第一章第一節(jié)-元素周期表知識(shí)點(diǎn)歸納

PAGEPAGEPAGE4高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表知識(shí)點(diǎn)一元素周期表一、元素周期表的發(fā)現(xiàn)1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫指出第一張?jiān)刂芷诒?。編制原則：將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序排列，將化學(xué)性質(zhì)的元素放在一個(gè)縱行。二、原子序數(shù)：（1）按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)。（2）原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)三、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.元素周期表的編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.元素周期表的結(jié)構(gòu)——周期和族①周期：（1）定義：具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一行，叫周期。（周期序數(shù)＝原子電子層數(shù)）（2）元素周期表有7行，共有7個(gè)周期，從上到下依次為第一周期到第七周期。除第一周期外，每一周期的元素都是從活潑金屬元素開始，逐漸過渡到活潑非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。（3）數(shù)目、分類及各周期特點(diǎn)類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期一H—He21二Li—Ne82三Na—Ar83長周期四K—Kr184五Rb—Xe185六Cs—Rn326七（不完全周期）Fr—112號(hào)26（排滿應(yīng)為32種）7②族：定義：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族。（主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)）（2）分類18個(gè)縱行，分為16個(gè)族。（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)Ⅷ族（8、9、10三個(gè)縱行））族的分類、數(shù)目分類依據(jù)表示方法列序號(hào)族序號(hào)主族（7個(gè)）由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族用族序數(shù)（用大寫羅馬數(shù)字表示）后加字母A表示1、2、13、14、15、16、17ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA副族（7個(gè)）完全由長周期元素構(gòu)成的族用族序數(shù)（用大寫羅馬數(shù)字表示）后加字母B表示3、4、5、6、7、11、12ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB第VIII族（1個(gè)）第8、9、10縱行就用VIII表示，注意后面不加字母A或B8、9、10Ⅷ0族（1個(gè)）第18列稀有氣體元素，將稀有氣體元素按原子序數(shù)依次遞增的順序排列成的一個(gè)縱行，由于在通常狀況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把他們的化合價(jià)看做0價(jià)，因而能叫做0族。0族18O族的特點(diǎn)：主族的族序數(shù)===最外層電子數(shù)===最高正化合價(jià)③族的別稱：第ⅠA族稱為堿金屬元素第ⅣA族稱為碳族元素第ⅤA族稱為氮族元素第ⅥA族稱為氧族元素第ⅦA族稱為鹵素族元素零族稱為稀有氣體元素（3）元素周期表中幾個(gè)特殊區(qū)域a.過渡元素：元素周期表中部從第IIIB族到第II族共10個(gè)縱行為過渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫過渡金屬。b.鑭系元素：第6周期中，57號(hào)元素鑭(La)到71號(hào)元素镥(Lu)，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。c.錒系元素：第7周期中，89號(hào)元素錒(Ac)到103號(hào)元素鐒(Lr)，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。知識(shí)點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)核素與同位素原子的構(gòu)成原子構(gòu)成的表示方法如果用eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為:質(zhì)子Z個(gè)原子核質(zhì)子Z個(gè)原子核中子（A-Z）個(gè)中子（A-Z）個(gè)核外電子原子eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X核外電子Z個(gè)Z個(gè)（2）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。（3）構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系：=1\*GB3①原子中：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=2\*GB3②原子的質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N)=3\*GB3③陰、陽離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)=4\*GB3④陽離子中：質(zhì)子數(shù)（Z）=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶電荷數(shù)=5\*GB3⑤陰離子中：質(zhì)子數(shù)（Z）=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶電荷數(shù)元素、核素與同位素=1\*GB3①元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。決定元素種類的因素：由原子核內(nèi)的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）確定的。=2\*GB3②核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。每一種核素都是一種原子，不同核素是不同的原子。決定核素種類因素：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素的種類。=3\*GB3③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說強(qiáng)調(diào)：①同一元素的各種核素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)不同；②在天然存在的各種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比是不變的。相對(duì)原子質(zhì)量的有關(guān)簡單計(jì)算=1\*GB3①一個(gè)核素原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)C-12原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12的比值叫做核素的相對(duì)原子質(zhì)量。計(jì)算公式=一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)C-12原子的質(zhì)量*1/12。核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)小結(jié)：同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電