2022年山東省臨沂市蘭山區(qū)半程高級中學高一化學月考試題含解析

2022年山東省臨沂市蘭山區(qū)半程高級中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是()A.容量瓶內(nèi)有水未經(jīng)過干燥處理B.定容時仰視刻度線C.用量筒量取濃NaOH溶液時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線參考答案：C解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式可知，影響因素為溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項，容量瓶內(nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的體積；B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕?；C項，用量筒量取液體體積時，已經(jīng)將附著在量筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌，否則會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；D項定容后搖勻，會使一部分液體沒及時回流，此時液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就會使液體體積增大，濃度偏低。2.下列說法中正確的一組是（

）A、H2和D2互為同位素；

B、

和

互為同分異構(gòu)體；C、正丁烷和異丁烷是同系物；

D、

和

是同一種物質(zhì)

參考答案：D略3.埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護。下列說法正確的是A.該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學能

B.在此裝置中鋼管道作正極C.該方法稱為“外加電流的陰極保護法”

D.鎂塊上發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-參考答案：BA．構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學能轉(zhuǎn)化成了電能，A錯誤；B．根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，鋼管道作正極，B正確；C．根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，C錯誤；D．鎂塊作負極，電極反應：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理以及原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鎂塊作負極，鋼管道作正極，從而鋼管道得到保護。4.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是

A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl參考答案：D5.下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是

(

)A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD略6.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有

（

）A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：D7.反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是

()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大參考答案：B略8.13C—NMR可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13C表示的碳原子(

)A.核外有13個電子B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D略9.2011年3月30日，在我國許多地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素13153I，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()A.131

B.78

C.53

D.25參考答案：D分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系分析計算。詳解：根據(jù)該核素的表示可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，則中子數(shù)是131－53＝78。又因為質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78－53＝25，答案選D。10.下列說法正確的是

(

)

A．1LCO一定與1LN2的質(zhì)量相等

B．質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等

C．分子數(shù)不同的CO2與O2的體積一定不等

D．在同溫同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和參考答案：B略11.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是A.NaNO3是鈉鹽、硝酸鹽、正鹽B.H2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸C.Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿D.Al2O3是金屬氧化物、兩性氧化物、最高價氧化物參考答案：A【分析】A項都是根據(jù)其組成而劃分的；B項根據(jù)組成分為二元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強酸和揮發(fā)性酸；C項中的難溶性堿、中強堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D項中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物?！驹斀狻扛鶕?jù)NaNO3組成的元素或離子，可以將硫酸鈉歸為鈉鹽、硝酸鹽、正鹽等類別，A正確；H2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸，是根據(jù)硝酸的組成和性質(zhì)進行的分類，B錯誤；Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強堿，是根據(jù)氫氧化鎂的組成和性質(zhì)進行的分類，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物，是根據(jù)氫氧化鎂的性質(zhì)和氯元素的化合價態(tài)進行的分類，D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)分類的方法，對物質(zhì)進行分類是研究物質(zhì)的重要方法，常見的分類方法是按著物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行分類的。12.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列是對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。請選擇

A．只有②③正確

B．只有①③正確

C．只有④正確

D．均不正確參考答案：D略13.下列變化，是通過加成反應來實現(xiàn)的是：（

）A．CH3CH2OHCH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．

D．CH3COOH

CH3COOC2H5參考答案：B14.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B15.．從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，下列熱化學方程式正確的是A

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

B

.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1

C

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳年的香”是因為酒在儲存中會生成有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用下圖所示裝置來制取乙酸乙酯：在試管a中先加入3mL的無水乙醇和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL冰醋酸，混合均勻后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。裝置連接好后，用酒精燈對試管a加熱，當試管b中收集到較多的乙酸乙酯時停止實驗。請回答下列問題：（1）在試管a中混合乙醇和濃硫酸的操作是__________；（2）在實驗中球形干燥管除導氣、冷凝作用外，另一個重要作用是__________；（3）b試管中選擇飽和Na2CO3溶液而不選用飽和氫氧化鈉溶液的原因是__________；（用化學方程式說明）（4）生成乙酸乙酯的反應比較緩慢，為了提高該反應的速率，本實驗中采用的措施是__________、__________；（5）上述b試管得到的乙酸乙酯含有很多雜質(zhì)（粗乙酸乙酯），必須進行提純才能得到純乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名稱__________，進行操作②時需要將混合液轉(zhuǎn)移到__________儀器中。②加10mLCaCl2溶液洗滌乙酸乙酯時，要先加飽和NaCl溶液洗滌的原因是__________。參考答案：（1）先向試管中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊搖動試管；（2）防止倒吸；（3）；（4）對試管a加熱、加入濃硫酸作催化劑；（5）①分液，蒸餾燒瓶②當酯層用飽和溶液洗滌過后，若緊接著就用飽和溶液直接洗滌，有可能產(chǎn)生絮狀的沉淀，使進一步分液變得困難略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）18.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過程

。參考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）離子鍵和共價鍵（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）離子電子式形成過程19.（6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、