2022年湖南省常德市市鼎城區(qū)丁家港鄉(xiāng)聯(lián)校高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖南省常德市市鼎城區(qū)丁家港鄉(xiāng)聯(lián)校高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C略2.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+，M2O7n－中M的化合價(jià)是（

）A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：C根據(jù)電荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，設(shè)M的化合價(jià)是x，則2x-2×7=-2，x=+6，故C正確。3.下列物質(zhì)不是配合物的是A．NH4Cl

B．KAl(SO4)2?12H2OC．CuSO4?5H2O

D．[Ag(NH3)2]OH參考答案：AB4.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請(qǐng)通過(guò)對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷反應(yīng)物與水反應(yīng)產(chǎn)物正確的是

(

)

A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)

B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)

C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)

D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)參考答案：C略5.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用PH計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盤天平稱取5.85gNaCl固體參考答案：B略6.下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是 A．塑料

B．油脂

C．纖維素

D．合成橡膠參考答案：B7.在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（

）A.0.3mol·L-1·s-1

B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1

D.0.8mol·L-1·s-1參考答案：A略8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C．一定溫度下，1molFeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA參考答案：A略9.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A．溫度和壓強(qiáng)

B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

D．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度參考答案：C略10.肥皂的主要成分是A．硬脂酸

B．油酸

C．高級(jí)脂肪酸鈉鹽

D．硬脂酸甘油酯參考答案：C11.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

②盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌

④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌A．①④

B．②③④

C．①②④

D．①②③④參考答案：C略12.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C．高壓有利于合成氨反應(yīng)

D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大參考答案：B

試題分析：氫硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加堿后OH-中和H+，上述平衡正向移動(dòng)，S2-增多，A可用勒夏特列原理解釋；加入催化劑，改變反應(yīng)速率但不改變平衡狀態(tài)；合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降溫有利于合成氨反應(yīng)，因此B、D不能用勒夏特列原理解釋?？键c(diǎn)：勒夏特列原理13.關(guān)于食物的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是A．食物溶于水后的溶液中pH<7，則為酸性食物B．由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)是酸性食物C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類及果酸，習(xí)慣稱為酸性食物D．檸檬酸是酸性食物參考答案：B略14.下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是A.聚乙烯

B.尼龍

C.棉花

D.滌綸參考答案：C略15.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法不正確的是A．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與乙醛互為同系物

D．被催化加氫的最后產(chǎn)物是C10H22O參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)欲檢驗(yàn)抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下．取藥劑3－4片研碎，向樣品中加入過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過(guò)量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出該抗酸藥中是否含有Al(OH)3？（填含或不含），請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①②③參考答案：

含，

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知下列反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)

△H=-266kJ/mol試回答：（1）CO的燃燒熱△H=

（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（3）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)

△H=-akJ/molCO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-bkJ/mol則①反應(yīng)：CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=

kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）②標(biāo)況下，11.2LCO2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，放出的熱量為

kJ（用含a或b的代數(shù)式表示）參考答案：18.能否根據(jù)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶度積的大小來(lái)判斷其溶解度的大小，為什么?參考答案：不能。因?yàn)椴煌愋偷碾y溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積的關(guān)系不同，如AB型:S=，

A2B型:

S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，則往往S(A2B)>S(AB)。

對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)而言，可以用Ksp的大小判斷S的大小，因?yàn)樗鼈兊膿Q算公式相同。19.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來(lái)水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對(duì)水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)。簡(jiǎn)述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述以下事實(shí)：①改進(jìn)堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時(shí)過(guò)量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因?yàn)镃O32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