2S發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。寫出Cu和Z的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

（3）工業(yè)上處理廢氣時，通過步驟Ⅰ和步驟Ⅱ?qū)轉(zhuǎn)化為CaSO4再利用。

①實現(xiàn)步驟Ⅰ的轉(zhuǎn)化所加試劑的物質(zhì)類別為(寫出一種即可)。

②實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化可選擇，試劑(填序號)，選擇的依據(jù)為。

a．O2b．KIc．H2O2d．Na2S

三、實驗題

18．某小組利用溶液與溶液反應(yīng)，來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。實驗內(nèi)容及記錄如下：

序號溫度/℃

①8.005.003.00020

②8.005.003.00030

③8.005.001.00V20

請回答下列問題：

（1）mL。

（2）該實驗①和②是探究對化學反應(yīng)速率的影響。

（3）該實驗①和③是探究對化學反應(yīng)速率的影響。

（4）該實驗中溶液褪色所用的時間最長的是組實驗。

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時間變化總是如圖所示，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是____。

A．反應(yīng)放熱導致溫度升高B．壓強增大

C．生成物的催化作用D．反應(yīng)物接觸面積增大

（6）該小組對實驗①測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：

時間/s0510152025354050

溫度/℃25262626262626.52727

結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。

四、有機推斷題

19．乙酸環(huán)己酯是一種香料，可用于配制蘋果、香蕉等果型香精。一種制備乙酸環(huán)己酯的合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）D中所含的官能團名稱是，由石油獲得E的生產(chǎn)工藝稱為。

（2）在反應(yīng)②③④中，屬于取代反應(yīng)的有(填序號)，C的分子式為。

（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式為；④的化學方程式為。

（4）X是E的同系物，其相對分子質(zhì)量比E大42，含3個－CH3的X結(jié)構(gòu)簡式為。

五、原理綜合題

20．原電池是化學對人類的一項重大貢獻，某學生利用實驗探究原電池的工作原理，回答下列問題。

（1）符合某些特征的化學反應(yīng)理論上都可以設(shè)計成原電池。下列化學反應(yīng)(填字母)不能設(shè)計成原電池，原因是。

A．B．

C．D．

（2）把A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗。

裝置

電子從A到BC電極的質(zhì)量增加金屬D不斷溶解

根據(jù)表中信息判斷四種金屬活動性由大到小的順序是；

（3）鹽橋式原電池的裝置圖如下

①銅為(填“正”或“負”)極，導線中電子流向為(用a、b表示)

②若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g，則導線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

（4）③該裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的、的移動方向的表述正確的是（）

A．鹽橋中的向右側(cè)燒杯移動、向左側(cè)燒杯移動

B．鹽橋中的向右側(cè)燒杯移動、向左側(cè)燒杯移動

C．鹽橋中的、幾回都不移動

答案解析部分

1．【答案】D

【知識點】氯氣的化學性質(zhì)；鈉的化學性質(zhì)；自然界中的硫循環(huán)

【解析】【解答】A：Fe在Cl2中點燃生成FeCl3，故A不符合題意；

B：S在氧氣中燃燒生成SO2，故B不符合題意；

C：銅和硫在高溫條件下反應(yīng)生成Cu2S，故C不符合題意；

D：Na在氧氣中燃燒生成，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】氯氣具有強氧化性，F(xiàn)e在Cl2中點燃生成FeCl3。

S在氧氣中燃燒生成SO2。

硫得電子能力較弱，銅和硫在高溫條件下反應(yīng)，只能生成+1價亞銅，生成物Cu2S。

Na在氧氣中燃燒生成。

2．【答案】A

【知識點】氮氣的化學性質(zhì)；常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅；自然界中的硫循環(huán)

【解析】【解答】A：正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，呈酸性，酸雨的pH小于5.6，故A符合題意；

B：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，故B不符合題意；

C：二氧化硅是制造光導纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導體材料，故C不符合題意；

D：硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，呈酸性，酸雨的pH小于5.6。

將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。

二氧化硅是制造光導纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導體材料。

硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等。

3．【答案】D

【知識點】同系物；結(jié)構(gòu)式；結(jié)構(gòu)簡式；球棍模型與比例模型；烷烴

【解析】【解答】A：甲烷的空間填充模型：，故A不符合題意；

B：一溴甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，：和是同一種物質(zhì)，故B不符合題意；

C：丙烷的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為，故C不符合題意；

D：和互都屬于烷烴，相差1個“CH2”，故它們互為同系物，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】甲烷的空間填充模型：，空間結(jié)構(gòu)為正四面體。

結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式可以完整地繪出分子內(nèi)每個原子間的化學鍵，結(jié)構(gòu)簡式可以省略部分化學鍵直接用化學符號和阿拉伯數(shù)字表示分子式的組成。

同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或多個“CH2”的化合物。

4．【答案】B

【知識點】氯氣的化學性質(zhì)；氨的實驗室制法；氣體的收集；化學實驗方案的評價；氯水、氯氣的漂白作用

【解析】【解答】A：二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法，導管長進短出，故A不符合題意；

B：氨氣極易溶于水，倒置漏斗裝置既可吸收氨氣，又可防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故裝置②可作為氨氣吸收裝置，故B符合題意；

