2022-2023學(xué)年河南省焦作市沁陽(yáng)第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省焦作市沁陽(yáng)第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A.高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了漂白性B.鐵粉投入同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，說(shuō)明Ag+氧化性比Cu2+強(qiáng)C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁和冷的濃硫酸完全不反應(yīng)D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性參考答案：BA．高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了還原性，只有使有機(jī)色質(zhì)褪色才表現(xiàn)出漂白性，所以A錯(cuò)。B．鐵粉投入同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，說(shuō)明Ag+氧化性比Cu2+強(qiáng)，B正確。C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殇X發(fā)生了鈍化，在鋁表面生成了一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以C錯(cuò)。D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性將蔗糖脫水生成碳而變黑，所以D錯(cuò)。2.下列各組物質(zhì)能用括號(hào)內(nèi)的試劑或儀器鑒別的是A.NaHCO3和Na2CO3兩種溶液[Ca(OH)2溶液]B.NaCl和Na2SO4兩種溶液（激光筆）C.MgCl2溶液AlCl3兩種溶液(NaOH溶液)D.Fe2(SO4)3)和FeCl3兩種溶液（KSCN溶液）參考答案：CA、NaHCO3和Na2CO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、只有膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用激光筆只能區(qū)分膠體與溶液，而不能鑒別兩種溶液，故B錯(cuò)誤；C、向MgCl2溶液中滴加NaOH，產(chǎn)生白色沉淀，而向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH，先有白色沉淀，后來(lái)沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，故可鑒別，故C正確；D、Fe2(SO4)3)和FeCl3均含鐵離子，加入KSCN均變血紅色，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤。故選C。3.下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中不正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

②Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，故均為堿性氧化物③與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3④Na2O和Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比相同，均為1:2

⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3＞NaHCO3⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀A.②③⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.②④⑤⑥參考答案：A【詳解】①Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，而NaHCO3受熱易分解，①正確；②Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，但Na2O2同時(shí)生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，②不正確；③與鹽酸反應(yīng)Na2CO3不能立即產(chǎn)生CO2，NaHCO3可立即產(chǎn)生CO2，③不正確；④Na2O和Na2O2晶體中陰離子分別為O2-和O22-、陽(yáng)離子為Na+，二者的數(shù)目比均為1:2，④正確；⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3<NaHCO3，⑤不正確；⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不產(chǎn)生白色沉淀，⑥不正確。綜合以上分析，②③⑤⑥不正確。故選A。4.下列選項(xiàng)中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A.1molH+含有的電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)C.1.6gCH4含有的質(zhì)子數(shù)

D.1L1mol·L-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)參考答案：C試題分析：A．H+不含有電子，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體的摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol，可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，其個(gè)數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯(cuò)誤。答案選C。5.人體中正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列敘述中正確的是（）A．亞硝酸鹽是還原劑

B．維生素C發(fā)生還原反應(yīng)C．維C將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+

D．亞硝酸鹽被氧化參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：由亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．解答：A．亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性，故A錯(cuò)誤；B．服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C作還原劑，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，將Fe3+還原成Fe2+，故C正確；D．亞硝酸鈉將Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，是氧化劑，被還原，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注重利用信息與氧化還原反應(yīng)中的概念來(lái)解答，題目難度不大．6.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略7.亞硝酸亞鐵Fe(NO2)2是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)硝酸亞鐵受熱分解產(chǎn)物的判斷，從氧化還原反應(yīng)理解可能符合事實(shí)的是(

)A.Fe2O3+NO

B.FeO+NO2

C.Fe2O3+NO2

D.FeO+NO參考答案：A略8.接觸法制硫酸接觸室中反應(yīng)為：

，對(duì)該反應(yīng)有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B．反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率

D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率參考答案：B略9.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B．FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑C．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：D略10.下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（

）A.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱C.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 D.單質(zhì)的熔點(diǎn)高低參考答案：D【詳解】比較兩種元素非金屬性強(qiáng)弱可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱、單質(zhì)與H2化合的難易等幾個(gè)方面進(jìn)行。而與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，故選D。

