濱州市高三一模理綜化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．化學與社會息息相關,下列物質(zhì)在社會、生活中的應用及解釋都正確的是選項應用解釋A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯B在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護法保護金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁與氧氣不反應D高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在【答案】A【點睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵。2．中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物.從某中草藥提取的有機物有結構如圖所示。下列說法正確的是A．分子式為C14H18O4B．環(huán)上氫原子的一氯取代物3種C．1mol該有機物與足量的NaOH溶液反應最多消耗4molNaOHD．能發(fā)生酯化反應【答案】D【解析】A、分子式是C14H14O4,選項A錯誤；B、因為兩個六元環(huán)對稱，且相連的位置上無氫原子，與羧基相連的碳原子上也無氫原子，故環(huán)上的一氯取代物有4種,選項B錯誤；C、1mol該有機物有2mol-COOH，與足量的NaOH溶液反應最多消耗2molNaOH,選項C錯誤；D、分子上有—OH和-COOH,都能發(fā)生酯化反應，選項D正確.答案選D。3．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A．標準狀況下,11。2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NAB．常溫常壓下，Na2O2與H2O反應生成1molO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NAC．25℃時，Kap（BaSO4）=1×10—10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-6NAD．1L1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA【答案】B【解析】A、標準狀況下，甲醇不是氣態(tài)物質(zhì)，11。2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA，選項A錯誤；B、根據(jù)反應2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2反應生成1molO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA,選項B正確；C、沒有給出溶液的體積，無法計算Ba2+數(shù)目，選項C錯誤；D、AlCl3水解，Al3+數(shù)目減少，1L1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA,選項D錯誤。答案選B.4．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的一種核素14b常用于鑒定文物年代，c的最高價化合物與最低價化合物代數(shù)和為4，d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白。下列敘述不正確的是A．最高價含氧酸酸性:d>c>bB．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．b與氫形成的化合物只存在極性共價鍵D．a(chǎn)、b、c的離子半徑依次增大【答案】C多,其中如乙炔C2H2既存在極性共價鍵，也存在非極性共價鍵，選項C不正確；D、c的離子比a、b的離子多一個電子層，半徑最大，a、b的離子具有相同電子結構,核電苛數(shù)大的a比b半徑小，故a、b、c的離子半徑依次增大，選項D正確.答案選C。5．下列實驗方案中，能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A配制100mL1。0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去CuO中混有的Al2O3加入過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥C證明氧化性：H2O2〉Fe3+將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色D證明非金屬性:Cl>C向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、觀察【答案】B【解析】A、配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，應將25gCuSO4·5H2O溶于水配制成100mL溶液，選項A錯誤;B、Al2O3與過量NaOH溶液反應而CuO不與NaOH反應，再通過過濾、洗滌、干燥除去CuO中混有的Al2O3，選項B正確;C、酸性條件下硝酸根離子也能將Fe2+氧化成Fe3+，故無法證明氧化性H2O2〉Fe3+,選項C錯誤；D、鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物,無法利用向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳來證明的非金屬性Cl〉C,選項D錯誤。答案選B。6．熱激活電池可用作火箭，導彈的工作電源，一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl—KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A．正極反應式:Ca+2Cl－－2e－

