遼寧省瓦房店市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末高分通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、分類是認(rèn)識(shí)和改造世界的重要方法，運(yùn)用它可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化規(guī)律。下列分類描述合理的是A．根據(jù)物質(zhì)組成元素的種類可知由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B．根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加或生成，將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)C．根據(jù)氧化物中是否含金屬元素，把非金屬氧化物歸為酸性氧化物，金屬氧化物歸為堿性氧化物D．純堿、燒堿兩種物質(zhì)的水溶液均為堿性，故純堿、燒堿均屬于堿

2、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A．乙烯的空間填充模型：

B．羥基的電子式：

C．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．足量S粉與56g的Fe粉充分反應(yīng)，生成Fe2S3的粒子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NAC．18g水所含的電子數(shù)目為10NAD．3.2gO2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

4、在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Cl-、Na+、NO、Ca2+B．NH、HCO、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SOD．Cu2+、NH、I-、Cl-

5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

6、下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：B．大理石加入稀鹽酸中：C．鐵粉加入氯化鐵溶液中：D．氯化鋇溶液滴入硫酸鈉溶液中：

7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是A．Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．相同條件下，L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，L反應(yīng)更劇烈C．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等D．T、Q的氫化物常溫下均為無(wú)色氣體

8、實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．本實(shí)驗(yàn)操作順序：檢驗(yàn)裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B．裝置I中發(fā)生的反應(yīng)可以體現(xiàn)濃HCl的還原性和酸性，并且物質(zhì)的量之比為1∶1C．裝置Ⅱ、Ⅲ中分別放入濃H2SO4和飽和NaCl溶液D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO-＋H2O

9、我國(guó)科學(xué)家開發(fā)一種光學(xué)晶體M，其結(jié)構(gòu)如圖。M由短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其中X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的電子數(shù)，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列說法正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞XB．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)C．四種元素中W形成的單質(zhì)熔點(diǎn)最高D．Y、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

10、海水中含有較多的等。從海水中獲取下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化的是A．B．C．D．

11、在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備并收集氣體(下列試劑均可反應(yīng)且能生成對(duì)應(yīng)的氣體)，合理的是

選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體ANa2CO3和H2SO4(稀)CO2BMnO2和H2O2O2CNaCl和H2SO4(濃)HClDNa和H2OH2A．AB．BC．CD．D

12、下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是編號(hào)金屬(粉末狀)物質(zhì)的量(mol)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/L10mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL70℃

A．AB．BC．CD．D

13、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s達(dá)到平衡。下列描述不正確的是

A．t1時(shí)，Z和X的濃度相等，v正(X)>v逆(X)B．t0=10s，開始到t0用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)C．該反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終保持不變D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)

14、用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1。

已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8

kJ的熱量，則ΔH1是（）A．﹣867kJ?mol﹣1B．﹣574kJ?mol﹣1C．﹣691.2kJ?mol﹣1D．﹣925.6kJ?mol﹣1

15、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是A．CH4與C2H4B．CH4與C3H4C．C2H2與C3H6D．C2H4與C3H4

16、中科院研制出一種多功能催化劑，首次實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為汽油(主要成分是C5～C11的烴類混合物)，過程示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該技術(shù)能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的戰(zhàn)略愿景B．該多功能催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．a(chǎn)和b的一氯代物均有4種D．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水，反應(yīng)②只有碳?xì)滏I的形成

17、現(xiàn)有一簡(jiǎn)易“紙電池”，主要包括電極、電解質(zhì)溶液和隔離膜(如圖所示)，電極(Zn和Cu)和電解質(zhì)溶液(稀硫酸)均“嵌”在紙上，用電流表測(cè)試。下列有關(guān)該電池的描述正確的是

A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中移向正極B．電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線及電流表流向鋅電極C．正極的電極反應(yīng)式為D．電池工作一段時(shí)間后，負(fù)極電極材料的質(zhì)量不變

18、被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池的正極為鋅B．該電池的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用C．當(dāng)0.1molZn完全消耗時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023D．該電池電流由正極經(jīng)外線路流向負(fù)極