C：加熱氯化銨生成氨氣和HCl，在冷處又重新結(jié)合成氯化銨，故裝置③可作為氨氣發(fā)生裝置，故C不符合題意；

D：氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，擠壓膠頭滴管，燒瓶內(nèi)可形成紅色噴泉，ClO-有漂白性，溶液最終呈無色，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】收集裝置的選擇：若氣體不與空氣中的成分反應(yīng)，則密度大于空氣的氣體，可選向上排空氣法，密度小于空氣的氣體，可選向下排空氣法；若氣體不與水反應(yīng)且不溶于水，可選排水法。

氨氣極易溶于水，吸收氨氣注意放倒吸。

實驗室制取氨氣選用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱。

氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉是漂白液的主要成分。

5．【答案】B

【知識點】化學反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】A：增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)，化學反應(yīng)速率不加快，故A不符合題意；

B：保持容器的容積不變，增加水蒸氣的通入量，增加了反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快，故B符合題意；

C：保持容器內(nèi)壓強不變，充入一定量的氬氣，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，化學反應(yīng)速率減小，故C不符合題意；

D：保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣，反應(yīng)物濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】影響化學反應(yīng)速率的因素有壓強、溫度、濃度、催化劑等。溫度升高、壓強增大、濃度增大、使用催化劑能增大反應(yīng)速率。

6．【答案】D

【知識點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變

【解析】【解答】A：，反應(yīng)物臭氧的能量高于生成物氧氣的能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B：氧氣的能量比臭氧低，故比臭氧穩(wěn)定，故B不符合題意；

C：臭氧形成反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量低于生成物，故C不符合題意；

D：化學鍵的斷裂需要吸收能量，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】會看能量變化示意圖：起點——反應(yīng)物總能量，終點——生成物總能量，起點高于終點，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，反應(yīng)放熱，起點低于終點，則反應(yīng)物總能量＜生成物總能量，反應(yīng)吸熱。

物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定。

化學反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。斷裂化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量。

7．【答案】B

【知識點】氧化性、還原性強弱的比較；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；常見化學電源的種類及其工作原理

【解析】【解答】A：電池工作時，Pb是負極，PbO2是正極，電子由負極流向正極，故A不符合題意；

B：電池工作時，負極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，負極質(zhì)量增加，故B符合題意；

C：電池工作時，正極的電極反應(yīng)方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C不符合題意；

D：電池工作時方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，PbO2為氧化劑，PbSO4為氧化產(chǎn)物，故物質(zhì)的氧化性：PbO2＞Pb2+，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】鉛蓄電池為二次電池，工作原理，放電時為原電池，充電時為電解池。放電時負極反應(yīng)式Pb-2e-+=PbSO4，正極的電極反應(yīng)方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O。

8．【答案】C

【知識點】單糖的性質(zhì)和用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)

【解析】【解答】A：葡萄糖在酶的催化下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?，但不是水解反?yīng)，故A不符合題意；

B：油脂分子式量小，不屬于天然有機高分子化合物，故B不符合題意；

C：油脂可看作高級脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)生成的酯，因此工業(yè)上油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，進行肥皂生產(chǎn)，故C符合題意；

D：雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，后變性，變性過程不可逆，加足量水，白色沉淀不溶解，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】葡萄糖在酶的催化下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖迹骸?/p>

油脂的分子量不大，不屬于高分子化合物。油脂可看作高級脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)生成的酯，可進行水解。

乙醇、84消毒液、強酸、強堿、重金屬鹽、高溫、射線、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等可使蛋白質(zhì)變性。變性不可逆。

9．【答案】B

【知識點】化學反應(yīng)速率；化學反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】A：實驗甲，濃度高的曲線斜率大，證明分解速率快，則能說明過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快，故A不符合題意；

B：實驗乙b條件下，0～40min內(nèi)分解速率為，故B符合題意；

C：觀察圖像，三條曲線催化劑濃度越高，斜率越大，說明催化劑的濃度越大，對過氧化氫分解速率的影響越大，故C不符合題意；

D：實驗甲a條件下，0～20min內(nèi)的斜率大于0～40min內(nèi)的，故0～20min內(nèi)分解速率大，故D不符合題意；

答案B

【分析】n—t圖像，①起點：投料情況。②趨勢：反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增加，平衡后或反應(yīng)結(jié)束后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變。③看終點：平衡時或反應(yīng)結(jié)束時各物質(zhì)的濃度。④計算速率：斜率=速率=。⑤計算產(chǎn)率。

10．【答案】A

【知識點】鐵及其化合物的性質(zhì)實驗；甲烷的取代反應(yīng)；葡萄糖的銀鏡反應(yīng)；化學實驗方案的評價

【解析】【解答】A：加熱濕棉花會產(chǎn)生水蒸氣，與鐵粉接觸并在加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，點燃肥皂泡可以檢驗氫氣，故A符合題意；

B：甲烷經(jīng)強光照射會爆炸，故B不符合題意；

C：配制銀氨溶液的操作：向硝酸銀溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，至白色沉淀恰好溶解，故C不符合題意；

D：過氧化鈉與NaHSO3反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。

配制銀氨溶液的操作：向硝酸銀溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，至白色沉淀恰好溶解，故C不符合題意；

11．【答案】A

【知識點】氧化還原反應(yīng)；同素異形體；烯烴；物質(zhì)的簡單分類；烷烴

【解析】【解答】A：丙烯分子含有甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，不可能所以原子共平面，故A符合題意；

B：O2和O3是氧組成的不同單質(zhì)，是氧的兩種同素異形體，故B不符合題意；

C：反應(yīng)Ⅰ為2NO+O2=2NO2，N和O的化合價都發(fā)生了變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D：與水反應(yīng)生成對應(yīng)酸的氧化物，屬于酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，不可能所以原子共平面。