11.下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A．用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖B．用銀鏡反應(yīng)可證明蔗糖是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化C．濃H2SO4可使蔗糖變黑，證明濃H2SO4具有脫水性D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明蔗糖不水解參考答案：D略12.下列敘述正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，不需放在陰涼通風(fēng)處D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．NH3易液化，氣化時(shí)吸熱；B．濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；C．銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性．【解答】解：A．NH3易液化，氣化時(shí)吸熱，則液氨常用作制冷劑，故A正確；B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3被還原為NO，反應(yīng)緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應(yīng)劇烈，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼處，故C錯(cuò)誤；D．由于稀HNO3的強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣，一般生成氮的氧化物，還可以生成硝酸銨，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．13.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O參考答案：D點(diǎn)睛：離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往容易忽略相對(duì)量的影響而錯(cuò)選，例如本題中C選項(xiàng)，解決的方法是可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。例如C中碳酸氫鈉少量，可設(shè)為1mol，1mol碳酸氫鈉只需要1mol氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中氫氧根過量，轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，據(jù)此可以判斷。14.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是A.被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B.滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C.點(diǎn)燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度D.溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀參考答案：DA．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，A正確；B．滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正確；C．氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，C正確；D．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒上硫粉，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與事故處理，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵，知道實(shí)驗(yàn)室安全守則及實(shí)驗(yàn)基本操作原理，防止安全事故發(fā)生。15.化學(xué)在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對(duì)其認(rèn)識(shí)中不正確的是（

）A．利用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)規(guī)律，人們可以更好地開發(fā)和利用資源B．利用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界C．人們?cè)陂_發(fā)和利用資源的過程中，對(duì)環(huán)境造成了污染，化學(xué)對(duì)此無(wú)能為力D．人們對(duì)資源的開發(fā)和利用過程中，時(shí)刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.．(18分)

有一套實(shí)驗(yàn)裝置，如右圖所示，可完成高中化學(xué)多種實(shí)驗(yàn)。裝置①②③④中可以裝試劑，也可用于氣體的收集。

I甲同學(xué)利用該套裝置收集干燥的氯氣并檢驗(yàn)干燥氯氣的漂白性。已知?dú)怏w為濃鹽酸與MnO2反應(yīng)所得到的混合物，實(shí)驗(yàn)過程中裝置④放的是干燥的藍(lán)色石蕊試紙?；卮饐栴}(1)-(3)

(1)實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的離子方程式為________________________________________。(2)裝置①中所裝試劑是__________，裝簧③的作用是__________。(3)指出實(shí)驗(yàn)的不足之處______________________________。

II

乙同學(xué)利用該裝置檢驗(yàn)單質(zhì)碳與濃硫酸反應(yīng)的所有產(chǎn)物。其中裝置③中放的是足量的酸性高錳酸鉀溶液，回答問題(4)-(5)

(4)裝置①中所裝試劑是__________，裝置②中所裝試劑是__________。

(5)能證明CO2存在的現(xiàn)象是______________________________。

III丙同學(xué)利用該裝置探究某混合氣體的組成。已知混合氣體可能由以下7種氣體中的某幾種組成：SO2、NH3、Cl2、O2、NO、N2、CO2。裝置①中為濃硫酸，②中為含品紅的BaCl2溶液，③中為過氧化鈉，④為尾氣吸收裝置。通氣體前，裝置內(nèi)的空氣已經(jīng)排完。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

氣體依次通過①后，體積不變：通過②后，溶液中產(chǎn)生沉淀，品紅不褪色；通過③后，氣體體積減小，且氣體變?yōu)榧t棕色。回答問題(6)．(7)

(6)混合氣體一定有____________________，

可能有__________(填化學(xué)式)。

(7)如果氣體經(jīng)過裝置③后，剩余氣體為純凈物，其體積為最初混合氣體體積的1/4，則原混合氣體中，各氣體體積比為________________________________________。參考答案：（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案為：MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O；（2）由以上分析可知，裝置①中所裝試劑是飽和食鹽水，用于除去氯化氫，裝置③的作用是對(duì)照試驗(yàn)，證明干燥的氯氣不具有漂白性，故答案為：飽和食鹽水；對(duì)照試驗(yàn)，證明干燥的氯氣不具有漂白性；（3）因氯氣有毒，不能排放到空氣中，缺少尾氣裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置；Ⅱ．碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體和水，要驗(yàn)證產(chǎn)物，可先通過品紅，檢驗(yàn)是否生成二氧化硫，然后用高錳酸鉀除去二氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，（4）由以上分析可知，裝置①中所裝試劑是品紅，用于檢驗(yàn)是否生成二氧化硫，裝置③中所裝試劑是品紅，用于檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，故答案為；品紅；品紅；（5）如③中品紅不褪色，且④中澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明含有二氧化碳，故答案為：③中品紅不褪色，且④中澄清石灰水變渾濁．Ⅲ．體依次通過①后，體積不變，說(shuō)明不含NH3，通過②后，溶液中產(chǎn)生沉淀，品紅不褪色，該沉淀只能為硫酸鋇，則應(yīng)含有氯氣和二氧化硫，二者恰好完全反應(yīng)；通過③后，氣體體積減小，且氣體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有NO，則一定不含氧氣，應(yīng)含有CO2，（6）由以上分析可知，一定有SO2、Cl2、NO、CO2，可能有N2，一定沒有氨氣和氧氣，故答案為：SO2、Cl2、NO、CO2；N2．

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是