18、將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，過濾得固體，濾液中無(wú)。將濾液加水稀釋到，測(cè)得其中為。忽略體積變化，下列說法正確的是A．殘留固體為、B．原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為C．反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度為D．整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為二、工藝流程題

19、Ⅰ．海帶中含有豐富的碘，從海帶中提取碘，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作為_______(填操作名稱)，此過程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。

(2)步驟④反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。該離子反應(yīng)的氧化劑是_______，還原劑是_______。

(3)向步驟④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈現(xiàn)_______色，說明有碘單質(zhì)產(chǎn)生。

Ⅱ．碘被稱為“智力元素”。以前食鹽中常加入KI作為加碘劑，但空氣中氧氣的作用容易引起碘的損失，I-被氧氣氧化成碘單質(zhì)(I2)，同時(shí)得到強(qiáng)堿性物質(zhì)。

(4)寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的離子方程式：_______。

III．現(xiàn)在的食鹽里改添加性質(zhì)穩(wěn)定的KIO3，以滿足人們需要。幾種粒子之間有如下所示關(guān)系：

(5)四個(gè)途徑中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

(6)堿性條件下碘酸鉀能被氯氣氧化為高碘酸鉀(KIO4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。三、實(shí)驗(yàn)題

20、亞硝酸鈉()可用作建筑鋼材的緩蝕劑；也可用作食品添加劑，抑制微生物的生長(zhǎng)，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，但是過量攝入會(huì)導(dǎo)致中毒。

I．某工廠以濃、、溶液等為原料生產(chǎn)，其流程如圖：

(1)在“分解塔”中，按一定比例通入和噴入濃，產(chǎn)生NO和。操作時(shí)將從塔底通入，濃從塔頂向下噴淋，這種加料操作的目的是___________。

(2)“分解塔”中的溫度不宜過高，其主要原因是___________。

(3)“吸收塔”中主要發(fā)生的反應(yīng)為NO、與溶液反應(yīng)生成。寫出NO、按物質(zhì)的量之比與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：___________。

II．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室用稀、Cu、為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置已省略)。

已知：①，；

②酸性條件下，NO、或都能與反應(yīng)生成和。

(4)向三頸燒瓶中加入稀前，需要先打開止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間，目的是___________。

(5)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)裝置B、D不可省去，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

III．含量測(cè)定

(7)工業(yè)亞硝酸鈉產(chǎn)品中往往混有少量等雜質(zhì)，可以利用測(cè)定含量。稱取該亞硝酸鈉產(chǎn)品溶于水配制成的樣品溶液。取該樣品溶液于錐形瓶中，用稀酸化后，再向錐形瓶中滴加溶液，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶液。計(jì)算該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。四、周期表推斷題

21、下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦA02①⑥3②③④⑤⑦⑧(1)上表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______。

(2)①②③三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_______(寫化學(xué)式，下同)，②⑥兩種元素的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是_______。

(3)④的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)不能作為比較⑤與⑦的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_______。

a．氫化物酸性⑦強(qiáng)于⑤

b．⑦單質(zhì)能與⑤氫化物反應(yīng)得到⑤單質(zhì)

c．最高價(jià)氧化物的水化物酸性⑦強(qiáng)于⑤

d．常溫下⑤的單質(zhì)呈固態(tài)，⑦的單質(zhì)呈氣態(tài)

(5)利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

①儀器A的名稱為_______。

②若要證明非金屬性：Cl>I，C中為淀粉-碘化鉀混合溶液，B中裝有固體，則A中試劑為_______，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。五、有機(jī)推斷題

22、以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)淀粉的分子式為___________；葡萄糖分子中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。

(3)下列有關(guān)的性質(zhì)說法正確的是___________(填序號(hào))。

a．密度比水小

b．能溶于水

c．能發(fā)生加成反應(yīng)

d．能發(fā)生取代反應(yīng)

(4)比乙烯多一個(gè)碳的同系物可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為___________。