判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標準是元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化。

同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。

酸性氧化物是與水反應(yīng)生成對應(yīng)酸的氧化物，其化合價不能發(fā)生改變。

12．【答案】C

【知識點】氨的性質(zhì)及用途；氯氣的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；濃硫酸的性質(zhì)

【解析】【解答】A：H2SO4(稀)不具有氧化性，不能與Cu反應(yīng)生成SO2，故A不符合題意；

B：Cl2具有強氧化性，與Fe反應(yīng)生成三價鐵的化合物，故B不符合題意；

C：NH3在催化劑加熱的條件下能與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2能與HO2反應(yīng)生成HNO3，故C符合題意；

D：鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，弱酸不能制強酸，即碳酸不能與CaCl2溶液生成CaCO3和HCl，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】稀硫酸只具有酸性，濃硫酸具有氧化性。氯氣具有強氧化性，能將單質(zhì)Fe氧化為高價態(tài)的鐵。

強酸能制弱酸，弱酸不能制強酸。

13．【答案】D

【知識點】有機物中的官能團；乙烯的化學性質(zhì)；苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；乙醇的化學性質(zhì)

【解析】【解答】A：X分子中含有酯基、碳碳雙鍵、羥基三種官能團，故A不符合題意；

B：苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，X分子含有碳碳雙鍵和羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不符合題意；

C：碳碳雙鍵能發(fā)生加成、加聚、氧化等反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，羥基能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)，故C不符合題意；

D：苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2加成，1molX最多能與4molH2加成，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】碳雙鍵能發(fā)生加成、加聚、氧化等反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，羥基能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)。苯環(huán)能與H2加成，但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

14．【答案】B

【知識點】有機物中的官能團；乙烯的化學性質(zhì)；乙酸的化學性質(zhì)

【解析】【解答】A：該物質(zhì)的化學式為：C7H10O5，故A不符合題意；

B：該分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團，故B符合題意；

C：該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C不符合題意；

D：羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)可以和3mol金屬鈉反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)。

羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng)。

15．【答案】B

【知識點】化學反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】A：將黃鐵礦粉碎，增大了接觸面積，可以提高其在沸騰爐中的反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B：主要反應(yīng)方程式：，O化合價由0價變?yōu)?2價，O2化合價降低，沸騰爐中每生成1molSO2，有11molO2生成，44mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B符合題意；

C：接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率，故C不符合題意；

D：可用濃氨水吸收尾氣，并進一步轉(zhuǎn)化為氮肥，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】固體粉碎可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。

電子轉(zhuǎn)移數(shù)目要找出所有化合價升高或降低的元素，并標出其化合價，化合價變化總數(shù)=化合價變化數(shù)乘以原子個數(shù)，最后根據(jù)題目要求求出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

16．【答案】A

【知識點】化學平衡狀態(tài)的判斷；化學反應(yīng)速率與化學平衡的綜合應(yīng)用；化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】如圖，看起點：X、Y投料分別為0.8mol·L-1和0.5mol·L-1，Z為0，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物。看趨勢：X、Y為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的的進行，物質(zhì)的量濃度不斷減小，直到達到化學平衡；Z為生成物，隨著反應(yīng)的進行，物質(zhì)的量濃度不斷增加，直到達到化學平衡后，不再改變。看終點：平衡后，XYZ的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1。

A：a點：還未達到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A符合題意；

B：b點：達到化學平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且不為0，則凈反應(yīng)速率等于零，故B不符合題意；

C：化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，平衡時X、Y、Z的轉(zhuǎn)化量分別為（0.8-0.2）mol·L-1、（0.5-0.3）mol·L-1、0.4mol·L-1，則化學計量數(shù)之比為0.6：0.2：0.4=3∶1∶2，故C不符合題意；

D：達到平衡時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】c—t圖像，①起點：投料情況。②趨勢：反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增加，平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變。③看終點：平衡時各物質(zhì)的濃度。④計算速率：斜率=速率=。⑤計算產(chǎn)率。

17．【答案】（1）同素異形體

（2）SO2+2H2S=3S+2H2O；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）堿、堿性氧化物、鹽(寫出一種即可)；ac；CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4硫元素化合價升高被氧化，需加入氧化劑

【知識點】氧化還原反應(yīng)；同素異形體；二氧化硫的性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；無機物的推斷

【解析】【解答】硫的0價為硫單質(zhì)，即X為S，化合物的化合價代數(shù)和為0，故顯+4價的硫的氧化物為SO2，即Y為SO2，顯+6價硫的酸為硫酸，則Z為H2SO4；

（1）單斜硫和正交硫是硫的兩種單質(zhì)，它們是同素異形體。

（2）Y為SO2，SO2和H2S發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；銅不與稀硫酸反應(yīng)，與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（3）SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3的方法：SO2被Ca(OH)2溶液吸收反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3沉淀和H2O；SO2也可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3；SO2可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3。

②步驟ⅡS的化合價由+4價升高至+6價，因此需選擇氧化劑，則ac合適。

【分析】（1）同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。

（2）SO2和H2S發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；銅不與稀硫酸反應(yīng)，與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水。

（3）SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3的方法：SO2被Ca(OH)2溶液吸收反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3沉淀和H2O；SO2也可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3；SO2可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3。寫出一種即可。

