【化學課件】反應熱第2課時 2023-2024學年高二上學期化學人教版選擇性必修1

第一節(jié)反應熱第2課時化學反應的熱效應第一章21認識熱化學方程式，了解熱化學方程式的含義，能用熱化學方程式表示反應中的能量變化。認識燃燒熱，并能進行簡單的計算。化學反應一般都有反應熱。那么，我們應該如何表示化學反應的反應熱呢？熱化學方程式以H2與Cl2反應生成HCl為例H2+Cl22HCl點燃該化學方程式只表明了化學反應中的物質(zhì)變化，沒有表明能量變化表明了1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl時，放出184.6kJ的熱量H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)?H＝?184.6kJ/mol表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式熱化學方程式熱化學方程式和化學方程式的差異

普通化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)只能是

。既可以是_____，也可以是

。狀態(tài)

ΔH正負號及單位

意義

表明了化學反應中的

變化

表明了化學反應中的

變化和

變化。遵循守恒規(guī)律

守恒

守恒和

守恒整數(shù)整數(shù)分數(shù)不用標明要標明不表示標明大小及正負號物質(zhì)物質(zhì)能量質(zhì)量質(zhì)量能量H2(g)+O2(g)=H2O(g)

?H1＝?241.8kJ/mol12等質(zhì)量水的焓H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)水的聚集狀態(tài)變化時的焓變示意圖H2(g)+O2(g)=H2O(l)

?H2＝-285.8kJ/mol12書寫熱化學方程式時注意：①要標注物質(zhì)的狀態(tài).下面是25℃、101kPa下的兩個熱化學方程式，探究1①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

?H1＝?241.8kJ/mol12②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H2＝?483.6kJ/mol③H2O(g)==H2(g)+O2(g)?H3＝+241.8kJ/mol12③?H數(shù)值與化學計量數(shù)相對應(化學計量數(shù)加倍，ΔH值也加倍)

④正逆反應的ΔH絕對值相等，符號相反⑤化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量(可以是整數(shù)，也可以是分數(shù))書寫熱化學方程式時注意：下面是25℃、101kPa下的三個熱化學方程式，探究1歸納總結(jié)：熱化學方程式的書寫要求注明反應的溫度、壓強(250C，101kPa時可不注明)注明各物質(zhì)的狀態(tài)(s、l、g、aq)

化學計量數(shù)不表示分子數(shù)或原子個數(shù)，僅表示物質(zhì)的量(可以是整數(shù)，也可以是分數(shù))熱化學方程式一般不要寫反應條件，包括“↑”“↓”由于ΔH與反應物的物質(zhì)的量有關，所以熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當反應向逆反應方向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反【對點訓練1】依據(jù)下列信息寫出下列反應的熱化學方程式(常溫下)（1）1molC(s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量。

（2）16gCH4(g)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量。

（3）標況下，22.4L氨氣在氧氣中充分燃燒生成N2和液態(tài)水時釋放的熱量為316.3kJ。C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131．5kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－14NH4(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－1265.2kJ·mol－1閱讀教材P9，思考：ΔH中的單位mol-1代表什么含義？熱化學方程式正誤判斷方法放熱反應一定為“-”，吸熱反應一定為“+”單位一般為“kJ·mol-1”，易寫錯成“kJ”或漏寫物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應易寫錯反應熱的數(shù)值必須與熱化學方程式的化學計量數(shù)相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反一審“+”“-”二審單位三審狀態(tài)四審數(shù)值對應性五審是否符合概念如表示燃燒熱、中和反應反應熱的熱化學方程式是否正確我們知道物質(zhì)燃燒都會放出熱量，那么不同物質(zhì)燃燒放出的熱量一樣嗎？如何比較不同物質(zhì)的燃燒的熱效率呢？木材燃燒煤炭燃燒燃氣燃燒酒精燃燒燃燒熱定義101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，單位為kJ/mol碳→CO2(g)

、氫→H2O(l)、硫→SO2(g)、氮→N2(g)等注意示例H2(g)+O2(g)=H2O(l)

?H2＝?285.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(g)

?H1＝?241.8kJ/mol12反應熱燃燒熱1．下列熱化學方程式中的反應熱是否為燃燒熱？請說明原因？①CH4(g)＋

O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－607.3kJ·mol－1②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH＝－184.6kJ·mol－12．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1的反應熱是

，燃燒熱是

kJ·mol－1；H2(g)＋

O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1的反應熱是

，燃燒熱是

，如此可知反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)

，燃燒熱的數(shù)值與化學計量數(shù)

。3212－571.6kJ/mol－285.8kJ/mol－285.8kJ/mol－285.8kJ/mol成正比無關探究3燃燒熱和中和熱的比較

燃燒熱中和熱相同點能量變化

熱反應ΔH及其單位ΔH

0，單位均為

。不同點反應物的量

mol不一定為1mol生成物的量不確定

mol表示方法燃燒熱為akJ/mol或ΔH＝

kJ/mol中和熱為57.3kJ/mol或ΔH＝

kJ/mol熱化學方程式

燃燒熱放<-a-57.3可燃物計量系數(shù)為1，燃燒產(chǎn)物為指定物質(zhì)H2O(l)的計量系數(shù)為11kJ/mol1【對點訓練2】寫出表示下列物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H＝?890.3kJ/mol⑴甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol。⑵乙醇（C2H5OH）的燃燒熱的△H=－1366.8kJ/mol。C2H6O(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1熱化學方程式正誤判斷方法一看可燃物的化學計量數(shù)是否為11二看元素完全燃燒生成的物質(zhì)是否為指定產(chǎn)物2三看ΔH的數(shù)值和單位是否正確3燃燒熱3.有關燃燒熱的計算：例1：0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。寫出表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式。

例2：在25℃、101kPa時，CH4的燃燒熱△H=－890.3，則10LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？燃燒熱B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1397.46kJ例3：氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、5518kJ/mol、890.3kJ/mol，則相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18(l)、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（）

A.H2(g)

B.CO(g)C.C8H18(l)

D.CH4(g)燃燒熱B例4：已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ/mol，現(xiàn)有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成二氧化碳氣體和18g液態(tài)水，并放出515.9kJ熱量，則表示CO燃燒熱的熱化學方程為

。燃燒熱CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol燃燒熱5.下列熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1

，現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是(

)A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.5∶1例4.某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！?已知煤炭的燃燒熱ΔH為－393.15kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱ΔH為－242kJ·mol－1，一氧化碳的燃燒熱ΔH為－283kJ·mol－1)(1)寫出該同學看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有反應的熱化學方程式：

(2)你認為該同學的結(jié)論是否正確，請簡要說明其理由：

－317．3已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942kJ、O=O為500kJ、N—N為154kJ，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是(

) A.194B.391

C.516

D.658