高中化學必修二第一章第二節(jié)《元素周期律》課件

節(jié)元素周期律節(jié)元素周期律1一些元素的主要化合價（最高正價與最低負價）結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價變化也呈周期性變化！一些元素的主要化合價（最高正價與最低負價）結(jié)論：隨著原子2結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈周期性變化！元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問以第三周期元素為例進行討論!結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排3元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：元素的金屬性-----指元素的原子失去電子的能力.1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強。2.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。堿性越強,則金屬元素的金屬性越強。元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：4科學探究:取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。探究實驗一取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。探究實驗二科學探究:探究實驗一取一小片鋁和一小段鎂帶鎂5鈉鎂鋁金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水------與酸------氫氧化物堿性冷水、劇烈冷水、緩慢熱水、較快結(jié)論金屬性：Na>Mg劇烈迅速結(jié)論金屬性：Mg>AlNaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論金屬性：Na>Mg>Al鈉鎂鋁金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水---6元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：元素的非金屬性------指元素的原子得到電子的能力.1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2.根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱，酸性越強,則元素的非金屬性越強。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：7氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學事實Ⅰ氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性S8氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強酸強酸酸性更強科學事實Ⅱ氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17C9本節(jié)總結(jié)：根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強對其他周期元素性質(zhì)進行研究,也可以得到類似的結(jié)論。本節(jié)總結(jié)：根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬10元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgA11元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性的變化。元素周期律的實質(zhì)：結(jié)構(gòu)（元素原子的核外電子排布）決定性質(zhì)（元素的性質(zhì)）元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核123、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)/24、元素性質(zhì)呈隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的決定因素是()A．元素原子的電子層數(shù)呈周期性的變化B．元素的化合價呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素原子的半徑呈周期性變化3、已知X、Y、Z為三種原