②步驟ⅡS的化合價由+4價升高至+6價，因此需選擇氧化劑，則ac合適。

18．【答案】（1）2.00

（2）溫度

（3）濃度

（4）③

（5）A；C

（6）生成物的催化作用(或催化劑)

【知識點】化學反應(yīng)速率的影響因素；探究影響化學反應(yīng)速率的因素

【解析】【解答】（1）③相較于①，滴加硫酸的量變化，即該對照實驗要探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，因此在設(shè)計實驗時要保證除濃度外其他量不變，則溶液總體積要保持不變，故V=2.00mL。

（2）實驗①和②變化的量為溫度，則該對照實驗是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響。

（3）③相較與①，滴加硫酸的量變化，即該對照實驗要探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響。

（4）②相較于①，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，③相較于①，減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率變慢，故三個實驗的速率關(guān)系為②＞①＞③，溶液褪色所用的時間最長的是③組實驗。

（5）A：反應(yīng)放熱導致溫度升高，能使反應(yīng)速率變快，故A符合題意；

B：反應(yīng)體系為液體，壓強對該反應(yīng)速率無影響，故B不符合題意；

C：催化劑能使反應(yīng)速率變快，則可能是生成物的催化作用，使反應(yīng)速率加快，故C符合題意；

D：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物接觸面積減小，故D不符合題意；

故答案為：AC

（6）根據(jù)圖表信息可知，隨著反應(yīng)的進行，體系溫度幾乎不變，因此反應(yīng)速率明顯加快的主要原因不是反應(yīng)放熱導致溫度升高，而是生成物的催化作用(或催化劑)。

【分析】當研究多個因素之間的關(guān)系時，往往先控制其他幾個因素不變，集中研究其中一個因素的變化所產(chǎn)生的影響；③相較于①變量為硫酸的量，則其他因素應(yīng)保持不變，故（1）V=2.00mL，（2）實驗①和②變化的量為溫度，則該對照實驗是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響。

（3）③相較與①，滴加硫酸的量變化，即該對照實驗要探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響。

（4）影響化學反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，升溫、增大反應(yīng)物濃度、增大壓強（氣體參與）、合適催化劑能使反應(yīng)速率加快。②相較于①，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，③相較于①，減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率變慢，故三個實驗的速率關(guān)系為②＞①＞③。

（5）根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素來分析。

（6）結(jié)合表中信息，排除反應(yīng)放熱導致溫度升高引起反應(yīng)速率的加快，則可得結(jié)論。

19．【答案】（1）羥基；石油裂解

（2）④；C6H11Br

（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3COOH++H2O

（4）

【知識點】有機物的推斷；乙烯的化學性質(zhì)；乙酸的化學性質(zhì)；同系物；酯化反應(yīng)

【解析】【解答】由A的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式可知，A→B為苯與溴的取代反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B→C為加成反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，C→D是鹵代烴的水解反應(yīng)，根據(jù)D和乙酸環(huán)己酯的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件可知，D+G→乙酸環(huán)己酯為酯化反應(yīng)；根據(jù)E的分子式可知E為乙烯，乙烯能與水加成，則F為乙醇，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，得G為乙酸。

（1）D中所含的官能團名稱是羥基，石油裂解可得乙烯。

（2）反應(yīng)②是苯環(huán)上加氫，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③是乙烯與水的加成反應(yīng)，化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，根據(jù)酸脫羥基、醇脫氫寫出化學方程式CH3COOH++H2O。

（4）X是E的同系物，說明X含有碳碳雙鍵，相對分子質(zhì)量比E大42，則比E多3個“CH2”，分子式為C5H10，含3個－CH3說明X的碳鏈長度為4，碳碳雙鍵位置在第二和第三個碳原子之間，結(jié)構(gòu)簡式為。

【分析】苯環(huán)與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，溴苯與氫氣加成生成1—溴環(huán)己烷，1—溴環(huán)己烷發(fā)生水解反應(yīng)生成環(huán)己醇；石油裂解可得乙烯，乙烯與水加成生成乙醇，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，乙酸與環(huán)己醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸環(huán)己酯。

（1）寫出對應(yīng)官能團的名稱，石油裂解能得到乙烯。

（2）根據(jù)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的特點分析。

（3）乙烯與水加成反應(yīng)生成乙醇，乙酸與環(huán)己醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸環(huán)己酯，寫出對應(yīng)化學方程式即可。

（4）X是E的同系物，說明X含有碳碳雙鍵，相對分子質(zhì)量比E大42，則比E多3個“CH2”，分子式為C5H10，含3個－CH3說明X的碳鏈長度為4，碳碳雙鍵位置在第二和第三個碳原子之間，結(jié)構(gòu)簡式為。

20．【答案】（1）C；不是氧化還原反應(yīng)

（2）D＞A＞B＞C

（3）正；a→b；0.1NA

（4）A

【知識點】原電池工作原理及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

【解析】【解答】（1）構(gòu)成原電池的條件之一是能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C為復分解反應(yīng)，故不能設(shè)計成原電池。

（2）電子從A流向B，則A為負極，B為正極，金屬性A＞B；

C極電極質(zhì)量增加，則C極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)，C極為正極，則金屬性B＞C；

金屬D不斷溶解，說明金屬D失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，D為負極，則金屬性A＞B；

綜上，4種金屬活動性由大到小的順序是D＞A＞B＞C。

（3）①Zn比Cu金屬性活潑，故Zn為負極，銅為正極，導線中電子由負極流向正極，即a→b；

②Cu極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，則有關(guān)系：2e-~Cu，電極的質(zhì)量增加3.2g，則生成Cu，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即0.1NA。

