氣體摩爾體積課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)微粒數(shù)(N)物質(zhì)的體積(V)=？第三節(jié)物質(zhì)的量

第3課時氣體摩爾體積教學(xué)目標(biāo)第二章海水中的重要元素1.記住氣體摩爾體積的概念和22.4L/mol的使用條件2.會用n＝—及其變形公式進(jìn)行簡單計算VVm

1mol不同粒子所含的粒子數(shù)相等

1mol不同粒子的質(zhì)量一般各不相等

疑問？1mol不同粒子的體積相同嗎？已知：新課導(dǎo)入體積相同粒子數(shù)相同體積不同體積不同結(jié)論：（1）相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同液體或固體體積

不相同。（2）相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同氣體體積相同。一、影響物質(zhì)體積的因素1.1個和N個小黃人所占的體積哪個大？粒子的數(shù)目2.胖人和瘦人所占的體積哪個大？粒子的大小3、緊密和松散排列所占的體積哪個大？粒子的間距固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣體物質(zhì)固體和液體物質(zhì)粒子緊密堆積，粒子間距很小，可以忽略。氣體粒子間距非常大，遠(yuǎn)大于粒子本身的大小。影響固體和液體物質(zhì)體積的主要因素：物

質(zhì)

狀

態(tài)結(jié)

論微粒間距粒子數(shù)目和粒子大小粒子數(shù)目和粒子間距影響氣體物質(zhì)體積的主要因素：【思考】若

粒子數(shù)目相同，氣體粒子間距受哪些條件影響？壓強(qiáng)

不變,溫度

升高

粒子間距增大，氣體體積變大溫度不變,壓強(qiáng)增大粒子間距減小，氣體體積變小壓強(qiáng)溫度氣體0℃，101KPa時的體積1molH222.4L1molO222.4L【思考】根據(jù)以上分析，為什么1mol不同氣體體積相同？同溫同壓下，氣體分子的間距相同同溫同壓下，1mol任何氣體的體積相同1.定義單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積2.符號Vm3.單位4.公式5.影響因素溫度越高，Vm越大壓強(qiáng)越高，Vm越小VmVn=二、氣體摩爾體積VmL/mol或L·mol-1

Vm=6.特例標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101KPa)Vm≈22.4L/mol只適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體也可以是混合氣體標(biāo)況下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不屬于氣態(tài)Vm≈22.4L/mol的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況常溫常壓（25℃、101K

Pa）下，Vm≈下列說法是否正確？為什么？1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L2、1molCO2占有的體積約為22.4L3、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L4L?！?。未指明氣體物質(zhì)的量?！痢Ｎ粗该鳉怏w所處的狀況。×。水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體?！獭揪毩?xí)】5、1mol氣體的體積約為，該氣體一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況?！寥怏w摩爾體積的相關(guān)計算【問題1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的O2物質(zhì)的量是多少？解：已知V(O2n(O2)=V(O2)Vm=67.2L22.4L/mol=3mol答：的O2物質(zhì)的量為3mol。V氣

=n·Vm變式

Vm=n=【問題2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的O2質(zhì)量是多少g？【問題3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2中約有多少個O2分子？n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L?mol-1m(O2)=n(O2)?M(O2)=0.5mol×32g/mol=16gn(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L?mol-1N(O2)=n(O2)?NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023【分析】V(已知）N（？）n（？）V(已知）m（？）n（？）【分析】【思考】同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體，體積大小如何？體積相同同溫同壓下，同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。Vm

V

n=PV=nRT理想氣體狀態(tài)方程：壓強(qiáng)體積物質(zhì)的量常數(shù)溫度只是用于氣體“三同定一同”“兩同定比例”具有相同的分子數(shù)四同定律同溫同壓下，同體積的任何氣體，對象條件結(jié)論三同三、阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律內(nèi)容

阿伏加德羅定律內(nèi)容：同溫同壓下PV=nRT氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子個數(shù)之比四、阿伏加德羅定律的推論=

ρm=Mm同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比PM=ρRTnm÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNV以物質(zhì)的量(n)為中心構(gòu)建質(zhì)量(m)、體積(V)、粒子數(shù)(N)之間的認(rèn)知模型：微觀量宏觀量物質(zhì)的量課堂小結(jié)PV=nRTPM=ρRT1、關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素，說法錯誤的是（）A．物質(zhì)的體積取決于微粒數(shù)目、微粒大小和微粒間距B．同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大C課堂練習(xí)2、下列關(guān)于CO和CO2的說法正確的是（）A．兩種氣體的質(zhì)量相等時，CO和C