=CaCl2B．放電過程中，Li+向負極移動C．每轉(zhuǎn)移0。1mol電子,理論上生成10.35gPbD．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)【答案】C考點:考查原電池原理.7．用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0。1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是A．H2SO3的Ka1=1×10-2B．0.05mol/LNaHSO3溶液的PH=4。25C．圖中Y點對應的溶液中，3c(SO32—)=c（Na+)+c(H+)-c(OH—）D．圖中Z點對應的溶液中：c(Na+）>c(SO32—)>c（HSO32—）〉c(OH—)【答案】D8．硅廣泛應用于計算機技術領域。工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅制得粗硅。某研究性學習小組在實驗條件下對過量炭粉與二氧化硅反應的氣體產(chǎn)物成分進行探究。（1）提出假設①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2②改反應的氣體產(chǎn)物是CO③該反應的氣體產(chǎn)物是_________。（2）設計方案,利用如圖所示裝置進行實驗（3）查閱資料①在該實驗條件下氮氣不與碳、硅、二氧化硅發(fā)生反應②實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2)飽和溶液混合加熱制得氮氣氮氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____，反應的化學方程式為_________.（4）實驗步驟①連接好裝置后，稱取12.0g二氧化硅,10.0g碳粉混合均勻，放入質(zhì)量為48。0g的硬質(zhì)玻璃管中。放入藥品前應進行的操作是__________②打開彈簧夾,向裝置中通入純凈干燥的氮氣。③停止通入氮氣后,夾緊彈簧夾，加熱一段時間,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水（足量）變渾濁.④待反應結束,停止加熱，再緩緩通入一段時間的氮氣，冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為60.0g。再緩緩通入氮氣的作用為_____________⑤將石灰水過濾、洗滌、烘干,稱量固體質(zhì)量為10.0g。該操作中過濾、洗滌時用到的玻璃儀器是_____；至少稱量____次.（5）數(shù)據(jù)處理根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)，該實驗中二氧化硅與碳發(fā)生反應的化學方程式為_________（6）實驗優(yōu)化學習小組有同學認為對實驗裝置需要進一步完善、改進：①___________________；②將澄清石灰水換成濃氫氧化鋇溶液?！敬鸢浮?1)．CO2、CO的混合物(2）．d（3)．NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl（4）．檢查裝置的氣密性(5）．趕出實驗產(chǎn)生的CO2，確保CO2完全吸收(6）．燒杯、漏斗、玻璃棒(7)．2（8）．3C+2SiO22Si+2CO↑+CO2↑（9)．在尾氣出口處加一點燃的酒精燈（只答增加尾氣處理裝置不得分）（其他合理答案均可得分）NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl;(4）①制備氣體和有氣體參與的實驗，放入藥品前應先檢查裝置的氣密性；④待反應結束，停止加熱，再緩緩通入一段時間的氮氣,目的是：趕出實驗產(chǎn)生的CO2，確保CO2完全吸收；⑤過濾、洗滌等實驗操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗和燒杯；為了確保烘干致恒重,至少稱量2次；（5）根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)，10。0g碳粉為QUOTEmol，實驗后稱量固體質(zhì)量為10.0g為碳酸鈣，根據(jù)碳守恒，碳酸鈣中碳為0.1mol〈QUOTEmol，故反應中碳除生成二氧化碳外，應該還生成一氧化碳,故該實驗中二氧化硅與碳發(fā)生反應的化學方程式為：3C+2SiO22Si+2CO↑+CO2↑；（6)對實驗裝置需要進一步完善、改進，是為防止一氧化碳直接排放到空氣中引起污染，則可：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈將一氧化碳燃燒,以免造成污染。9．銅及其化合物應用廣泛。Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè).以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下：已知:CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為________。（2）步驟③中（NH4）2SO3要適當過量,目的是使Cu2+充分還原速率和________,其主要反應的離子方程式為_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物質(zhì)的量之比［n（NH4Cl)/n（Cu2+)］與Cu2+沉淀率的關系如右圖所示，當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率減少，原因是________.Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑,可利用太陽能熱化學循環(huán)法分解H2O制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖甲所示。①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4—x)與水反應的化學方程式為________.②若x=0。15，則1molCuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為________L.（標準狀況下）③CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖7所示,則陽極的電極反應式為__________?！敬鸢浮?1）．4Cu+NO3—+10H+=4Cu2++NH4++3H2O(2）．防止CuCl被空氣氧化（3）．2Cu2++SO32-+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+(4）．生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中(5)．CuFe2O4-x+xH2O=CuFe2O4+xH2（6）．3。36(7)．Cu+2Fe+4O2—8e—=CuFe2O4化銨溶液中.Ⅱ．①根據(jù)圖中信息可知，氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應生成CuFe2O4和氫氣，其化學方程式為：CuFe2O4-x+xH2O=CuFe2O4+xH2；②根據(jù)化學方程式CuFe2O4—x+xH2O=CuFe2O4+xH2,若x=0.15,則1molCuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為0。15mol×22。4L/mol=3.36L；③根據(jù)電化學方法制得CuFe2O4的原理圖可知，陽極銅鐵合金熔融狀態(tài)下失去電子與氧離子反應,電極反應式為:Cu+2Fe+4O2—-8e—=CuFe2O4。10．高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為CO、CO2、N2等，其中CO含量約占25%左右。（1）研究表明，由CO可以直接合成多種化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇。已知：2CH3OH(l）+3O2(g）=2CO2(g）+4H2O(l)

△H=－1453kJ·mol-12H2(g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=－571。6kJ·mol-1CO（g）+2H2（g)=CH3OH(l)

△H=—128.1kJ·mol-1.則CO（g)燃燒熱為__________kJ·mol-1.（2)人體中肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb)的主要功能為運輸氧氣與二氧化碳。肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳)結合，反應方程式為：Mb（aq）+X（g）MbX(aq）①通常用p

表示分子X

的壓力，p0

表示標準狀態(tài)大氣壓，若X

分子的平衡濃度為p/p0，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式:K=__________．請用p/p0