（4）鹽橋內(nèi)的陰離子移向負極，陽離子移向正極，則鹽橋中K+的向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動，故A選項符合題意；

【分析】（1）根據(jù)原電池的形成條件：兩種活潑性不同的金屬（或另一種為非金屬導體）構(gòu)成電極、電解質(zhì)溶液、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、形成閉合回路分析。

（2）根據(jù)原電池工作時，電子由負極經(jīng)導線流向正極，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極較活潑進行分析。

（3）根據(jù)金屬活動性順序可判斷正負極，然后利用原電池工作時，電子由負極經(jīng)導線流向正極原理分析出電子流向。

利用電極反應(yīng)式，計算銅極的質(zhì)量增加3.2g，則導線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

（4）根據(jù)原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極進行分析。

1/1湖南省株洲市炎陵縣2022-2023學年高一下學期化學期末質(zhì)量檢測試題

一、單選題

1．下列化合物中，能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是（）

A．B．C．CuSD．

【答案】D

【知識點】氯氣的化學性質(zhì)；鈉的化學性質(zhì)；自然界中的硫循環(huán)

【解析】【解答】A：Fe在Cl2中點燃生成FeCl3，故A不符合題意；

B：S在氧氣中燃燒生成SO2，故B不符合題意；

C：銅和硫在高溫條件下反應(yīng)生成Cu2S，故C不符合題意；

D：Na在氧氣中燃燒生成，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】氯氣具有強氧化性，F(xiàn)e在Cl2中點燃生成FeCl3。

S在氧氣中燃燒生成SO2。

硫得電子能力較弱，銅和硫在高溫條件下反應(yīng)，只能生成+1價亞銅，生成物Cu2S。

Na在氧氣中燃燒生成。

2．下列說法不正確的是（）

A．凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨

B．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定

C．二氧化硅是制造光導纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導體材料

D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

【答案】A

【知識點】氮氣的化學性質(zhì)；常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅；自然界中的硫循環(huán)

【解析】【解答】A：正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，呈酸性，酸雨的pH小于5.6，故A符合題意；

B：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，故B不符合題意；

C：二氧化硅是制造光導纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導體材料，故C不符合題意；

D：硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，呈酸性，酸雨的pH小于5.6。

將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。

二氧化硅是制造光導纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導體材料。

硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等。

3．下列化學用語正確的是（）

A．甲烷的空間填充模型：

B．和互為同分異構(gòu)體

C．丙烷的結(jié)構(gòu)式

D．和互為同系物

【答案】D

【知識點】同系物；結(jié)構(gòu)式；結(jié)構(gòu)簡式；球棍模型與比例模型；烷烴

【解析】【解答】A：甲烷的空間填充模型：，故A不符合題意；

B：一溴甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，：和是同一種物質(zhì)，故B不符合題意；

C：丙烷的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為，故C不符合題意；

D：和互都屬于烷烴，相差1個“CH2”，故它們互為同系物，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】甲烷的空間填充模型：，空間結(jié)構(gòu)為正四面體。

結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式可以完整地繪出分子內(nèi)每個原子間的化學鍵，結(jié)構(gòu)簡式可以省略部分化學鍵直接用化學符號和阿拉伯數(shù)字表示分子式的組成。

同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或多個“CH2”的化合物。

4．下列相關(guān)實驗原理或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．裝置①可用于制備并收集SO2B．裝置②可作為氨氣吸收裝置

C．裝置③可作為氨氣發(fā)生裝置D．裝置④燒瓶中溶液最終呈紅色

【答案】B

【知識點】氯氣的化學性質(zhì)；氨的實驗室制法；氣體的收集；化學實驗方案的評價；氯水、氯氣的漂白作用

【解析】【解答】A：二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法，導管長進短出，故A不符合題意；

B：氨氣極易溶于水，倒置漏斗裝置既可吸收氨氣，又可防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故裝置②可作為氨氣吸收裝置，故B符合題意；

C：加熱氯化銨生成氨氣和HCl，在冷處又重新結(jié)合成氯化銨，故裝置③可作為氨氣發(fā)生裝置，故C不符合題意；

D：氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，擠壓膠頭滴管，燒瓶內(nèi)可形成紅色噴泉，ClO-有漂白性，溶液最終呈無色，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】收集裝置的選擇：若氣體不與空氣中的成分反應(yīng)，則密度大于空氣的氣體，可選向上排空氣法，密度小于空氣的氣體，可選向下排空氣法；若氣體不與水反應(yīng)且不溶于水，可選排水法。

氨氣極易溶于水，吸收氨氣注意放倒吸。

實驗室制取氨氣選用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱。

氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉是漂白液的主要成分。

5．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。下列分析正確的是（）

A．增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)，化學反應(yīng)速率加快

B．保持容器的容積不變，增加水蒸氣的通入量，化學反應(yīng)速率加快

C．保持容器內(nèi)壓強不變，充入一定量的氬氣，化學反應(yīng)速率保持不變

D．保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣，化學反應(yīng)速率加快

【答案】B

【知識點】化學反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】A：增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)，化學反應(yīng)速率不加快，故A不符合題意；

B：保持容器的容積不變，增加水蒸氣的通入量，增加了反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快，故B符合題意；

C：保持容器內(nèi)壓強不變，充入一定量的氬氣，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，化學反應(yīng)速率減小，故C不符合題意；

