2024屆山西省平遙縣綜合職業(yè)技術(shù)學?；瘜W高一第一學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆山西省平遙縣綜合職業(yè)技術(shù)學?；瘜W高一第一學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺2、下列化合物是非電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿3、在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K+、Cu2+、OH﹣、 B．Fe3+、、、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、 D．K+、、、4、某新型合成NH3的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．N2和O2在高溫和放電條件下都能反應B．NH3和H2O都屬于電解質(zhì)C．發(fā)生反應的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D．O2分別與N2、NH3的反應都是氧化還原反應5、某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性6、打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應如下：反應a：下列分析不正確的是A．Fe3O4具有磁性B．反應a中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑C．從左至右，反應a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4D．Fe3O4與鹽酸反應，生成鹽和水7、下列各組物質(zhì)中都屬于純凈物的一組是（）A．液氨氨水B．氫氧化鐵膠體純凈的鹽酸C．混有冰的水干冰D．濃硫酸金剛石8、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是()A．純鐵和鐵合金都能導電、傳熱B．純鐵的熔點低于鐵合金C．純鐵的硬度和強度都高于鐵合金D．純鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應9、下列說法中不正確的是()A．鈉保存在煤油中B．氯水保存在棕色試劑瓶中C．Na2O2需要隔絕空氣密封保存D．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞10、下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體11、下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）A．除去中混有的 B．噴泉實驗C．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸 D．比較和的熱穩(wěn)定性12、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如下圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．O2和H2O13、下列除雜質(zhì)(括號中物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑或方法不正確的是A．CO2(CO)：通入O2后點燃 B．Mg(OH)2[Al(OH)3]：NaOH溶液C．NaCl(I2)：升華 D．N2(O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)14、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸15、下列化學家與其所作的突出貢獻不匹配的是（）門捷列夫拉瓦錫阿伏伽德羅道爾頓提出化學元素的概念提出氧化學說提出分子學說提出原子論ABCDA．A B．B C．C D．D16、下列化工生產(chǎn)不符合實際的是A．海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒C．將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進行如下實驗：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式_____________。18、A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液。如④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_____________________。D的化學式是______。19、實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，裝置如圖1所示，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。a往燒瓶中加入粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸（2）寫出燒瓶中反應的離子方程式___。（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，甲同學提出：與足量溶液反應，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_____。（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的事實是____。（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。燒杯中的吸收劑可選用___（填序號）。①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液④飽和溶液⑤飽和溶液20、按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學方程式。（1）D裝置的作用是________，E中收集的氣體是___________（填名稱）。（2）濃硫酸的作用是_____________。（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）C中發(fā)生反應的化學方程式為_________。21、研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。(1)利用反應CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是________，當消耗CH4的體積是11.2L(標準狀況下)時，理論上可處理________gNO2。(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應的化學方程式為___________。(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；②取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mLCCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實，可知該溶液中肯定含有的離子是______________；肯定沒有的離子是________________；還不能確定是否含有的離子是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用?！绢}目詳解】A.合成氨時將氨液化分離，減少生成物濃度，合成氨的化學平衡正向移動，可提高原料的利用率，與化學平衡移動有關(guān)，故A不選；B.H2、I2、HI混合氣體達到的化學平衡是H2+I22HI，反應前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不移動，顏色變深是因為體系體積減小物質(zhì)濃度增大，和平衡無關(guān)，故B選；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不選；D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，Ag+和Cl-產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選。故選B?！绢}目點撥】影響化學平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。

（2）壓強對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。（3）溫度在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應的方向移動。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡無影響。2、C【解題分析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導電，是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案選C?！绢}目點撥】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。3、B【解題分析】

在澄清透明強酸性溶液中存在大量的H+，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．Cu2+、OH﹣能夠反應生成沉淀，且OH-不能大量存在，故A錯誤；B．Fe3+、、、Cl﹣離子間不發(fā)生反應，且都不與氫離子反應，能夠大量共存，故B正確；C．H+、能夠反應放出二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．H+、、能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意區(qū)分“澄清透明”與“無色透明”。4、B【解題分析】

A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應生成NO,故A正確；B.NH3是非電解質(zhì)；H2O是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.由圖知發(fā)生的反應為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正確；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反應都是氧化還原反應，故D正確；答案：B。5、A【解題分析】

A．某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，則R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的化學式；C．鹵化氫不能燃燒；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性。【題目詳解】A．某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，設其最高化合價為x、最低化合價為y，則x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外），選項A正確；B．其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知其最高價氧化物的化學式為R2O7，選項B錯誤；C鹵化氫不能燃燒，選項C錯誤；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且易溶于水，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，易錯選項是B，根據(jù)最高價+7價判斷氧化物的化學式。6、B【解題分析】

Fe3O4可以認為有的Fe2＋和的Fe3＋，據(jù)此分析；【題目詳解】A.Fe3O4具有磁性，故A說法正確；B.Fe3O4可以認為有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合價的變化，即該反應不屬于氧化還原反應，故B說法錯誤；C.按照選項B分析，系數(shù)分別是1、2、8、1、4，故C說法正確；D.Fe3O4與鹽酸反應Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，F(xiàn)eCl2和FeCl3屬于鹽，故D說法正確；答案為B。7、C【解題分析】分析：純凈物是只有一種分子組成的物質(zhì)，根據(jù)概念分析判斷。詳解：A、氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體是分散系中的一種，屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C、冰和水均是水分子構(gòu)成的，屬于純凈物，干冰是二氧化碳的固體形式，屬于純凈物，故C正確；D、濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，金剛石是碳元素的單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。8、A【解題分析】

