化學(xué)蘇教版(2023)必修第一冊 5.1.2元素周期表元素周期表的應(yīng)用 課件(共22張PPT)

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5.1.2元素周期表元素周期表的應(yīng)用

一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.編排依據(jù)

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

2.編排原則

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。

③將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。

常見元素周期表

螺旋型周期表

常見元素周期表

仔細(xì)閱讀研究元素周期表，交流討論以下問題：

（一）橫排

1.有多少個橫行？每個橫行稱為什么？

2.同行元素組合起來的依據(jù)是什么？電子層數(shù)與周期序數(shù)有何關(guān)系？

3.每橫行各有多少種元素？首尾各是什么元素？原子序數(shù)各是多少？

短周期

長周期

第1周期：2種元素1H～2He

第2周期：8種元素3Li～10Ne

第3周期：8種元素11Na～18Ar

第4周期：18種元素19K～36Kr

第5周期：18種元素37Rb～54Xe

第6周期：32種元素55Cs～86Rn

第7周期：26種元素87Fr～

（也叫不完全周期）

周期

（橫向）

1.周期

周期序數(shù)=電子層數(shù)

仔細(xì)閱讀研究元素周期表，交流討論以下問題：

1.有多少縱行？每個縱行稱為一個族嗎？分析族序數(shù)在寫法上有何不同？

2.據(jù)你所知，同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)有何特點，與其族序數(shù)有何關(guān)系？你能寫出從左到右各族的序數(shù)嗎？

族

（縱行）

主族：

副族：

ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

121314151617

第VIII族：

稀有氣體元素（第18縱行）

零族：

(七個)

ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB

345671112

(七個)

包含三列第8、9、10三縱行

18個縱行16個族

2.族

概念：周期表中的每一個縱行稱為一族

主族元素族序數(shù)=最外層電子數(shù)

已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

1.第四周期，IA族2.第三周期，ⅦA族3.第四周期，ⅣA族

小結(jié)

二、元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系

1.同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律

Na

11鈉

Mg

12鎂

Al

13鋁

Si

14硅

P

15磷

S

16硫

Cl

17氯

Ar

18氬

3

同一

周期

最外層電子數(shù)逐漸增多

原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外）

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

電子層數(shù)相同

交流與討論

閱讀表5-6，從堿金屬與水反應(yīng)的現(xiàn)象來看，你認(rèn)為ⅠA族元素（氫元素除外）金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律。

堿金屬LiNaKRbCs

與水反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)較為緩和，鋰浮在水面上、并以穩(wěn)定、適中的速度釋放出氣體反應(yīng)迅速并放熱、鈉融化成小球反應(yīng)迅速，并伴有燃燒，輕微爆炸劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸劇烈反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

2、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

電

子

層

數(shù)

依

次

增

多

原

子

半

徑

依

次

增

大

單

質(zhì)

還

原

性

增

強(qiáng)

金

屬

性

增

強(qiáng)

最外層電

子

數(shù)

相同

鹵族元素遞變規(guī)律

完成下列實驗，觀察實驗現(xiàn)象，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式

單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2

都分層

①：下層為橙色

②：下層為紫色

分層

下層為紫色

Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2NaCl

Br2+2KI=I2+2NaBr

電

子

層

數(shù)

依

次

增

多

原

子

半

徑

依

次

增

大

非

金

屬

性

減

弱

最外層電

子

數(shù)

相同

單

質(zhì)

氧

化

性

減

弱

0

1

B

Al

Si

Ge

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

Po

At

非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)

①請同學(xué)們在元素周期表中找出金屬性最強(qiáng)的元素(放射性元素除外)和非金屬性最強(qiáng)的元素。

金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是銫(Cs)；非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上角，是氟(F)。

②請分析虛線右上方和左下方元素是金屬還是非金屬。

右上方為非金屬，左下方為金屬。

2．位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

(1)元素的決定了元素在周期表中的位置。

(2)元素在周期表中的位置反映了元素的和元素的。

原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)

性質(zhì)

三、元素周期表的應(yīng)用

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的，預(yù)測

其主要。

(2)尋找