D：保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣，反應(yīng)物濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】影響化學反應(yīng)速率的因素有壓強、溫度、濃度、催化劑等。溫度升高、壓強增大、濃度增大、使用催化劑能增大反應(yīng)速率。

6．自然界中臭氧形成反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（）

A．為放熱反應(yīng)

B．氧氣比臭氧穩(wěn)定

C．反應(yīng)物的能量低于生成物

D．中化學鍵的斷裂需要放出能量

【答案】D

【知識點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變

【解析】【解答】A：，反應(yīng)物臭氧的能量高于生成物氧氣的能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B：氧氣的能量比臭氧低，故比臭氧穩(wěn)定，故B不符合題意；

C：臭氧形成反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量低于生成物，故C不符合題意；

D：化學鍵的斷裂需要吸收能量，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】會看能量變化示意圖：起點——反應(yīng)物總能量，終點——生成物總能量，起點高于終點，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，反應(yīng)放熱，起點低于終點，則反應(yīng)物總能量＜生成物總能量，反應(yīng)吸熱。

物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定。

化學反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。斷裂化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量。

7．鉛蓄電池構(gòu)造如圖，下列說法不正確的是（）

A．電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板

B．電池工作時，Pb電極質(zhì)量減小

C．電池工作時，正極的電極反應(yīng)方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

D．由反應(yīng)可知，物質(zhì)的氧化性：PbO2＞Pb2+

【答案】B

【知識點】氧化性、還原性強弱的比較；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；常見化學電源的種類及其工作原理

【解析】【解答】A：電池工作時，Pb是負極，PbO2是正極，電子由負極流向正極，故A不符合題意；

B：電池工作時，負極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，負極質(zhì)量增加，故B符合題意；

C：電池工作時，正極的電極反應(yīng)方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C不符合題意；

D：電池工作時方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，PbO2為氧化劑，PbSO4為氧化產(chǎn)物，故物質(zhì)的氧化性：PbO2＞Pb2+，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】鉛蓄電池為二次電池，工作原理，放電時為原電池，充電時為電解池。放電時負極反應(yīng)式Pb-2e-+=PbSO4，正極的電極反應(yīng)方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O。

8．下列說法正確的是（）

A．葡萄糖在酶的催化下可以水解為乙醇

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于天然有機高分子化合物

C．工業(yè)上油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，進行肥皂生產(chǎn)

D．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解

【答案】C

【知識點】單糖的性質(zhì)和用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)

【解析】【解答】A：葡萄糖在酶的催化下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?，但不是水解反?yīng)，故A不符合題意；

B：油脂分子式量小，不屬于天然有機高分子化合物，故B不符合題意；

C：油脂可看作高級脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)生成的酯，因此工業(yè)上油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，進行肥皂生產(chǎn)，故C符合題意；

D：雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，后變性，變性過程不可逆，加足量水，白色沉淀不溶解，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】葡萄糖在酶的催化下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖迹骸?/p>

油脂的分子量不大，不屬于高分子化合物。油脂可看作高級脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)生成的酯，可進行水解。

乙醇、84消毒液、強酸、強堿、重金屬鹽、高溫、射線、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等可使蛋白質(zhì)變性。變性不可逆。

9．70℃時，200mL過氧化氫溶液在pH=13時分解，甲、乙兩組實驗中分別只改變一個反應(yīng)條件，過氧化氫的物質(zhì)的量隨時間的變化圖像如圖(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A．實驗甲說明過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快

B．實驗乙b條件下，0～40min內(nèi)過氧化氫的分解速率為0.0015molL-1min-1

C．實驗乙說明催化劑的濃度越大，對過氧化氫分解速率的影響越大

D．實驗甲a條件下，0～20min內(nèi)過氧化氫分解速率大于0～40min內(nèi)的分解速率

【答案】B

【知識點】化學反應(yīng)速率；化學反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】A：實驗甲，濃度高的曲線斜率大，證明分解速率快，則能說明過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快，故A不符合題意；

B：實驗乙b條件下，0～40min內(nèi)分解速率為，故B符合題意；

C：觀察圖像，三條曲線催化劑濃度越高，斜率越大，說明催化劑的濃度越大，對過氧化氫分解速率的影響越大，故C不符合題意；

D：實驗甲a條件下，0～20min內(nèi)的斜率大于0～40min內(nèi)的，故0～20min內(nèi)分解速率大，故D不符合題意；

答案B

【分析】n—t圖像，①起點：投料情況。②趨勢：反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增加，平衡后或反應(yīng)結(jié)束后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變。③看終點：平衡時或反應(yīng)結(jié)束時各物質(zhì)的濃度。④計算速率：斜率=速率=。⑤計算產(chǎn)率。

10．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點燃肥皂泡檢驗氫氣B．探究與的取代反應(yīng)C．配制銀氨溶液D．探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知識點】鐵及其化合物的性質(zhì)實驗；甲烷的取代反應(yīng)；葡萄糖的銀鏡反應(yīng)；化學實驗方案的評價

【解析】【解答】A：加熱濕棉花會產(chǎn)生水蒸氣，與鐵粉接觸并在加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，點燃肥皂泡可以檢驗氫氣，故A符合題意；

B：甲烷經(jīng)強光照射會爆炸，故B不符合題意；

C：配制銀氨溶液的操作：向硝酸銀溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，至白色沉淀恰好溶解，故C不符合題意；