A.純鐵和鐵合金都含有金屬陽離子和自由電子，在電壓作用下電子定向移動形成電流，所以能導電；在加熱時自由電子能量增加，運動速率加快，在與金屬陽離子碰撞時把能量傳遞給了未加熱區(qū)域的金屬陽離子，從而使整塊金屬溫度升高，所以金屬也能夠傳熱，A正確；B.合金的熔點比成分金屬的低，所以純鐵的熔點高于鐵合金，B錯誤；C.合金的硬度比成分金屬的高，所以純鐵的硬度和強度都比鐵合金的要低，C錯誤；D.無論是純鐵還是鐵合金都能與鹽酸反應，D錯誤；故合理選項是A。9、D【解題分析】

A.鈉能與空氣中氧氣和水反應，保存時需隔絕空氣，鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，故鈉可保存在煤油中，A正確；B.氯水中有次氯酸，其見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，B正確；C.過氧化鈉能與空氣中二氧化碳和水反應，其保存時要隔絕空氣密封保存，C正確；D.玻璃的主要成分是二氧化硅等，氫氧化鈉與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉有粘合性，容易將瓶口和玻璃塞粘結(jié)在一起，故氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞，D錯誤。故選D。10、A【解題分析】

A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測定；C、最后得到的是碳酸鈉，可以測定；D、最后得到的是碳酸鋇，可以測定；答案選A。11、C【解題分析】

A．二氧化氮與水反應生成NO，導管長進短出可除去NO2，達到分離提純的目的，A正確；B．氯氣與NaOH溶液反應，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉，B正確；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，C錯誤；D．碳酸氫鈉加熱易分解，小試管中為碳酸氫鈉，具有對比性，D正確；答案選C。12、D【解題分析】

在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應，以此來解答?！绢}目詳解】A.HCl極易溶于水，則可形成噴泉，A不符合題意；B.二氧化碳極易與NaOH反應，產(chǎn)生壓強差，形成噴泉，B不符合題意；C.氨氣極易溶于水，可形成噴泉，C不符合題意；D.氧氣不溶于水，則不能形成噴泉，D符合題意；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查實驗裝置綜合的知識，把握噴泉實驗的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗能力的考查，注意氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應可形成噴泉，本題為高頻考點，題目難度不大。13、A【解題分析】

A．少量的CO和大量的CO2的混合氣，通入O2后不能點燃，故A錯誤；B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反應，所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2中的Al(OH)3，故B正確；C．I2易升華，NaCl對熱很穩(wěn)定，所以可以用升華的方法除去NaCl中的I2，故C正確；D．O2在通過灼熱的銅網(wǎng)時和銅反應生成氧化銅，N2不和銅反應，所以可以用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2，故D正確；故選A。14、A【解題分析】

A項，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，通入CO2氣體，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2氣體會排出，不會引入新的雜質(zhì)，故A項正確；B項，向體系中加入氫氧化鋇，Ba2+與CO32-會生成碳酸鋇沉淀，但會引入新的雜質(zhì)氫氧化鋇，故B項錯誤；C項，加入澄清石灰水，Ca2+與CO32-會生成新的碳酸鈣，但會引入新的雜質(zhì)，故C項錯誤；D項，加入稀鹽酸會把體系中的NaHCO3也除去，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。15、A【解題分析】

A.元素概念是由17世紀英國化學家波義耳提出，俄國科學家門捷列夫，制作出世界上第一張元素周期表，故A錯誤；B.法國著名化學家拉瓦錫，測出空氣中氧氣的體積分數(shù)，提出氧化學說，故B正確；C.意大利科學家阿伏加德羅在化學上的主要成就是提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學說，故C正確；D.波義耳，他認為物質(zhì)是由不同的“微粒”或原子自由組合構(gòu)成的，提出了原子論，故D正確；故選A。16、D【解題分析】

A.溴易揮發(fā)，可用熱空氣將溴單質(zhì)從海水中吹出，故A正確；B.工業(yè)上制取氯化氫時，首先在反應器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進行反應，制得氯化氫氣體，反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染，故B正確；C.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，制得漂白精，故C正確；D.工業(yè)上用風吹日曬海水的方法獲得氯化鈉，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題主要考查了工業(yè)生產(chǎn)中常見的化學知識的應用，注意元素化合物的性質(zhì)、用途和制法是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析?！绢}目詳解】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應用。18、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解題分析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學階段學習的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應，產(chǎn)生氮氣。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導致溫室效應的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應的化學方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學式是Na2CO3。19、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③④【解題分析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應制取氯氣；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，(3)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應，所以方案不可行；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑。【題目詳解】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應制取氯氣；故答案為：acb；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；故答案為：氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸，故答案為：干燥氯氣；氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑，飽和NaOH溶液與飽和碳酸鈉溶液都能與氯氣反應，且產(chǎn)物不污染空氣，所以可以用來吸收氯氣；故答案為：③④?！绢}目點撥】本題(5)注意亞硫酸鈉雖然在溶液中能和氯氣發(fā)生氧化還原反應而把氯氣吸收，但是如果亞硫酸鈉過量的話，上一步生成的鹽酸會與亞硫酸鈉反應產(chǎn)生二氧化硫而污染環(huán)境。20、檢驗CO2是否除凈氧氣除去水蒸氣2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解題分析】

碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳氣體，在C中二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水法收集。【題目詳解】（1）D裝置的作用是檢驗CO2是否除凈，E中收集的氣體是氧氣。故答案為：檢驗CO2是否除凈；氧氣；（2）濃硫酸有吸水性，所以能作干燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸干燥二氧化碳，除去水蒸汽，故答案為：干燥二氧化碳；（3）（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，會看到試管口有水珠生成，A中發(fā)生反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）C中發(fā)生二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