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文檔簡介

/——弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題(廣東卷)甲酸和乙酸都是弱酸,當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時,甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?,F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度 B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度 D、b的濃度必大于乙酸的濃度2.(全國)將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋,以下說法正確的選項是A.溶液中c(H+)和c()都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動 D.溶液的pH增大3.(遼寧卷)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,那么A醋酸的電離平衡向左移動B溶液的pH減小C醋酸根離子的物質(zhì)的量減小D醋酸的濃度減小4.將純水加熱至較高溫度,以下表達正確的選項是A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離了積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性5.(全國)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH=CH3COO-+H+對于該平衡,以下表達正確的選項是A.參加水時,平衡向逆反響方向移動B.0參加少量NaOH固體,平衡向正反響方向移動C.參加少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小D.參加少量CH3COONa固體,平衡向正反響方向移動6.(上海卷)根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理,以下判斷正確的選項是A假設(shè)X是原子晶體,Y是分子晶體,那么熔點:X<YB假設(shè)A2+2D-→2A-+D2,那么氧化性:D2>A2C假設(shè)R2-和M+的電子層構(gòu)造相同,那么原子序數(shù):R>MD假設(shè)弱酸HA的酸性強于弱酸HB,那么同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB7.(天津卷)25℃時,水的電離到達平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,以下表達正確的選項是A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低B.向水中參加少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變C.向水中加人少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低D.將水加熱,Kw增大,pH不變8、(重慶)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別參加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),那么CH3COO—濃度的變化依次為A、減小、增大、減小B、增大、減小、減小C、減小、增大、增大D、增大、減小、增大10、(天津)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,以下表達不正確的選項是A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動D、常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<711(全國Ⅱ)取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混和,所得溶液的PH等于12,那么原溶液的濃度為mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,以下排序正確的選項是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)13.(北京春)有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,那么三者的大小關(guān)系正確的選項是A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V14.(廣東卷)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中,它們的A、H+的物質(zhì)的量相同 B、物質(zhì)的量濃度相同C、H+的物質(zhì)的量濃度不同 D、H+的物質(zhì)的量濃度相同15.(江蘇卷)用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時,消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2,那么Vl和V2的關(guān)系正確的選項是A.V1>V2B.V1<V2C.V1=V2D.V1≤V16.(全國)1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反響,那么該堿溶液的pH等于 ()A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.017.(上海卷)常溫時,向pH=2的硫酸中參加等體積的以下溶液后,滴入甲基橙試液,出現(xiàn)紅色,該溶液可能是A.pH=12的Ba(OH)2B.pmol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl218.(全國)常溫時,以下4種溶液pH最小的是 ()A.0.01mol·L-1醋酸溶液B.0.02mol·L-1醋酸與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合液C.0.03mol·L-1醋酸與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合液D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液19、(全國)以下有關(guān)pH變化的判斷中,正確的選項是A隨著溫度的升高,碳酸鈉溶液的pH減小B隨著溫度的升高,純水的pH增大C新氯水制經(jīng)光照一段時間后,pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH增大20.(江蘇)在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴參加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11。假設(shè)反響后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,那么Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶421.(全國)相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反響,以下說法正確的選項是()A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量22、(全國)在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子是A、K+、Na+、SO42-、S2O32-B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、HCO3-、Cl-D、K+、Na+、AlO2-、NO3-23.(全國)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其Ph=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO)=0.8mol·L-1,,那么c(K+)為A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-124.以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達正確的選項是A常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液為pH大25.(重慶)26.(全國II)0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A.5.6B.7.0C.8.4D.13.027、(福建卷)室溫時以下混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合C、pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合28.(上海)常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④29.(北京卷)以下表達正確的選項是A.將稀氨水逐滴參加稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時,c(SO42->c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2,pH分別為a和a+1,那么c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中參加少量硫酸銨固體,那么溶液中增大30.(全國Ⅱ)實

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