D：過氧化鈉與NaHSO3反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。

配制銀氨溶液的操作：向硝酸銀溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，至白色沉淀恰好溶解，故C不符合題意；

11．歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀十大環(huán)境公害”之一的洛杉機光化學煙霧事件使人們深刻認識到汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面

B．O2和O3是氧的兩種同素異形體

C．反應(yīng)Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng)

D．NO2不是酸性氧化物

【答案】A

【知識點】氧化還原反應(yīng)；同素異形體；烯烴；物質(zhì)的簡單分類；烷烴

【解析】【解答】A：丙烯分子含有甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，不可能所以原子共平面，故A符合題意；

B：O2和O3是氧組成的不同單質(zhì)，是氧的兩種同素異形體，故B不符合題意；

C：反應(yīng)Ⅰ為2NO+O2=2NO2，N和O的化合價都發(fā)生了變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D：與水反應(yīng)生成對應(yīng)酸的氧化物，屬于酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，不可能所以原子共平面。

判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標準是元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化。

同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。

酸性氧化物是與水反應(yīng)生成對應(yīng)酸的氧化物，其化合價不能發(fā)生改變。

12．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學核心素養(yǎng)之——變化觀念。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能實現(xiàn)的是（）

A．H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3

B．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

C．NH3NONO2HNO3

D．CaCl2溶液CaCO3CaO

【答案】C

【知識點】氨的性質(zhì)及用途；氯氣的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；濃硫酸的性質(zhì)

【解析】【解答】A：H2SO4(稀)不具有氧化性，不能與Cu反應(yīng)生成SO2，故A不符合題意；

B：Cl2具有強氧化性，與Fe反應(yīng)生成三價鐵的化合物，故B不符合題意；

C：NH3在催化劑加熱的條件下能與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2能與HO2反應(yīng)生成HNO3，故C符合題意；

D：鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，弱酸不能制強酸，即碳酸不能與CaCl2溶液生成CaCO3和HCl，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】稀硫酸只具有酸性，濃硫酸具有氧化性。氯氣具有強氧化性，能將單質(zhì)Fe氧化為高價態(tài)的鐵。

強酸能制弱酸，弱酸不能制強酸。

13．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．X分子中含有三種官能團

B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X

C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)

D．在催化劑的作用下，1molX最多能與5molH2加成

【答案】D

【知識點】有機物中的官能團；乙烯的化學性質(zhì)；苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；乙醇的化學性質(zhì)

【解析】【解答】A：X分子中含有酯基、碳碳雙鍵、羥基三種官能團，故A不符合題意；

B：苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，X分子含有碳碳雙鍵和羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不符合題意；

C：碳碳雙鍵能發(fā)生加成、加聚、氧化等反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，羥基能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)，故C不符合題意；

D：苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2加成，1molX最多能與4molH2加成，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】碳雙鍵能發(fā)生加成、加聚、氧化等反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，羥基能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)。苯環(huán)能與H2加成，但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

14．如圖是一種常用的食品防腐劑的結(jié)構(gòu)簡式，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（）

A．該物質(zhì)的化學式為：C7H10O5

B．該分子中含有兩種官能團

C．該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)可以和3mol金屬鈉反應(yīng)

【答案】B

【知識點】有機物中的官能團；乙烯的化學性質(zhì)；乙酸的化學性質(zhì)

【解析】【解答】A：該物質(zhì)的化學式為：C7H10O5，故A不符合題意；

B：該分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團，故B符合題意；

C：該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C不符合題意；

D：羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)可以和3mol金屬鈉反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)。

羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng)。

15．以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中硫的化合價為-1價)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（）

A．將黃鐵礦粉碎，可以提高其在沸騰爐中的反應(yīng)速率

B．沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移

C．接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率

D．可用濃氨水吸收尾氣，并進一步轉(zhuǎn)化為氮肥

【答案】B

【知識點】化學反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】A：將黃鐵礦粉碎，增大了接觸面積，可以提高其在沸騰爐中的反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B：主要反應(yīng)方程式：，O化合價由0價變?yōu)?2價，O2化合價降低，沸騰爐中每生成1molSO2，有11molO2生成，44mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B符合題意；

C：接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率，故C不符合題意；

D：可用濃氨水吸收尾氣，并進一步轉(zhuǎn)化為氮肥，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】固體粉碎可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。

電子轉(zhuǎn)移數(shù)目要找出所有化合價升高或降低的元素，并標出其化合價，化合價變化總數(shù)=化合價變化數(shù)乘以原子個數(shù)，最后根據(jù)題目要求求出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

16．在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。測得各物質(zhì)濃度與時間關(guān)系如圖所示(提示：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說法錯誤的是（）

A．a(chǎn)點：正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

B．b點：凈反應(yīng)速率等于零

C．上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2

D．該可逆反應(yīng)在該反應(yīng)條件下達到最大限度時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

【答案】A

【知識點】化學平衡狀態(tài)的判斷；化學反應(yīng)速率與化學平衡的綜合應(yīng)用；化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】如圖，看起點：X、Y投料分別為0.8mol·L-1和0.5mol·L-1，Z為0，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物。看趨勢：X、Y為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的的進行，物質(zhì)的量濃度不斷減小，直到達到化學平衡；Z為生成物，隨著反應(yīng)的進行，物質(zhì)的量濃度不斷增加，直到達到化學平衡后，不再改變。看終點：平衡后，XYZ的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1。

A：a點：還未達到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A符合題意；

B：b點：達到化學平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且不為0，則凈反應(yīng)速率等于零，故B不符合題意；