及K

表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例__________。

②在常溫下，肌紅蛋白與CO

結合反應的平衡常數(shù)K（CO）遠大于與O2結合的平衡常數(shù)K（O2），下圖最能代表結合率（f)與此兩種氣體壓力(p）的關系的是____________③人體中的血紅蛋白（Hb)同樣能吸附O2、CO2和H+，相關反應方程式及其化學平衡常數(shù)分別是：Ⅰ.Hb(aq)+H+（aq)HbH+（aq）；K1Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2(aq）+H+；K2Ⅲ。Hb（aq）+O2（g）HbO2(aq）K3Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq)+CO2（g）Hb(H+)CO2(aq）+O2（g）；△H4

則K3=__________（用K1、K2表示)，若低溫下反應Ⅳ能自發(fā)進行,則該反應△H____0，△S__0（填“＞"“＜”或“=”）（3）CO2的處理

方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液中c（OH-）=cmol/L，則c(CO32-)=_____mol/L（用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（已知Kap(CaCO3）=a，Kap［Ca（OH)2]=b)【答案】(1）．283(2)．（3)．(4）．C(5)．K1·K2（6）．<(7）．〈（8)．a(chǎn)c2/b吸附小分子的肌紅蛋白（MbX)的個數(shù)等于生成的MbX個數(shù)，由K＝QUOTE可得QUOTE，吸附小分子肌紅蛋白（MbX)占總肌紅蛋白的比例等于QUOTE；②對于Mb(aq）+X(g）MbX(aq）,增大壓強，平衡正向移動,因此無論是CO還是O2，隨著壓強的增大，結合率（f）都是逐漸增大。在常溫下,肌紅蛋白與CO結合反應的平衡常數(shù)K（CO)遠大于與O2結合的平衡常數(shù)K（O2），說明肌紅蛋白與CO的結合能力比其與O2的結合能力強,所以相同壓強條件下，肌紅蛋白與CO的結合率（f)更大，因此C圖象符合，答案選C；③根據(jù)蓋斯定律由①+②可得反應：Hb（aq)+O2(g)HbO2(aq）△H＝△H1+△H2K＝K1·K2；反應Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq)，△S〈0，由△G=△H3—T△S<0自發(fā)可知,低溫下反應能自發(fā)進行，說明△H3〈0；（3）將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后發(fā)生的反應為：Ca2++CO32-CaCO3+2OH-，平衡常數(shù)K＝QUOTE，達到平衡后，測得溶液c(OH-）=cmol/L，則c（CO32—)=QUOTEmol/L.11．氮族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識取認識和理解。(1）基態(tài)砷原子的價電子排布式為_____；成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，則As原子的雜化方式為_________。（2)N2與CO的分子結構相似，1個CO分子中含有的∏鍵數(shù)目是_____個。(3）往硫酸銅溶液中通入過量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu（NH3)4］SO4·H2O晶體。該晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。加入乙醇后析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶體的原因是________。（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如左下圖所示，由A、B兩種微粒構成,將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同空間構型和成鍵形式，則A為_________，B為__________。（5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，下右圖為其立方晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試判斷其熔點_______________(填“高于"或“低于”）金剛石熔點。已知其B-P鍵長均為xcm，則其密度為_______________g﹒cm-3(列出計算式即可）.【答案】(1）．4s24p3(2)．sp3雜化（3）．2(4)．O（5）．N（6)．乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度(7)．PCl4+（8）．PCl4—（9）．低于(10)．O元素，則電負性最大的是O;N元素原子的2p軌道為半滿，其第一電離能最大；乙醇分子極性比水分子極性弱,加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體;（4）A微粒與CCl4具有相同空間構型則應該原子總數(shù)一樣，5個原子且價電子總數(shù)相同為32個,故應該帶一個單位正電荷的PCl4+離子，則B為帶負電荷的PCl4-離子；（5）金剛石和磷化硼晶體都是原子晶體，而磷原子的半徑比碳原子大，C—C共價鍵鍵長比B—P小，鍵能大，因此磷化硼晶體的熔點要比金剛石的低；P位于頂點和面心，因此P的個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，B位于體心,有4個，晶胞的化學式為BP，因此晶胞的質(zhì)量為4×42/NAg，B－P的鍵長為x,是體對角線為1/4,即體對角線為4x，因此晶胞的邊長為QUOTEcm，根據(jù)密度的定義，晶胞的密度為QUOTEg/cm3.12．A與D是常見的有機化工原料，A的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工的水平,D是芳香族化合物，化合物M是已知香料.A和D按下列路線合成化合物M：回答下列問題