河南省鄭州2021屆高三10月考試化學試卷(含答案)

2021屆高三上期第二次月考化學科目試題說明：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）滿分100分，考試時間90分鐘。2．將第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答題表（答題卡）中。第Ⅰ卷（選擇題，共48分）可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Al：27S：32Ca：40Fe：56Cu：64Pb：207Ce：140一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1.下列說法正確的是A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．意大利化學家阿伏加德羅在化學上的重大貢獻是測出了阿伏加德羅常數的近似值C．純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”可以產生丁達爾效應D．侯德榜制堿法制備NaHCO3的原理是利用溶解度較大的物質制備溶解度較小的物質2.已知一定條件下，CO2和CO的混合氣體對氫氣的相對密度是20，則CO2和CO的質量比為A．1：3B．33：7C．3：1D．7：333.向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 A．OH-＋CO32-＋2H＋=HCO3-＋H2O B．2OH-＋CO32-＋3H＋=HCO3-＋2H2OC．2OH-＋CO32-＋4H＋=CO2↑＋3H2O D．OH-＋CO32-＋3H＋=CO2↑＋2H2O4.下列敘述正確的是．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏低用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的，一定會使結果偏低室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中錐形瓶可用作加熱的反應器5.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1:1時，參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為A.1:5

B.1:7

C.1:9

D.2:96.已知可以發(fā)生反應10AgF＋5Cl2＋5H2O=9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，則下列說法不正確的是A.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是9:5 B.當反應中轉移1mol電子時，被氧化的Cl2的物質的量是molC.每產生1molO2時，被氧元素還原的Cl2的物質的量是2molD.反應消耗的水有被還原7.下圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此，下列說法正確的是A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期9.下列說法不正確的是A.“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸B.變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能C.“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經干燥或潤洗后方可使用D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶10.羰基硫()可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將和混合加熱并達到下列平衡：反應前的物質的量為10mol，平衡后物質的量為8mol，下列說法正確的是A．升高溫度，濃度增加，表明該反應是吸熱反應B．通入后，正反應速率逐漸增大C．反應前物質的量為7molD．的平衡轉化率為80%11.將50g質量分數為ω1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質量分數為ω2，物質的量濃度為c2的稀溶液。下列說法中正確的是A．若ω1=2ω2，則c1<2c2，V=50mLB．若ω1=2ω2，則c1>2c2，V<50mLC．若c1=2c2，則ω1<2ω2，V>50mLD．若c1=2c2，則ω1<2ω2，V<50mL12.探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol/LH2C2O4的pH=1.3）實驗裝置試劑a現象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產生有香味物質由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB.酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4具有還原性，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+H2O13.部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經如下處理：

下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+B．樣品中Fe元素的質量為2.34gC．樣品中CuO的質量為3.52gD．V＝448mL14.下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是選項敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaClBCa(OH)2能制成澄清石灰水常溫下，可配制1.5mol/L的Ca(OH)2溶液CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-15.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知，加熱條件下可發(fā)生反應：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO2－根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B.沉淀2為Al(OH)3固體C.試樣中可能存在Na+、Cl－D.氣體1遇到濃硝酸可以產生白煙16.已知酸性KMnO4可以與草酸發(fā)生反應，下圖是用標準濃度的H2C2O4溶液來滴定20mLKMnO4溶液（稀硫酸酸化）的相關數據，其中曲線①為-lgc(MnO4-)，曲線②為溶液pH的變化，并假設溶液混合后體積可以直接相加，則下列說法中正確的是A.H2C2O4的濃度為0.05mol/LB.該反應的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.KMnO4溶液中H2SO4的濃度為0.5mol/LD.滴定至V（H2C2O4）=60mL時，反應中轉移電子的物質的量為6×10-4mol二、非選擇題部分：共5小題，共52分。17.（10分）下列實驗可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關性質實驗，裝置如圖所示：（1）若A中為30%的H2O2溶液，B中固體為MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的酸性混合液，旋開E后，C中的現象是變紅色，C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是________。（2）若A中為濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體。已知反應中1molKMnO4發(fā)生反應轉移5mol電子。B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________，C中的現象是__________________。（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C中出現白色膠狀沉淀，最后沉淀也不溶解。C中發(fā)生反應的離子反應方程式為。儀器D在此實驗中的作用是。18.（10分）下列轉化關系中，X、Y是生活中用處廣泛的2種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的3種化合物。分析轉化關系回答問題：請寫出反應①的化學方程式：。（2）檢驗D溶液中陽離子的方法是。（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式。若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制備一種高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是。工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6m3，則陰極產物的質量為kg。19.（12分）信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產生了大量的電子垃圾。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2完全沉淀（金屬離子的濃度≤1×10-5mol/L）3.25.26.7 （1）過濾操作中用到的玻璃儀器有。（2）濾渣a的主要成分是。（3）Cu溶于稀硫酸與H2O2混合溶液的離子方程式是。（4）若濾液b中Cu2+濃度為0.00lmol/L，則步驟③向濾液b加入NaOH溶液的過程中，應調節(jié)pH的范圍是。（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液，取l0mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.lmol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2S2O3標準溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62- ①樣品中硫酸銅晶體的質量分數為。②該組乙同學提出通過直接測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是。20.（10分）金屬鉛為帶藍色的銀白色重金屬，其單質及化合物可用于鉛蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料。回答下列問題：（1）鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O寫出放電時負極的電極反應式。（2）早在古代，硫酸鉛就被用作白色顏料，但用這種顏料作出的畫天長日久會變?yōu)楹谏?，經檢測其成分為PbS。古畫修復師在變黑處涂抹H2O2后即可將顏色修復，用化學方程式表示古畫修復顏色的原理。（3）PbO與次氯酸鈉溶液反應可以制得PbO2，寫出該反應的離子方程式。（4）PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式并計算x=，m:n=。21.（10分）平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質。二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）檢驗濾渣A是否洗凈的方法是。（2）第②步反應的離子方程式是。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來。實驗室進行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要進行的操作是。（4）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度①滴定時，若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mLFeSO4標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為（保留小數點后一位）。

2021屆高三上期第二次月考化學科目參考答案12345678910DBCDBDCCBC111213141516DDDDBD【注明：大題每空均是2分】17.（10分）（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O溶液變藍（3）Al3++3NH3?H