C：化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，平衡時X、Y、Z的轉(zhuǎn)化量分別為（0.8-0.2）mol·L-1、（0.5-0.3）mol·L-1、0.4mol·L-1，則化學計量數(shù)之比為0.6：0.2：0.4=3∶1∶2，故C不符合題意；

D：達到平衡時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】c—t圖像，①起點：投料情況。②趨勢：反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增加，平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變。③看終點：平衡時各物質(zhì)的濃度。④計算速率：斜率=速率=。⑤計算產(chǎn)率。

二、填空題

17．在化工生產(chǎn)中，硫資源應(yīng)用廣泛，利用含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有利于實現(xiàn)硫資源的綜合利用。下圖為硫及其化合物的“價一類”二維圖。

請回答以下問題。

（1）單斜硫和正交硫兩種單質(zhì)叫作硫元素的。

（2）Y和H2S發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。寫出Cu和Z的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

（3）工業(yè)上處理廢氣時，通過步驟Ⅰ和步驟Ⅱ?qū)轉(zhuǎn)化為CaSO4再利用。

①實現(xiàn)步驟Ⅰ的轉(zhuǎn)化所加試劑的物質(zhì)類別為(寫出一種即可)。

②實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化可選擇，試劑(填序號)，選擇的依據(jù)為。

a．O2b．KIc．H2O2d．Na2S

【答案】（1）同素異形體

（2）SO2+2H2S=3S+2H2O；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）堿、堿性氧化物、鹽(寫出一種即可)；ac；CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4硫元素化合價升高被氧化，需加入氧化劑

【知識點】氧化還原反應(yīng)；同素異形體；二氧化硫的性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；無機物的推斷

【解析】【解答】硫的0價為硫單質(zhì)，即X為S，化合物的化合價代數(shù)和為0，故顯+4價的硫的氧化物為SO2，即Y為SO2，顯+6價硫的酸為硫酸，則Z為H2SO4；

（1）單斜硫和正交硫是硫的兩種單質(zhì)，它們是同素異形體。

（2）Y為SO2，SO2和H2S發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；銅不與稀硫酸反應(yīng)，與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（3）SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3的方法：SO2被Ca(OH)2溶液吸收反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3沉淀和H2O；SO2也可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3；SO2可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3。

②步驟ⅡS的化合價由+4價升高至+6價，因此需選擇氧化劑，則ac合適。

【分析】（1）同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。

（2）SO2和H2S發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；銅不與稀硫酸反應(yīng)，與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水。

（3）SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3的方法：SO2被Ca(OH)2溶液吸收反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3沉淀和H2O；SO2也可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3；SO2可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3。寫出一種即可。

②步驟ⅡS的化合價由+4價升高至+6價，因此需選擇氧化劑，則ac合適。

三、實驗題

18．某小組利用溶液與溶液反應(yīng)，來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。實驗內(nèi)容及記錄如下：

序號溫度/℃

①8.005.003.00020

②8.005.003.00030

③8.005.001.00V20

請回答下列問題：

（1）mL。

（2）該實驗①和②是探究對化學反應(yīng)速率的影響。

（3）該實驗①和③是探究對化學反應(yīng)速率的影響。

（4）該實驗中溶液褪色所用的時間最長的是組實驗。

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時間變化總是如圖所示，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是____。

A．反應(yīng)放熱導致溫度升高B．壓強增大

C．生成物的催化作用D．反應(yīng)物接觸面積增大

（6）該小組對實驗①測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：

時間/s0510152025354050

溫度/℃25262626262626.52727

結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。

【答案】（1）2.00

（2）溫度

（3）濃度

（4）③

（5）A；C

（6）生成物的催化作用(或催化劑)

【知識點】化學反應(yīng)速率的影響因素；探究影響化學反應(yīng)速率的因素

【解析】【解答】（1）③相較于①，滴加硫酸的量變化，即該對照實驗要探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，因此在設(shè)計實驗時要保證除濃度外其他量不變，則溶液總體積要保持不變，故V=2.00mL。

（2）實驗①和②變化的量為溫度，則該對照實驗是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響。

（3）③相較與①，滴加硫酸的量變化，即該對照實驗要探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響。

（4）②相較于①，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，③相較于①，減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率變慢，故三個實驗的速率關(guān)系為②＞①＞③，溶液褪色所用的時間最長的是③組實驗。

（5）A：反應(yīng)放熱導致溫度升高，能使反應(yīng)速率變快，故A符合題意；

B：反應(yīng)體系為液體，壓強對該反應(yīng)速率無影響，故B不符合題意；

C：催化劑能使反應(yīng)速率變快，則可能是生成物的催化作用，使反應(yīng)速率加快，故C符合題意；

D：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物接觸面積減小，故D不符合題意；

故答案為：AC

（6）根據(jù)圖表信息可知，隨著反應(yīng)的進行，體系溫度幾乎不變，因此反應(yīng)速率明顯加快的主要原因不是反應(yīng)放熱導致溫度升高，而是生成物的催化作用(或催化劑)。

【分析】當研究多個因素之間的關(guān)系時，往往先控制其他幾個因素不變，集中研究其中一個因素的變化所產(chǎn)生的影響；③相較于①變量為硫酸的量，則其他因素應(yīng)保持不變，故（1）V=2.00mL，（2）實驗①和②變化的量為溫度，則該對照實驗是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響。

（3）③相較與①，滴加硫酸的量變化，即該對照實驗要探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率