第十單元-酸和堿知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

第十單元酸和堿［考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1酸堿指示劑酸堿指示劑通常能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。實(shí)驗(yàn)室常用的指示劑有石蕊溶液和酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。簡(jiǎn)單記憶：紫色石蕊溶液酸里紅，堿里藍(lán)；無(wú)色酚酞溶液酸里無(wú)，堿里紅。注意：指示劑與酸、堿性溶液作用發(fā)生顏色變化的主體是指示劑。故一般有兩種說(shuō)法：①紫色石蕊試液遇酸溶液變紅色，②酸溶液使紫色石蕊試液變紅色。酚酞的敘述同樣?？键c(diǎn)2鹽酸和硫酸性質(zhì)和用途的比較鹽酸硫酸濃溶液的性質(zhì)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。⑴純凈的濃鹽酸是無(wú)顏色、有刺激性氣味、有酸味的液體；（工業(yè)品呈黃色）⑵易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體在空氣中形成白霧；（需密閉保存）⑶有腐蝕性；⑷常用的濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%～38%，密度為1.19g/cm3⑴純凈的濃硫酸是沒(méi)有顏色、粘稠的油狀液體；⑵不易揮發(fā)；（有吸水性，用作某些氣體的干燥劑，需密閉保存）⑶有脫水性、氧化性，故腐蝕性很強(qiáng)；⑷濃硫酸溶于水放出大量的熱；⑸常用濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度是1.84g/cm3化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色與某些金屬作用Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：均產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈無(wú)色與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹不斷溶解，溶液由無(wú)色變成黃色CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)綠色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹不斷溶解，溶液由無(wú)色變成黃色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和除銹有關(guān)濃硫酸的幾點(diǎn)注意事項(xiàng)⑴濃硫酸的稀釋：硫酸能與水以任意比例相混溶，溶解時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。因?yàn)樗拿芏容^小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)。⑵濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應(yīng)進(jìn)行如上處理，因?yàn)橄×蛩嶂械乃执罅空舭l(fā)后，就變成了濃硫酸。⑶濃硫酸的吸水性：濃硫酸能夠和水強(qiáng)烈地化合而生成穩(wěn)定的硫酸的水合物，并放出大量的熱，所以濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性。利用這一特性，可用濃硫酸作某氣體的干燥劑，如可用濃硫酸來(lái)干燥H2、O2、CO、CO2、空氣等氣體。所需的裝置如右圖所示洗氣瓶，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)，管短出，即長(zhǎng)進(jìn)短出。但不能干燥堿性氣體如NH3等。如果將硫酸敞口放置于空氣中，濃硫酸會(huì)因吸收空氣中的水蒸氣而使?jié)舛冉档?，故將濃硫酸密閉保存．考點(diǎn)3氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗名燒堿、火堿或苛性鈉熟石灰或消石灰制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：塊狀固體變成粉末，放出大量的熱物理性質(zhì)⑴白色固體；⑵極易溶于水，溶于水放出大量的熱，其水溶液有澀味和滑膩感；⑶具有強(qiáng)烈的腐蝕性；⑷易潮解（作干燥劑）⑴白色粉末狀固體；⑵微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，其水溶液俗稱石灰水；⑶具有腐蝕性化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使無(wú)色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液遇石灰水變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇石灰水變紅色。與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH應(yīng)密封保存2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O用于工業(yè)尾氣處理CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁用途重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中可用于去油污，固體可用作某些氣體的干燥劑建筑業(yè)上制三合土，制石灰沙漿砌磚、抹墻；化工業(yè)上用于制取燒堿、漂白粉；農(nóng)業(yè)上用來(lái)配制農(nóng)藥和改良酸性土壤有關(guān)氫氧化鈉的幾個(gè)問(wèn)題⑴氫氧化鈉必須密封保存。一方面氫氧化鈉曝露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，即潮解；另一方面空氣中二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，使氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)。⑵氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿，使用時(shí)必須十分小心，防止眼晴、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。⑶氫氧化鈉作干燥劑，不能干燥酸性氣體如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等。放置于干燥管中如圖。⑷二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，怎樣才能說(shuō)明它們間發(fā)生了反應(yīng)？從以下兩個(gè)角度：①可依據(jù)反應(yīng)后的裝置的變形來(lái)證明。②可根據(jù)反應(yīng)后的生成物來(lái)證明?？键c(diǎn)4酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)⑴幾種常見(jiàn)的酸常見(jiàn)的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4），在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常見(jiàn)的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常見(jiàn)的檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，酸奶中含有乳酸等。⑵酸具有一些相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+（溶于水后產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子），所以酸有一些相似的性質(zhì)。⑷改變?nèi)芤簆H的方法溶液的pH實(shí)質(zhì)上是溶液中的H+濃度或OH－濃度大小的一種數(shù)量表現(xiàn)。一般來(lái)說(shuō)，H＋的濃度越大，溶液的pH越小。而OH－的濃度越大，溶液的pH越大。改變?nèi)芤褐蠬＋或OH－的濃度，則溶液的pH會(huì)發(fā)生改變。向某溶液中，①加水。只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，不能改變?nèi)芤涸瓉?lái)的酸堿性，使溶液的pH逐漸接近于7。②加酸堿性相同，pH不同的溶液。原溶液酸堿性不會(huì)發(fā)生變化，但混合后溶液的pH在兩種原溶液的pH之間。③加酸堿性相反的溶液。由于兩溶液間發(fā)生了中和反應(yīng)，使混合后的溶液的pH可能等于7，若加入的溶液過(guò)量，原溶液的酸堿性就會(huì)發(fā)生相反應(yīng)的變化。⑸溶液酸堿度的意義①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；③測(cè)定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。血液的pH正常值為7.39～7.41。考點(diǎn)9酸、堿、鹽三類物質(zhì)的比較在水溶液中解離所含元素種類注意酸H++酸根離子一定含有H，可能含有O酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性，由于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，所以整個(gè)溶液不顯電性。在溶液中陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)不一定相等，是因?yàn)殛帯㈥?yáng)離子所帶電荷數(shù)不一定相等。堿金屬離子+OH—一定含有H、O兩種元素鹽金屬離子+酸根離子可能含有H、O兩種元素NH4+具有金屬離子的特征，故而把它當(dāng)作金屬離子來(lái)看待。如：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等?？键c(diǎn)10酸、堿、鹽的分類和命名⑴酸的分類和命名一元酸二元酸三元酸命名含氧酸HNO3H2SO4H3PO4某酸無(wú)氧酸HClH2S氫某酸注意區(qū)分：H2SO4（硫酸）——H2S（氫硫酸）HClO3（氯酸）——HCl（氫氯酸）⑵堿的分類和命名根據(jù)溶解性分為：可溶性堿(如NaOH等)和不溶性堿[