遼寧省新民市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末點(diǎn)睛提升題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、從科技前沿到日常生活，化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳中和B．2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機(jī)高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)

2、下列離子方程式書寫不正確的是A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：B．NaClO溶液吸收足量：C．向溶液中滴加KSCN溶液：D．向溶液中滴加少量溶液：

3、常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、B．滴加幾滴溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、、C．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、、D．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HS-

4、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將少量氯氣通入溴化亞鐵溶液，溶液變?yōu)辄S色還原性：Cl—<Br—B向Fe(NO3)3溶液中通入少量的H2S氣體，溶液變渾濁Fe3+具有氧化性C向AgCl懸濁液中滴加少量NaI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用pH試紙測(cè)得：Na2CO3溶液的pH約為9，NaClO溶液的pH約為11酸性：HClO<H2CO3

A．AB．BC．CD．D

6、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。工業(yè)制硫酸的原理示意圖：

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況見下表：溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3下列說(shuō)法不正確的是A．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間B．通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高C．工業(yè)生產(chǎn)中通入過(guò)量的空氣可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)選擇在400～500℃，主要是讓V2O5的活性最大、SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高

7、已知：ΔG=ΔH-TΔS，當(dāng)ΔG<0，反應(yīng)正向能自發(fā)進(jìn)行，ΔG>0反應(yīng)正向不能自發(fā)進(jìn)行。生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫時(shí)才能正向自發(fā)進(jìn)行。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的ΔH、ΔS判斷正確的是A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0.ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS>0

8、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5mol·L-1，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，則下列說(shuō)法正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)>b

9、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入Ar(g)，化學(xué)反應(yīng)速度減小C．在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，故催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)D．100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速度不變

10、下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y2?2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在發(fā)生B．t2時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等

11、在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

反應(yīng)I：

反應(yīng)I：

反應(yīng)III：

向恒容、密閉容器中通入和，平衡時(shí)、、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為B．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．提高轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D．混合氣體密度保持不變，表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

12、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．水的離子積常數(shù)KwC．化學(xué)平衡常數(shù)KD．氨水的電離平衡常數(shù)Ka

13、某溫度下，向c(OH-)=10-6mol/L的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(H+)=0.001mol/L。已知：NaHSO4在水中的電離方程式為。下列對(duì)該溶液的敘述，不正確的是A．該溫度下的Kw=1×10-12B．由水電離出來(lái)的H+的濃度為1×10-9mol/LC．取該溶液加水稀釋10倍，溶液中c(OH-)減小D．該溫度高于25℃

14、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線I為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱B．圖乙所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH在4左右C．圖丙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖丁為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得純凈NaCl

15、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．常溫下，將鹽酸稀釋至，所得溶液的約為9B．等的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等量的，消耗醋酸的體積多C．溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．溶液與溶液等體積混合后：

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．溶液中，的數(shù)目小于2.0NAC．25℃時(shí)，為12的溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NAD．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA

17、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是A．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度變小B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl?C．溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解的質(zhì)量增大

18、常溫下，pH相差1的兩種一元堿A溶液和B溶液，分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關(guān)系：10A=BB．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol·L-1C．取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗硫酸溶液的體積相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH一定大于7

19、已知：在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，則V1：V2為A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

20、室溫下，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（

）A．向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大，溶液pH減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)D．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸二、填空題

21、已知反應(yīng)：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=________________________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算1300℃時(shí)，在4分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率=__________________。達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率=__________________%(結(jié)果保留到0.1%)

(2)表中a_________b，c_________1.23(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)若在1300℃時(shí)達(dá)到平衡后，繼續(xù)往該容器內(nèi)通入一定量的(g)，則該反應(yīng)將_________(填寫“向右”、“向左”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K_________(填寫“增大、減小或不變”)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入的標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上；

②調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，使滴定管尖嘴充滿液體，并記下讀數(shù)；

③量取待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

④用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

⑤再重復(fù)以上滴定操作3次。

請(qǐng)回答：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是___________(填編號(hào))。

(2)步驟③中，量取待測(cè)液應(yīng)使用___________(填儀器名稱)。

(3)步驟④滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視___________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表為滴定次數(shù)鹽酸體積()溶液體積讀數(shù)()滴定前滴定后120.000.0017.20220.000.0216.22320.000.0216.20420.000.0016.22

根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)計(jì)算，該鹽酸濃度為___________。

(5)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)

①若滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；

②讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；

③酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。四、原理綜合體

23、苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，常用乙苯為原料合成。

(1)逆水煤氣變換耦合反應(yīng)：CO2和乙苯為原料制備苯乙烯的機(jī)理如下：

(g)H2(g)+(g)ΔH=+117.6kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol

則CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的ΔH為_______。

(2)乙苯直接脫氫制苯乙烯，反應(yīng)原理如下：

(g)H2(g)+(g)ΔH=+123.5kJ/mol

反應(yīng)在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化關(guān)系如圖所示，壓強(qiáng)(p1、p2、p3)由大到小的順序?yàn)開______，理由是_______。

(3)乙苯脫氫耦合二氧化碳轉(zhuǎn)化。Ar氣氛下，高價(jià)態(tài)的釩鎂氧化物晶體(V)作為的催化活性中心進(jìn)行乙苯脫氫，耦合CO2轉(zhuǎn)化為CO，實(shí)現(xiàn)晶格氧再生和二氧化碳轉(zhuǎn)化，反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

用簡(jiǎn)要的文字描述乙苯脫氫耦合二氧化碳轉(zhuǎn)化過(guò)程_______。

(4)含苯乙烯的廢水的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，現(xiàn)采用電解法進(jìn)行處理，其工作原理如下圖(電解液是含苯乙烯和硫酸的廢水，pH=6.2)，已知：·OH(羥基自由基)具有很強(qiáng)的氧化性，可以將苯乙烯氧化成CO2和H2O。

①M(fèi)連接電源的_______(“正極”或“負(fù)極”)。

②苯乙烯被·OH氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。五、填空題

24、利用軟錳礦(主要成分是，其中還含有少量、、、等雜質(zhì))制取高純硫酸錳的工藝流程如下圖所示。

已知：常溫下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的如下表：氫氧化物開始沉淀1.56.57.73.8沉淀完全3.79.79.85.2

常溫下，一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”時(shí)，鐵屑與反應(yīng)生成的離子方程式為_______；“浸出液”需要鼓入一段時(shí)間空氣后，再進(jìn)行“沉鐵”的原因是_______。

(2)“沉鐵、鋁”時(shí)，加控制溶液范圍是_______；完全沉淀時(shí)，金屬離子濃度為，則常溫下_______。

(3)深度除雜中加入可以除去鈣離子、鎂離子的原因是_______(用平衡移動(dòng)原理解釋，已知：可以認(rèn)為反應(yīng)幾乎完全進(jìn)行)。

(4)用石墨和金屬作電極，電解硫酸錳溶液可以制取金屬錳，其中金屬應(yīng)與電源_______(填“正”或“負(fù)”)極相連；陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為氣體時(shí)，理論上可以制取_______。

25、電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來(lái)越重要的地位。

(1)燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。則上圖甲池中負(fù)極反應(yīng)式為________。

(2)用甲醇燃料電池電解2L，1mol/L硫酸銅溶液，一段時(shí)間后:兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6L，則電路中共轉(zhuǎn)移_________mol電子。

(3)利用電化學(xué)原理，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含廢水，如上圖所示。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________。

②電解過(guò)程中溶液中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式